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【題目】將等物質的量的A、B混合于2 L的密閉容器中，發(fā)生如下反應： 3A(g)＋B(g) 3C(g)＋2D(g)，經5 min后，測得D的濃度為0.5mol/L，n(A)∶n(B)＝3∶5。求：

(1)此時A的濃度c(A)＝_________mol/L，

(2)反應開始前容器中的A、B的物質的量：n(A)＝n(B)＝________ mol。

(3)B的平均反應速率：v(B)＝__________mol/(L·min)。

【答案】0.7530.05

【解析】

由已知，經5 min后，生成D的物質的量為：0.5mol/L×2L=1mol，根據題意，列三段式如下：

則根據5min后n(A)∶n(B)＝3∶5可知=，解得n=3mol。

（1）此時A的濃度c(A)=(3-1.5)mol÷2L=0.75mol/L。

（2）反應開始前容器中的A、B的物質的量：n(A)=n(B)=3mol。

（3）B的平均反應速率：v(B)=0.5mol÷2L÷5min=0.05 mol/(L·min)。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列化學用語正確的是 （ ）

A. NaHCO3的水解：HCO3－＋H2OH3O＋＋CO32－

B. CaCO3的電離：CaCO3Ca2+＋CO32-

C. 碳酸鈣的溶解平衡：CaCO3(s)Ca2＋(aq)＋CO32－(aq)

D. Na2S溶液的水解：S2-＋2H2OH2S＋2OH-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在電解煉鋁過程中加入冰晶石(用“A”代替)，可起到降低Al2O3熔點的作用。冰晶石的生產原理為2Al(OH)3＋12HF＋3Na2CO3=2A＋3CO2↑＋9H2O。根據題意完成下列填空：

（1）冰晶石的化學式為____________， 含有離子鍵、____________等化學鍵。

（2）生成物中含有10個電子的分子是________(寫分子式)，該分子的空間構型_______，中心原子的雜化方式為___________________。

（3）反應物中電負性最大的元素為________(填元素符號)，寫出其原子最外層的電子排布圖：_______________。

（4）冰晶石由兩種微粒構成，冰晶石的晶胞結構如圖甲所示，●位于大立方體的頂點和面心，○位于大立方體的12條棱的中點和8個小立方體的體心，那么大立方體的體心處所代表的微粒是__________(填微粒符號)。

（5）Al單質的晶體中原子的堆積方式如圖乙所示，其晶胞特征如圖丙所示，原子之間相互位置關系的平面圖如圖丁所示：

若已知Al的原子半徑為d，NA代表阿伏加德羅常數(shù)，Al的相對原子質量為M，則一個晶胞中Al原子的數(shù)目為___________個； Al晶體的密度為________(用字母表示)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一種光化學電池的結構如下圖，當光照在表面涂有氯化銀的銀片上時，AgCl(s)Ag (s)+Cl(AgCl)，[Cl(AgCl)表示生成的氯原子吸附在氯化銀表面]，接著Cl(AgCl)＋e－—→Cl－(aq)，若將光源移除，電池會立即回復至初始狀態(tài)。下列說法正確的是（ ）

A. 光照時，電流由Y流向X

B. 光照時，Pt電極發(fā)生的反應為2Cl－＋2e－=Cl2

C. 光照時，Cl－向Ag電極移動

D. 光照時，電池總反應為：AgCl(s) + Cu+(aq)Ag (s) + Cu2+(aq) + Cl—(aq)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列常見的化合物的溶液中滴入足量氨水，最后不生成沉淀的是（ ）

A. AlCl3溶液

B. FeCl3溶液

C. MgSO4溶液

D. CuSO4溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氣體體積的大小與許多因素有關．當溫度和壓強一定時，氣體體積主要取決于（ ）
A.氣體的種類
B.氣體的物質的量
C.氣體分子本身的大小
D.氣體分子之間的平均距離

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：HCN(aq)與NaOH(aq)反應的△H=－12.1kJ /mol；HCl(aq)與NaOH(aq)反應的△H =－55.6kJ/ mol。則HCN在水溶液中電離的ΔH等于

A. －67.7 kJ /mol B. －43.5kJ /mol C. +43.5 kJ/ mol D. +67.7 kJ/ mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、W、Q四種元素在元素周期表中的位置如圖，下列敘述錯誤的是

A. Y的氫化物沸點高于Q的氫化物沸點

B. 原子半徑順序為：r（W）＞r（Q）＞r（Y）＞r（X）

C. 最高正價與最低負價之和為0的元素只有W

D. X、Y、Q三元素形成的分子中，原子最外層電子數(shù)之和最大為32

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上一般在密閉容器中采下列反應合成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)

（1）不同溫度下的平衡轉化率與壓強的關系如圖所示。

①該反應△H_______0(填“>”或“<”)，則該反應__________自發(fā)進行(填“一定能”、“一定不能”、“ 不一定”)

②實際生產條件控制在250℃、1.3×104kPa左右，選擇此壓強的理由是_____________。

（2）某溫度下，將2molCO和6molH2充入2L的密閉容器中，充分反應后，達到平衡時測得c(CO)=0.1mol·L-1。

①若此時向體系中再充入0.6mo1CO和0.6mo1CH3OH，則平衡__________(填“向正反應方向移動”或“向逆反應方向移動”或“不移動”)

②在其他條件不變的情況下，將容器體積壓縮到原來的，與原平衡相比，下列有關說法正確的是_________(填序號)。

a.氫氣的濃度減少 b.正反應速率加快，逆反應速率也加快

c.甲醇的物質的量增加 d.重新平衡時n(H2)/n(CH3OH)增大

③若保持同一溫度起始投料為amolCO、bmolH2、cmolCH3OH，欲使平衡混合物中各組成與原平衡相同，且開始時該反應向逆反應方向進行，c的取值范圍是_____________。

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