Question

3．某溫度下，40g、24%硝酸鈉溶液與56g、15%的硝酸鈉溶液混合，得到密度為1.20g/cm³的混合溶液，計算：
（1）該混合溶液中溶質的質量分數(shù)；
（2）該混合溶液中NaNO₃的物質的量濃度．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)m（溶質）=m（溶液）×ω（溶質）計算原不同濃度溶液中硝酸鈉的質量，再根據(jù)ω=$\frac{溶質質量}{溶液質量}$×100%計算混合后溶液中硝酸鈉的質量分數(shù)；
（2）根據(jù)c=1000ρω$\frac{1000ρw%}{M}$計算混合溶液中NaCl的物質的量濃度．

解答 解：（1）混合后溶液硝酸鈉總質量為：40g×24.0%+56g×15%=18g，
混合后溶液中硝酸鈉的質量分數(shù)為：$\frac{18g}{40g+56g}$×100%=18.75%；
答：混合溶液中溶質的質量分數(shù)是18.75%；
（2）混合溶液的密度為1.20g/cm3，硝酸鈉的質量分數(shù)為18.75%，則混合后硝酸鈉的物質的量濃度c=$\frac{1000×1.2×18.75%}{85}$mol/L=2.65mol/L，
答：混合溶液中NaNO₃的物質的量濃度是2.65mol/L．

點評 本題考查質量分數(shù)、物質的量濃度的有關計算，難度不大，注意對公式的理解與靈活運用，掌握質量分數(shù)與物質的量濃度的關系．