15．下列做法不利于改善大氣污染狀況的是（　�。�
A．提倡低碳生活B．大力發(fā)展私家車
C．充分利用太陽能、風(fēng)能D．煤的氣化或液化處理

分析 A．提倡低碳生活，可以減少空氣污染的排放；
B．私家車大量使用，產(chǎn)生更多的汽車尾氣，汽車尾氣中含有大量的有毒氣體；
C．充分利用太陽能、風(fēng)能，可以減少化石燃料的燃燒產(chǎn)生的有毒氣體的排放；
D．煤碳燃燒可以產(chǎn)生大量有毒氣體．

解答 解：A．提倡低碳生活，可以減少空氣污染的排放，有利于改善大氣污染的狀況，故A正確；
B．大力發(fā)展私家車，能產(chǎn)生大量有毒的汽車尾氣，促進(jìn)空氣的污染，故B錯(cuò)誤；
C．充分利用太陽能、風(fēng)能，可以減少化石燃料的燃燒產(chǎn)生的有毒氣體的排放，能夠改善大氣污染的狀況，故C正確；
D．煤的氣化或液化處理，可以減少向空氣中排放的有毒氣體，有利于改善空氣污染的狀況，故D正確；
故選：B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了生活中常見的污染與治理，熟悉空氣污染源是解題關(guān)鍵，題目難度不大，有利于學(xué)生培養(yǎng)良好的環(huán)境保護(hù)意識(shí)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe+Cu2+=Fe2++Cu
B．稀 H2SO4與鐵粉反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
C．碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：CO${\;}_{3}^{2-}$+2H+=CO2↑+H2O
D．氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba2++SO${\;}_{4}^{2-}$=BaSO4↓

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將a L NH3完全溶于水得到V mL氨水，溶液的密度為p g•cm-3，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為c mol•L-1．下列敘述正確的是（　　）
①w=$\frac{35a}{22.4Vρ}$×100%
②c=$\frac{1000a}{22.4V}$；
③若上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于0.5w
④將50g上述溶液加入一定量的水稀釋成0.5c mol•L-1，則加入水的體積應(yīng)大于50mL．
A．①④B．②③C．①③D．②④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．要驗(yàn)證甲烷中含有C、H元素，可將其完全燃燒產(chǎn)物依次通過：①濃硫酸②無水硫酸銅　③澄清石灰水（　�。�
A．①②③B．②③C．②③①D．③②

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．某難溶于水的化合物粉末中除含有炭粉外，還可能含有鐵、鋁的單質(zhì)和它們的某一種氧化物．某校實(shí)驗(yàn)小組通過實(shí)驗(yàn)確定該混合物粉末的成分．
實(shí)驗(yàn)步驟：
①取m g固體粉末于一燒杯中，加入足量NaOH稀溶液，有氣體放出，過濾得到固體A和無色溶液B；
②將①中所得固體A洗滌后分成兩份．一份加入CuSO4溶液，無明顯變化；另一份加入足量稀硫酸，過濾得到固體C和棕黃色溶液D．
請(qǐng)回答下列問題：
（1）寫出步驟①中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式2Al+2OH-+6H2O=2[Al（OH）4]-+3H2↑．
（2）固體C的一種氧化物與過氧化鈉發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2．
（3）向棕黃色溶液D中加入鐵粉，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++Fe=3Fe2+．
（4）由上述實(shí)驗(yàn)可以得出結(jié)論：混合物粉末中一定含有碳和Al（填化學(xué)式，下同），含鐵元素的物質(zhì)可能是Fe2O3或Fe3O4．若要確定含鐵元素的物質(zhì)，還需要進(jìn)行一步實(shí)驗(yàn)，該實(shí)驗(yàn)方法為取少量酸性KMnO4溶液于試管中，加入少量棕黃色溶液D，若紫色溶液退色，則說明原混合物含有Fe3O4；若紫色溶液不退色，則說明原混合物中含有Fe2O3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．已知：①I2+SO2+2H2O═2HI+H2SO4；②2FeCl2+Cl2═2FeCl3；③2FeCl3+2HI═2FeCl2|+2HCl+I2，根據(jù)上述反應(yīng)，判斷下列說法正確的是（　�。�
A．氧化性強(qiáng)弱順序是：Fe3+＞Cl2＞I2＞SO42-
B．還原性強(qiáng)弱順序是：SO2＞I-＞Fe2+＞Cl-
C．反應(yīng)Cl2+SO2+2H2O═2HCl+H2SO4不能發(fā)生
D．Fe3+與I-在溶液可以大量共存

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列說法中正確的是（　　）
A．冰融化時(shí)，分子中氫氧鍵發(fā)生斷裂
B．原子晶體中共價(jià)鍵越強(qiáng)，熔點(diǎn)和沸點(diǎn)越高
C．分子晶體中共價(jià)鍵鍵能越大，該分子晶體的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)一定也越高
D．分子晶體中分子間作用力越大，該物質(zhì)越穩(wěn)定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．（1）下表中如圖1的實(shí)線是元素周期表的部分邊界，請(qǐng)?jiān)诒碇杏脤?shí)線補(bǔ)全元素周期表的邊界．


（2）元素甲是第三周期第VIA族元素，請(qǐng)?jiān)谟疫叿娇蛉鐖D3中按圖2中氦元素的樣式寫出元素甲的原子序數(shù)、元素符號(hào)、元素名稱和相對(duì)原子質(zhì)量（取整數(shù)）．
（3）元素乙的M層電子數(shù)比K層電子數(shù)多2，則乙原子半徑與甲原子半徑比較：Si＞S（用元素符號(hào)表示）．甲、乙的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱為H2SO4＞H2SiO3（用化學(xué)式表示）．
（4）元素周期表體現(xiàn)了元素周期律，元素周期律的本質(zhì)是原子核外電子排布的周期性變化，請(qǐng)寫出主族元素在元素周期表中的位置與元素原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系：元素的周期數(shù)等于原子核外電子層數(shù)，元素的主族序數(shù)等于原子的最外層電子數(shù)．
（5）請(qǐng)寫出20號(hào)元素在元素周期表中的位置：第四周期第IIA族．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．把鈉放入滴有石蕊試液的水中，下列現(xiàn)象不存在的是（　�。�
A．鈉浮在水面上B．會(huì)聽到嘶嘶聲
C．水溶液變?yōu)榧t色D．鈉熔化成小球，并在水面迅速游動(dòng)

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