【題目】下列各組物質(zhì)中，不屬于同素異形體的是（ ）
A.晶體硅和無定形硅
B.碳和二氧化碳
C.木炭和活性炭
D.單斜硫和斜方硫

【答案】B
【解析】解：A、晶體硅和無定形硅是硅元素形成的不同單質(zhì)，故為同素異形體，故A正確； B、二氧化碳是碳元素形成的化合物，不是單質(zhì)，故B錯誤；
C、木炭和活性炭是碳元素形成的不同單質(zhì)，故互為同素異形體，故C正確；
D、單斜硫和斜方硫是硫元素的兩者不同單質(zhì)，互為同素異形體，故D正確．
故選B．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I.新型高效的甲烷燃料電池采用鉑為電極材料，兩電極上分別通入CH4和O2，電解質(zhì)為KOH溶液。某研究小組將兩個甲烷燃料電池串聯(lián)后作為電源，進行飽和氯化鈉溶液電解實驗，如圖所示。

回答下列問題：

（1）甲烷燃料電池負極的電極反應式為________________________。

（2）閉合開關K后，a、b電極上均有氣體產(chǎn)生，其中b電極上得到的是________，電解氯化鈉溶液的總反應方程式為__________________________。

II.用NaOH溶液吸收煙氣中的SO2，將所得的Na2SO3溶液進行電解，可循環(huán)再生NaOH，同時得到H2SO4，其原理如圖所示。(電極材料為石墨)

（1）圖中a極要連接電源的(填“正”或“負”)________極，C口流出的物質(zhì)是________。

（2）b電極SO放電的電極反應式為____________。

（3）電解過程中陰極區(qū)堿性明顯增強，用平衡移動原理解釋原因________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】SO2會對環(huán)境和人體健康帶來極大的危害，工業(yè)上采取多種方法來減少這些有害氣體的排放。SO2的除去有如下兩種方法:

方法1(雙堿法): 用NaOH吸收SO2，并用CaO使NaOH再生:NaOH溶液Na2SO3。

(1)寫出過程①的離子方程式:_____________________。

(2)CaO在水中存在如下轉(zhuǎn)化：CaO(s)+H2O(1)= Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH-(aq)。從平衡移動的角度，簡述過程②NaOH再生的原理:___________________________。

方法2：用氨水除去SO2：

(3)已如25℃，NH3·H2O的Kb=1.8×10-5，H2SO3的Ka1=13×10-2，Ka2=6.2×10-8。若氨水的濃度為2.0mol/L,溶液中的c(OH-)=______。將SO2通入該氨水中，當c(OH-)降為1.0×10-7mol/L時，溶液的c(SO32-)/c(HSO3-)=____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，三種難溶電解質(zhì)的溶度積如下表。

物質(zhì)

Ag2CrO4

AgCl

AgBr

Ksp

1.0×10-12

1.8×10-10

7.7×10-13

下列說法正確的是

A. 向飽和AgCl溶液中通入少量HCl氣體，溶液中c(Ag+)不變

B. 濃度均為1×10-6 molL﹣1的AgNO3、HBr溶液等體積混合后會生成AgBr沉淀

C. 常溫下，以0.01 molL﹣1 AgNO3溶液滴定20mL0.01molL﹣1KCl和0.01molL﹣1K2CrO4的混合溶液，CrO42-先沉淀

D. 常溫下,Ag2CrO4（s）+2Cl-（aq） 2AgCl（s）+CrO42-（aq）的平衡常數(shù)K=3.1×107

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲醇是一種易揮發(fā)的液體，它是一種重要的化工原料，也是一種清潔能源。

（1）已知：①CO(g) + 2H2(g) CH3OH(l) ΔH＝－128.1 kJ·mol－1

②2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1

③H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(g) ΔH＝－241.8 kJ·mol－1

④2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g) ΔH＝－566.0 kJ·mol－1

寫出表示CH3OH燃燒熱的熱化學方程式：________________________________。

（2）不同溫度下，將1.0 molCH4和2.4molH2O（g）通入容積為10 L的恒容密閉容器中發(fā)生如下反應： CH4(g)+ H2O(g) CO(g) + 3H2(g)，測得體系中H2O的體積百分含量隨著時間的變化情況如下圖所示：

①T1____T2（填“＞”“＜”或“=”，下同），其對應的平衡常數(shù)K1____K2。

②溫度T2下，從反應開始到2min時，ν（H2O）=___________。

③T1溫度時，若已知到達平衡是H2O(g)的體積百分含量為40％，則該溫度下上述反應的平衡常數(shù)K=____________。（保留兩位小數(shù)點）

（3）科學家用氮化鎵組成如圖所示的人工光合系統(tǒng)，利用該裝置成功地以CO2和H2O為原料合成了CH4。銅電極表面的電極反應式為__________________________。

（4）已知CO可與I2O5反應：5 CO(g)+I2O5(s)5CO2(g)+I2(s)。將甲醇不完全燃燒產(chǎn)生的500mL（標準狀況）氣體用足量的I2O5處理后，將所得的I2準確地配成100mL碘的酒精溶液。再取25.00mL該溶液加入淀粉溶液作指示劑后用0.0100mol·L－1 Na2S2O3標準溶液滴定，消耗標準溶液20.00mL（氣體樣品中其它成分與I2O5不反應；2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6）。

①滴定終點時溶液顏色變化為____________________________。

②氣體樣品中CO的體積分數(shù)為________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】[化學—選修5：有機化學基礎]氯吡格雷是一種用于抑制血小板聚集的藥物，可通過如圖方法合成:

已知:①；②中氯原子較難水解；③RCHO。

根據(jù)以上信息回答下列問題:

(1)A的名稱是_________，F(xiàn)中無氧官能團的名稱是_______。

(2)D的結(jié)構(gòu)簡式為_______；C分子中最多有____個原子共平面。

(3)寫出下列反應的化學方程式:反應②:_________________。

(4)已知：，則由乙醇、甲醇為有機原料制備化合物，需要經(jīng)歷的反應類型有________(填寫編號)。①加成反應 ②消去反應 ③取代反應 ④氧化反應 ⑤還原反應，寫出制備化合物的最后一步反應_______________________________________________。

(5)E的同分異構(gòu)體中，滿足下列條件的有___種（不考慮立體異構(gòu)），其中一種的核磁共振氫譜顯示5組峰，且峰面積之比為1∶1∶2∶2∶2，請寫出其結(jié)構(gòu)簡式____。

①結(jié)構(gòu)中含有苯環(huán)且存在與F相同的官能團；

②能發(fā)生銀鏡反應，其堿性條件下水解的兩種產(chǎn)物也能發(fā)生銀鏡反應。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機物W 在工業(yè)上常用作溶劑和香料，其合成方法如下：

下列說法正確的是

A. N、W 組成上相差一個CH2原子團，所以互為同系物

B. M、N、W 均能發(fā)生加成反應、取代反應

C. W 屬于酯類，能發(fā)生皂化反應

D. M 的二氯代物有8種

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定量的液態(tài)化合物XY2，在一定量的O2中恰好完全燃燒，反應方程式為XY2(l)＋3O2(g)﹦XO2(g)＋2YO2(g)，冷卻后，在標準狀況下測得生成物的體積是672 mL，密度是2.56 g·L－1。

（1）反應前O2的體積是________mL(標準狀況下)。

（2）化合物XY2的摩爾質(zhì)量是________。

（3）若XY2分子中X、Y兩元素質(zhì)量比是3：16，則X、Y兩元素分別是________和________(填元素符號)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖所示與對應敘述相符的是

A. 圖甲表示一定溫度下FeS和CuS的沉淀溶解平衡曲線，則Ksp(FeS)>Ksp(CuS)

B. 圖乙表示pH=2的甲酸與乙酸溶液稀釋時的pH變化曲線，則酸性：甲酸<乙酸

C. 圖丙表示用0.1000 mol·L-lNaOH溶液滴定25.00 mL鹽酸的滴定曲線，則 c(HCl)=0.0800 mol ·L-1

D. 圖丁表示反應N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)平衡時NH3體積分數(shù)隨起始n(N2)/n(H2)變化的曲線，則轉(zhuǎn)化率：αA(H2)=αB(H2)

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