在常溫時的下列溶液中，BaSO4的溶解度最大的是
A．40 mL 1 mol/L的BaCl2溶液
B．30 mL 2 mol/L的Ba(OH)2溶液
C．10 mL純水
D．50 mL 0.1 mol/L的H2SO4溶液
C
根據(jù)沉淀溶解平衡BaSO4(s)Ba2+(aq)+ SO(aq)，ABD使平衡逆向移動，溶解度的減小，故答案選C。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）已知：室溫時，Ksp(AgCl)= 1.8×10-10mol2·L-2。請回答：
（1）飽和AgCl溶液的濃度是             mol/L。
（2）將2.0×10-5mol·L-1的AgNO3溶液與2.0×10-5mol·L-1的NaCl溶液等體積混合則混合后C(Ag+)=        ，Qc=               , 因為Qc    Ksp（填“>”或“<”），所以      （填“有”或“無”）AgCl沉淀析出。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將足量的AgI分別放入下列物質(zhì)中，AgI的溶解度由大到小的排列順序是（   ）
①5mL0.001mol·L-1KI溶液 ②15mL0.002mol·L-1CaI2溶液 
③35mL0.003mol·L-1HI溶液  ④15mL蒸餾水 ⑤45mL0.005mol·L-1AgNO3溶液
A．①＞②＞③＞④＞⑤B．④＞①＞③＞②＞⑤
C．⑤＞④＞②＞①＞③D．④＞③＞⑤＞②＞①

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

某自來水中含有Ca2+、Mg2+、Na+、K+、、HCO32－、SO42－、Cl—，長期燒煮上述自來水會在鍋爐內(nèi)形成水垢。鍋爐水垢不僅耗費燃料，而且有燒壞鍋爐的危險，因此要定期清除鍋爐水垢。已知部分物質(zhì)20℃時的溶解度數(shù)據(jù)為：

(1)請用化學方程式表示鍋爐中的水垢含有Mg(OH)2的原因：_________________________                                             。
(2)鍋爐中的水垢所含有的CaSO4不能直接用酸除去，需要加入試劑X，使其轉(zhuǎn)化為易溶于鹽酸的物質(zhì)Y而除去。試劑X是_____________ (填序號)。
A．食醋B．氯化鋇C．碳酸鈉D．碳酸氫鈉
(3)水中的Ca2+、Mg2+可以用一定濃度的M溶液進行測定，M與Ca2+、Mg2+都以等物質(zhì)的量進行反應。現(xiàn)取含Ca2+濃度為0.40g/L的自來水樣10mL，至錐形瓶中進行滴定，達到終點時，用去了濃度為0.01mol/L的M溶液20.00 mL，則該自來水樣中Mg2+的物質(zhì)的量濃度是______________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(AgI)＝1.0×10－16.下列關于不溶物之間轉(zhuǎn)化的說法中錯誤的是
A．AgCl不溶于水，不能轉(zhuǎn)化為AgI
B．兩種不溶物的Ksp相差越大，不溶物就越容易轉(zhuǎn)化為更難溶的不溶物
C．AgI比AgCl更難溶于水，所以AgCl可以轉(zhuǎn)化為AgI
D．常溫下，AgCl若要在NaI溶液中開始轉(zhuǎn)化為AgI，則NaI的濃度必須不低于

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（7分）(1)現(xiàn)有反應：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)  △H＞0。在850℃時，K＝1。?此溫度下，若向一容積可變的密閉容器中同時充入1.0 mol CO，3.0 mol H2O，
1.0 mol CO2和x mol H2，則：
①當x＝5.0時，上述反應向    　       方向進行。?
②若要使上述反應開始時向正反應方向進行，則x應滿足的條件是     　　　   。
③在850℃時，若設x＝5.0和x＝6.0，其他物質(zhì)的投料不變，當上述反應達到平衡后，測得H2的體積分數(shù)分別為a％、b％，則a    　　b(填“大于”“小于”或“等于”)。
（2）CO2在自然界循環(huán)時可與CaCO3反應，CaCO3是一種難溶物質(zhì)，它的Ksp=2.8×10—9。CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，現(xiàn)將等體積的CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的濃度為2×10—4mo1/L ，則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為                   。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知25℃時，Mg(OH)2的溶度積常數(shù)Ksp ＝ 5.6×10-12，MgF2的溶度積常數(shù)Ksp ＝ 7.4×10-11。下列說法正確的是
A．25℃時，在Mg(OH)2的懸濁液中加入少量的NH4Cl固體，c(Mg2+)增大
B．25℃時，飽和Mg(OH)2溶液與飽和MgF2溶液相比，前者c(Mg2+)大
C．25℃時，Mg(OH)2固體在同體積同濃度的氨水和NH4Cl溶液中的Ksp相比較，前者小
D．25℃時，在Mg(OH)2的懸濁液中加入飽和NaF溶液后，Mg(OH)2不可能轉(zhuǎn)化成MgF2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，Ksp(CaSO4)=9×10-6，常溫下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖。下列說法正確的是

常溫下，向100mL CaSO4飽和溶液中，加入400mL 0.01mol/LNa2SO4溶液后，溶液中有沉淀析出    
B．b點將有沉淀生成，平衡后溶液中c(SO42-)一定等于3×10-3 mol/L
C．d點溶液通過蒸發(fā)可以變到c點
D．a(chǎn)點對應的Ksp等于c點對應的Ksp

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

(4分)向100mL 0.018mol/L的AgNO3溶液中加入100mL 0.02mol/L的鹽酸，生成沉淀。已知AgCl(s)的溶度積常數(shù)Ksp=c(Ag+)×c(Cl-)=1×10-10。（混合后溶液的體積變化忽略不計）。試計算：
（1）沉淀生成后溶液中Cl-的濃度。
（2）沉淀生成后溶液中Ag+的濃度。

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