7．下列各物質(zhì)的顏色變化不是由平衡移動(dòng)引起的是（　�。�
A．H2、I2、HI平衡混合氣體加壓顏色變深
B．氯水光照顏色變淺
C．NO2、N2O4混合氣體加熱顏色變深
D．FeCl和KSCN的混合溶液中加入FeCl3固體，溶液顏色加深

分析 勒夏特利原理是如果改變影響平衡的一個(gè)條件（如濃度、壓強(qiáng)或溫度等），平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)，勒夏特利原理適用的對(duì)象應(yīng)存在可逆過(guò)程，如與可逆過(guò)程的平衡移動(dòng)無(wú)關(guān)，則不能用勒夏特利原理解釋．

解答 解：A．該反應(yīng)反應(yīng)前后氣體體積不變，所以壓強(qiáng)不影響化學(xué)平衡的移動(dòng)，增大平衡體系的壓強(qiáng)氣體的體積減小，碘的濃度增大，顏色變深，與平衡移動(dòng)無(wú)關(guān)，故A選；B．氯水中的次氯酸受光照射會(huì)分解，次氯酸濃度減小，使得化學(xué)平衡Cl2+H2O?HCl+HClO向右移動(dòng)，故B不選；
C、2NO2?N2O4是放熱反應(yīng)，加熱平衡逆向移動(dòng)，氣體顏色變深，故C不選；
D、FeCl和KSCN的混合溶液中加入FeCl3固體，鐵離子濃度變大，平衡正向移動(dòng)，溶液顏色加深，故D不選；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查平衡移動(dòng)原理知識(shí)，題目難度不大，注意使用平衡移動(dòng)原理的前提必須是可逆反應(yīng)，且是否發(fā)生平衡的移動(dòng)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．把一根卷成螺旋狀的銅絲在酒精燈火焰上加熱，紅色的銅絲變成黑色，把它立即插入盛有乙醇的試管中，銅絲表面出現(xiàn)的變化是由黑色變成紅色；重復(fù)幾次同樣的操作，試管內(nèi)液體散發(fā)出具有刺激性氣味的氣體，這是乙醇被氧化而生成乙醛之故．在反應(yīng)后的試管中加入適量的新制氫氧化銅懸濁液，再加熱至沸，可發(fā)現(xiàn)試管中的混和物中有紅色物質(zhì)生成．發(fā)生該反應(yīng)的化學(xué)方程式CH3CHO+2Cu（OH）2$\stackrel{△}{→}$CH3COOH+Cu2O↓+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．關(guān)于下圖裝置，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．裝置Ⅰ通電一段時(shí)間，可看見溶液變藍(lán)，碳棒上有大量紅色物質(zhì)附著
B．裝置Ⅱ能加速銅電極的腐蝕
C．裝置Ⅰ將電源換成靈敏電流表，觀察到有電流通過(guò)
D．裝置Ⅰ通電30s后反接電源，再過(guò)30s后電極質(zhì)量未恢復(fù)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．濃度均為1mol/L的KCl、CuCl2、AlCl3三種溶液，分別與AgNO3溶液反應(yīng)，當(dāng)生成的AgCl沉淀的質(zhì)量之比為3：2：1時(shí)，所用KCl、CuCl2、AlCl3三種溶液的體積比為（　�。�
A．9：6：2B．9：3：1C．6：3：2D．6：3：1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．按要求填寫計(jì)算結(jié)果：
（1）由N2和CO2組成的28g混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為17.92L，則原混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為35g/mol．
（2）已知：20℃時(shí)，Na2CO3溶解度為21.8g，NaHCO3溶解度為9.6g．20℃時(shí)，將21.2g Na2CO3溶于103.6g水中配成溶液，然后向此溶液中通入足量CO2，則析出晶體的質(zhì)量為24g．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．H2O2是一種二元弱酸，對(duì)于0.1mol•L-1的過(guò)氧化氫溶液，下列敘述不正確的是（　�。�
A．H2O2的電離方程式可寫作H2O2?H++HO2-，HO2-?H++O22-
B．加水稀釋過(guò)程中，K1（H2O2）增大，α（H2O2）增大，c（H+）增大
C．加入少量濃鹽酸，過(guò)氧化氫的電離平衡逆向移動(dòng)，水的電離平衡逆向移動(dòng)
D．加入少量氯化鐵溶液，溶液中產(chǎn)生大量氣泡

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．在恒容密閉容器中，由CO合成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），在其他條件不變的情況下，研究溫度對(duì)反應(yīng)的影響，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．CO合成甲醇的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
B．該反應(yīng)在T1時(shí)的平衡常數(shù)比T2時(shí)的大
C．平衡常數(shù)K=$\frac{c（CO）•{c}^{2}（{H}_{2}）}{c（C{H}_{2}OH）}$
D．處于A點(diǎn)的反應(yīng)體系從T1變到T2，達(dá)到平衡時(shí)$\frac{n（{H}_{2}）}{n（C{H}_{3}OH）}$減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

16．用化合物A（分子式為C7H7C1）為原料合成化合物F（5-氯-2，3-二氫-l--茚酮）的工藝流程路線如下．
（1）化合物A的名稱是間氯甲苯．
（2）B→C的反應(yīng)類型是取代；C中含氧官能團(tuán)是酯基．
（3）D有多種同分異構(gòu)體，若苯環(huán)上連有一個(gè)氯原子和另一取代基，且屬于酯的D的同分  異構(gòu)體數(shù)目有21種；寫出核磁共振氫譜為5組峰，且面積比為l：2：2：2：2的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：．
（4）E→F的轉(zhuǎn)化中，會(huì)產(chǎn)生一種與F互為同分異構(gòu)體的副產(chǎn)物，生成副產(chǎn)物的化學(xué)方程式為．

（5）以甲醛、乙醛、氯苯為基本有機(jī)原料合成化合物F，最后一步已給出（見下圖），請(qǐng)結(jié)合本題相關(guān)信息將前面的合成步驟補(bǔ)齊（無(wú)機(jī)試劑任選）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．在強(qiáng)酸性的溶液中能大量共存的離子組是（　�。�
A．Na+、Fe2+、SO32-B．Na+、K+、SO42-C．K+、SO42-、OH-D．Al3+、NO3-、S2-

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