Question

【題目】工業(yè)上常利用含硫廢水生產Na2S2O35H2O，實驗室可用如下裝置（略去部分加持儀器）模擬生成過程．
燒瓶C中發(fā)生反應如下：
Na2S（aq）+H2O（l）+SO2（g）=Na2SO3（aq）+H2S（aq）　　 （Ⅰ）
2H2S（aq）+SO2（g）=3S（s）+2H2O（l）　　　　　　　　　 （Ⅱ）
S（s）+Na2SO3（aq） Na2S2O3（aq）　　　　　　　　 （Ⅲ）
（1）裝置A中發(fā)生的化學反應方程式為
（2）為提高產品純度，應使燒瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反應，則燒瓶C中Na2S和Na2SO3物質的量之比為 ．
（3）裝置B的作用之一是觀察SO2的生成速率，其中的液體最好選擇a．蒸餾水　　b．飽和Na2SO3溶液　　c．飽和NaHSO3溶液　 d．飽和NaHCO3溶液
實驗中，為使SO2緩慢進入燒瓶C，采用的操作是 ．
（4）已知反應（Ⅲ）相對較慢，則燒瓶C中反應達到終點的現(xiàn)象是 ， 裝置E的作用為
（5）反應終止后，燒瓶C中的溶液經蒸發(fā)濃縮即可析出Na2S2O35H2O，其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等雜質．利用所給試劑設計實驗，檢測產品中是否存在Na2SO4 ， 簡要說明實驗操作，現(xiàn)象和結論： ． 已知：Na2S2O35H2O遇酸易分解：S2O32+2H+=S↓+SO2↑+H2O供選擇的試劑：稀鹽酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液．

Answer 1

【答案】
（1）Na2SO3+H2SO4═Na2SO4+SO2↑+H2O
（2）2：1
（3）c；控制滴加硫酸的速度
（4）溶液變澄清（或混濁消失）；吸收SO2防止污染空氣
（5）取少量產品溶于足量稀鹽酸中，靜置，取上層清液（或過濾后取濾液），滴加BaCl2溶液，若出現(xiàn)白色沉淀則說明含有Na2SO4雜質
【解析】解：（1）根據裝置圖可知，A中的反應為濃硫酸與亞硫酸鈉反應生成二氧化硫，反應的化學方程式為：Na2SO3+H2SO4═Na2SO4+SO2↑+H2O，所以答案是：Na2SO3+H2SO4═Na2SO4+SO2↑+H2O；（2）C中Na2S和Na2SO3恰好完全反應，由Na2S（aq）+H2O（l）+SO2（g）═Na2SO3（aq）+H2S（aq）（Ⅰ）2H2S（aq）+SO2（g）═3S（s）+2H2O（l）（Ⅱ）S（g）+Na2SO3（aq） Na2S2O3（aq）（Ⅲ）可知，（Ⅰ）×2+（Ⅱ）+（Ⅲ）×3，得到總反應為2Na2S（aq）+Na2SO3（aq）+3SO2（g） 3Na2S2O3（aq），則C中Na2S和Na2SO3物質的量之比為2：1，所以答案是：2：1；（3）觀察SO2的生成速率，發(fā)生強酸制取弱酸的反應，a不生成二氧化硫，bd中物質均與二氧化硫反應，只有c中飽和NaHSO3溶液適合制取二氧化硫，通過控制滴加硫酸的速度，可以控制產生二氧化硫的速率，所以為使SO2緩慢進入燒瓶C，采用的操作是控制滴加硫酸的速度，所以答案是：c；控制滴加硫酸的速度；（4）根據C中發(fā)生的反應可知，燒瓶C中反應達到終點發(fā)生反應為硫與亞硫酸鈉反應生成硫代硫酸鈉，反應的現(xiàn)象為溶液變澄清（或混濁消失），反應尾氣中有未反應的二氧化硫氣體，會污染空氣，所以要用E裝置吸收SO2防止污染空氣，所以答案是：溶液變澄清（或混濁消失）；吸收SO2防止污染空氣；（5）檢測產品中是否存在Na2SO4 ， 操作、現(xiàn)象和結論為取少量產品溶于足量稀鹽酸中，靜置，取上層清液（或過濾后取濾液），滴加BaCl2溶液，若出現(xiàn)白色沉淀則說明含有Na2SO4雜質，所以答案是：取少量產品溶于足量稀鹽酸中，靜置，取上層清液（或過濾后取濾液），滴加BaCl2溶液，若出現(xiàn)白色沉淀則說明含有Na2SO4雜質．