11．已知在CH4中，C-H鍵間的鍵角為109°28′，NH3中N-H鍵間的鍵角為107°．H2O中O-H鍵間的鍵角為105°，則下列說法中正確的是（　�。�
A．孤電子對與成鍵電子對間的斥力大于成鍵電子對間的斥力
B．孤電子對與成鍵電子對間的斥力小于成鍵電子對間的斥力
C．孤電子對與成鍵電子對間的斥力等于成鍵電子對與成鍵電子對間的斥力
D．題干中的數(shù)據(jù)不能說明孤電子對與成鍵電子對間的斥力與成鍵電子對與成鍵電子對間的斥力之間的大小關(guān)系

分析 CH4的中心原子沒有孤電子對，其鍵角為109°28′，NH3的中心原子含有1個孤電子對，鍵角為107°，H2O的中心原子含有2個孤電子對，O-H鍵間的鍵角為105°，
孤對電子對成鍵電子的排斥作用較強．

解答 解：已知：CH4的中心原子沒有孤電子對，其鍵角為109°28′，NH3的中心原子含有1個孤電子對，鍵角為107°，H2O的中心原子含有2個孤電子對，O-H鍵間的鍵角為105°，所以孤對電子對成鍵電子的排斥作用較強，即孤電子對與成鍵電子對間的斥力大于成鍵電子對間的斥力，故A正確．
故選A．

點評 本題考查了鍵角、分子的空間構(gòu)型，題目難度不大，明確孤對電子對成鍵電子的排斥作用較強是解題的關(guān)鍵，注意把握題目中所給的信息．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．銅是與人類關(guān)系非常密切的有色金屬．已知常溫下，在溶液中Cu2+穩(wěn)定，Cu+易在酸性條件下發(fā)生：2Cu+═Cu2++Cu．大多數(shù)+1價銅的化合物是難溶物，如Cu2O、CuI、CuCl、CuH等．
（1）在新制Cu（OH）2懸濁液中滴入葡萄糖溶液，加熱生成不溶物的顏色為磚紅色，某同學(xué)實驗時卻有黑色物質(zhì)出現(xiàn)，該黑色物質(zhì)的化學(xué)式為CuO．
（2）在CuCl2溶液中逐滴加入過量KI溶液可能發(fā)生：
a．2Cu2++4I-═2CuI↓（白色）+I2
b．2Cu2++2Cl-+2I-═2CuCl↓（白色）+I2
①若a反應(yīng)是主要反應(yīng)，則CuI和CuCl 水溶性關(guān)系是Ksp（CuCl）大于Ksp（CuI）（填大于或小于）．
②為順利觀察到白色沉淀可以加入的最佳試劑是B．
A．氯化鐵溶液      B．苯       C．淀粉溶液       D．乙醇
（3）一定條件下，在CuSO4中加入NH5反應(yīng)生成氫化亞銅（CuH）．
①已知NH5的所有原子都達(dá)到稀有氣體的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，NH5是離子化合物（填“離子化合物”或“共價化合物”），在上述反應(yīng)中NH5作還原劑（填“氧化劑”、“還原劑”或“既不是氧化劑也不是還原劑”）．
②寫出CuH在過量稀鹽酸中有氣體生成的離子方程式：2CuH+2H+═Cu2++Cu+2H2↑．
③將CuH溶解在適量的稀硝酸中，完成下列化學(xué)方程式．
CuH+HNO3═Cu（NO3）2+NO↑+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．根據(jù)如圖海水綜合利用的工業(yè)流程圖，判斷下列說法正確的是．（　　）
已知：MgCl2．6H2O受熱生成Mg（OH） Cl和HC1氣體等
A．過程①的提純是物理過程，過程②通過氧化還原反應(yīng)可產(chǎn)生2種單質(zhì)
B．過程⑤反應(yīng)后溶液呈強酸性，生產(chǎn)中需解決其對設(shè)備的腐蝕問題
C．在過程④、⑥反應(yīng)中每氧化0.2 mol Br一需消耗2.24LCl2
D．在過程③中將MgCl2．6H2O灼燒即可制得無水MgCl2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列說法正確的是（　�。�
A．對于二元酸H2X，若NaHX溶液呈酸性，則H2X為強酸
B．升高溫度，Na2A溶液的pH增大，H2A為弱酸
C．向燒堿溶液中通人CO2，一定存在c（Na+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2C03）
D．常溫下，稀釋氫氟酸溶液，$\frac{c（{F}^{-}）}{c（HF）•c（O{H}^{-}）}$增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．如圖所示的裝置常用于制取氣體并檢驗氣體的性質(zhì)．下列有關(guān)說法正確的是（　　）
A．關(guān)閉分液漏斗的活塞．將干燥管末端放人水中，微熱燒瓶，有氣泡從水中冒出，停止加熱后，燥管內(nèi)有水柱形成，表明裝置不漏氣
B．若裝置用于制取氯氣并驗證其具有漂白性，則A中所用試劑為稀鹽酸，B中所用藥品為KMnO4固體，C中為品紅溶液
C．若裝置用于制取SO2并驗證其具有漂白性，則A中所用試劑為濃硫酸，B中所用藥品為Na2SO3固體，C中為酸性KMnO4溶液
D．若實驗時B中盛放固體NaOH，A中為濃氨水，C中為稀AgNO3溶液，則實驗過程中，C試管中看不到明顯的實驗現(xiàn)象

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)X（g）+2Y（g）?2Z（g），若開始時，只加入X、Y兩種物質(zhì)，達(dá)到平衡后，測得混合氣體中反應(yīng)物總物質(zhì)的量與生成物的物質(zhì)的量相等，則X、Y的初始物質(zhì)的量之比范圍最準(zhǔn)確的是（　�。�
A．$\frac{1}{4}$＜$\frac{n（X）}{n（Y）}$＜$\frac{3}{2}$B．$\frac{1}{4}$＜$\frac{n（X）}{n（Y）}$＜$\frac{1}{2}$C．$\frac{1}{4}$＜$\frac{n（X）}{n（Y）}$＜4D．$\frac{1}{2}$＜$\frac{n（X）}{n（Y）}$＜4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．含鉻污水處理是污染治理的重要課題．
污水中鉻元素以Cr2O72-和CrO42-形式存在，常見除鉻基本步驟是：

（1）加酸可以使CrO42-轉(zhuǎn)化為Cr2O72-：2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O
若常溫下pH=1溶液中Cr2O72-濃度為0.1 mol•L-1，Cr2O72-濃度是CrO42-濃度的10倍，該化學(xué)平衡常數(shù)K=1.0×105．
（2）六價鉻的毒性大約是三價鉻的100倍，二氧化硫還原法是在酸性溶液中通SO2將Cr2O72-還原，反應(yīng)的離子方程式為3SO2+Cr2O72-+2H+=2Cr3++3SO42-+H2O．而后再加堿將Cr3+沉淀，已知常溫下Ksp[Cr（OH）3]=10-32，要使c（Cr3+）降低到10-5mol•L-1，溶液的pH應(yīng)升高到5．
（3）電解還原法是利用電解產(chǎn)生的Fe2+將Cr2O72-還原為Cr3+．電解裝置所用的電極材料是碳棒和鐵片，其中鐵片連接直流電源的正極．
（4）Cr（OH）3為綠色粘性沉淀，類似于Al（OH）3既溶于酸又能溶于強堿溶液．Cr（OH）3溶于稀硫酸的化學(xué)方程式為2Cr（OH）3+3H2SO4=2Cr2（SO4）3+6H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．亞氯酸鈉（NaClO2）是一種重要的消毒劑．已知：①NaClO2的溶解度隨溫度升高而增大，適當(dāng)條件下可結(jié)晶析出NaClO2•3H2O，②ClO2的沸點為283K，純ClO2易分解爆炸，③HClO2在25℃時的電離程度與硫酸的第二步電離程度相當(dāng)，可視為強酸．如圖是過氧化氫法生產(chǎn)亞氯酸鈉的工藝流程圖：

（1）C1O2發(fā)生器中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2SO2+ClO3-=C1O2+2SO42-，發(fā)生器中鼓入空氣的作用可能是B（選填序號）．
A．將SO2氧化成SO3增強酸性 B．稀釋C1O2以防止爆炸 C．將NaClO3氧化成C1O2
（2）在該實驗中用質(zhì)量濃度來表示NaOH溶液的組成，若實驗時需要450mLl60g/L的NaOH溶液，則在精確配制時，需要稱取NaOH的質(zhì)量是80.0g，所使用的儀器除托盤天平、量筒、燒杯、玻璃棒外，還必須有500ml容量瓶、膠頭滴管、藥匙．
（3）在堿性溶液中NaClO2比較穩(wěn)定，所以吸收塔中應(yīng)維持NaOH稍過量，判斷NaOH是否過量所需要的試劑是酚酞．
（4）在吸收塔中，可代替H2O2的試劑是A （填序號）．
A．Na2O2B．Na2S C．FeCl2D．KMnO4
（5）從濾液中得到NaClO2•3H2O晶體的實驗操作依次是加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾（填操作名稱）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．近年來對CO2的有效控制及其高效利用的研究正引起全球廣泛關(guān)注．據(jù)中國化工報報道，美國科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了一種新的可將CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的高活性催化體系，比目前工業(yè)使用的常見催化劑快近90倍．由CO2制備甲醇過程可能涉及反應(yīng)如下：
反應(yīng)Ⅰ：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H1=-49.58kJ•mol-1
反應(yīng)Ⅱ：CO2（g）+H2（g）?CO （　�。�+H2O（g）△H2
反應(yīng)Ⅲ：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H3=-90.77kJ•mol-1
回答下列問題：
（1）反應(yīng)Ⅱ的△H2=+41.19 kJ•mol-1，反應(yīng)Ⅲ自發(fā)進(jìn)行條件是較低溫（填“較低溫”、“較高溫”或“任何溫度”）．
（2）在一定條件下2L恒容密閉容器中充入一定量的H2和CO2僅發(fā)生反應(yīng)Ⅰ，實驗測得在不同反應(yīng)物起始投入量下，反應(yīng)體系中CO2的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系曲線，如圖1所示．
①據(jù)圖可知，若要使CO2的平衡轉(zhuǎn)化率大于40%，以下條件中最合適的是B
A．n（H2）=3mol，n（CO2）=1.5mol； 650K    B．n（H2）=3mol，n（CO2）=1.7mol；550K
C．n（H2）=3mol，n（CO2）=1.9mol； 650K    D．n（H2）=3mol，n（CO2）=2.5mol；550K
②在溫度為500K的條件下，充入3mol H2和1.5mol CO2，該反應(yīng)10min時達(dá)到平衡：
a．用H2表示該反應(yīng)的速率為0.135 mol•L-1•min-1；
b．該溫度下，反應(yīng)I的平衡常數(shù)K=200；
c．在此條件下，系統(tǒng)中CH3OH的濃度隨反應(yīng)時間的變化趨勢如圖2所示，當(dāng)反時間達(dá)到3min時，迅速將體系溫度升至600K，請在圖2中畫出3～10min內(nèi)容器中CH3OH濃度的變化趨勢曲線：
（3）某研究小組將一定量的H2和CO2充入恒容密閉容器中并加入合適的催化劑（發(fā)生反應(yīng)I、Ⅱ、Ⅲ），測得了不同溫度下體系達(dá)到平衡時CO2的轉(zhuǎn)化率（a）及CH3OH的產(chǎn)率（b），如圖3所示，請回答問題：
①該反應(yīng)達(dá)到平衡后，為同時提高反應(yīng)速率和甲醇的生成量，以下措施一定可行的是CE（選
填編號）．
A．改用高效催化劑
B．升高溫度
C．縮小容器體積
D．分離出甲醇
E．增加CO2的濃度
②據(jù)圖可知當(dāng)溫度高于260℃后，CO的濃度隨著溫度的升高而增大（填“增大”、“減小”、“不變”或“無法判斷”）．

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