【題目】無色的混合氣體甲中可能含有NO、CO2、NO2、NH3、N2中的幾種，將100mL氣體甲經(jīng)過下圖實(shí)驗(yàn)處理，結(jié)果得到酸性溶液，還有少量氣體剩余，則氣體甲的組成可能為 ( )

A. NH3、NO、CO2 B. NH3、NO2、N2 C. NH3、NO2、CO2 D. NO、CO2、N2

【答案】A

【解析】

二氧化氮是紅棕色的氣體，濃硫酸可以和氨氣反應(yīng)，二氧化碳可以和過氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，一氧化氮無色，與氧氣立即反應(yīng)變?yōu)榧t棕色的二氧化氮，氮?dú)獠蝗苡谒�，�?/span>100mL甲氣體經(jīng)過如圖實(shí)驗(yàn)的處理，結(jié)果得到酸性溶液，還有少量氣體剩余，無法確定有無氮?dú)?/span>。

二氧化氮是紅棕色的氣體，無色的混合氣體甲中一定不存在，硫酸和堿性氣體能反應(yīng)，所以100mL甲氣體經(jīng)過足量的濃硫酸，剩余氣體80mL，說明一定有NH3存在且體積為20mL，二氧化碳可以和過氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，一氧化氮無色，與氧氣立即反應(yīng)變?yōu)榧t棕色的二氧化氮，通過足量的過氧化鈉后氣體顯紅棕色，說明有NO、CO2，排水法收集氣體，結(jié)果得到酸性溶液，還有少量氣體剩余，無法確定有無氮?dú)狻?/span>

故選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)π鍵的成鍵特征判斷C==C雙鍵鍵能是C—C單鍵鍵能的 ( )

A．2倍 B．大于2倍

C．小于2倍 D．無法確定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】制取氯化鐵粉末，已知氯化鐵粉末很容易吸水生成結(jié)晶化合物FeCl3＋6H2O===FeCl3·6H2O。

（1）按照氣體流向從左到右順序連接儀器應(yīng)是(填儀器接口順序)：

①接_______________________________________________________

（2）燒瓶A發(fā)生的反應(yīng)中，氧化劑是________(填物質(zhì)名稱)，B中反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________________。

（3）容器D的作用是_____________________________________________，容器E的作用是__________________________________________________。

（4）A、B中的酒精燈應(yīng)先點(diǎn)燃________處(填“A”或“B”)的酒精燈，理由是___________________。

（5）這套實(shí)驗(yàn)裝置是否完整？________(填“是”或“否”)，若不完整，還須補(bǔ)充________裝置(若第一問填“是”，則此問不需要作答)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氮的氧化物種類較多，有N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5等，它們應(yīng)用廣泛。

（1）N2O是人類最早應(yīng)用于醫(yī)療的麻醉劑之一。它可由NH4NO3在加熱條件下分解產(chǎn)生，此反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________。

（2）N2O4可作火箭高能燃料N2H4的氧化劑。已知：2NO2（g）N2O4（g）△H=﹣akJmol﹣1；N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=﹣bkJmol﹣1；N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+ckJmol﹣1；（a、b、c均大于0）。寫出氣態(tài)肼（N2H4）在氣態(tài)（N2O4）中燃燒生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水的熱化學(xué)方程式________。

（3）平衡常數(shù)K可用反應(yīng)體系中氣體物質(zhì)分壓表示，即K表達(dá)式中用平衡分壓代替平衡濃度，分壓=總壓 × 物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)[例如p（NO2）=p總×x（NO2）]。則反應(yīng)2NO2（g）N2O4（g）△H=﹣akJmol﹣1平衡常數(shù)Kp表達(dá)式為______（用p總、和各氣體物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)x表示）。

（4）新型綠色硝化劑N2O5可以通過N2O4為原料用電解法制備，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。則電極B接直流電源的___極，電解池中生成N2O5的電極反應(yīng)式為______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列對(duì)電負(fù)性的理解不正確的是( )

A.電負(fù)性是人為規(guī)定的一個(gè)相對(duì)數(shù)值,不是絕對(duì)標(biāo)準(zhǔn)

B.元素電負(fù)性的大小反映了元素原子對(duì)鍵合電子吸引力的大小

C.元素的電負(fù)性越大,則元素的非金屬性越強(qiáng)

D.元素的電負(fù)性是元素固有的性質(zhì),與原子結(jié)構(gòu)無關(guān)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列變化中，必須加入還原劑才能發(fā)生的是（　�。�

A.SO2→SB.S→SO2

C.SO32﹣→SO2D.HCO3﹣→CO32﹣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】純堿是生活中常用的去油污洗滌劑。某同學(xué)欲用碳酸鈉晶體（Na2CO310H2O）配制100mL1molL-1的純堿溶液。請回答下列問題：

（1）計(jì)算所需要Na2CO310H2O的質(zhì)量為________g；

（2）取該溶液20mL稀釋到100mL后的溶液中c（Na+）為_______molL-1。

（3）完成上述實(shí)驗(yàn)，除下圖所示的儀器外，還需要添加的玻璃儀器是__________________________。

（4）配制溶液時(shí)，下列實(shí)驗(yàn)操作會(huì)使配制溶液濃度偏低的是__________。

A．容量瓶內(nèi)有水，未經(jīng)過干燥處理

B．定容操作時(shí)，俯視刻度線

C．向容量瓶中轉(zhuǎn)移時(shí)有少量液體濺出

D．定容后倒轉(zhuǎn)容量瓶幾次，發(fā)現(xiàn)液面最低點(diǎn)低于刻度線，再補(bǔ)加幾滴水到刻度線

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】電子工業(yè)中，常用FeCl3溶液腐蝕絕緣板上的銅箔，制造印刷電路板。某同學(xué)為了從腐蝕廢液中回收銅，并重新獲得FeCl3溶液，設(shè)計(jì)如下流程圖

請回答下列問題：

（1）FeCl3溶液腐蝕銅箔反應(yīng)的離子方程式為___________。

（2）固體A的成分是_______，氣體C的化學(xué)式為____________。

（3）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案證明FeCl3溶液中的金屬陽離子_____________。

（4）反應(yīng)消耗鐵粉11．2g，則廢液中Fe3＋的物質(zhì)的量濃度是____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將一定質(zhì)量的鎂銅合金加入到稀硝酸中，兩者恰好完全反應(yīng)，假設(shè)反應(yīng)過程中還原產(chǎn)物全是NO，向所得溶液中加入物質(zhì)的量濃度為3 mol·L－1 NaOH溶液至沉淀完全，測得生成沉淀的質(zhì)量比原合金的質(zhì)量增加5.1 g，則下列有關(guān)敘述中正確的是（ ）

A. 加入合金的質(zhì)量不可能為6.4 g

B. 參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為0.1 mol

C. 沉淀完全時(shí)消耗NaOH溶液的體積為150 mL

D. 溶解合金時(shí)收集到NO氣體的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為2.24 L

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