在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：aX（g）+bY（g） cZ（g）+ dW（g）。反應(yīng)達(dá)到平衡后，將氣體體積壓縮到原來的一半，當(dāng)再次達(dá)到平衡后，W的濃度為原平衡狀態(tài)的1．8倍,下列敘述正確的是

A．x的轉(zhuǎn)化率變小 B．（a+b）>（c+d）

C．z的體積分?jǐn)?shù)變大 D．平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

A

【解析】

試題分析：A、將氣體體積壓縮到原來的一半，則各物質(zhì)的濃度增大到原來的2倍，當(dāng)再次達(dá)到平衡后，W的濃度為原平衡狀態(tài)的1．8倍,說明壓強(qiáng)增大，平衡逆向移動(dòng)，X的轉(zhuǎn)化率降低，正確；B、因?yàn)轶w積減小，壓強(qiáng)增大，平衡逆向移動(dòng)，則逆向是氣體物質(zhì)的量減小的方向，所以（a+b）<（c+d），錯(cuò)誤；C、平衡逆向移動(dòng)，Z的體積分?jǐn)?shù)減小，錯(cuò)誤；D、平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，錯(cuò)誤，答案選A。

考點(diǎn)：考查條件對(duì)平衡的影響，平衡移動(dòng)的判斷

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015陜西省寶雞市高一上學(xué)期期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（15分）已知乙烯能發(fā)生以下轉(zhuǎn)化：

（1）乙烯的結(jié)構(gòu)式為： 。

（2）寫出化合物官能團(tuán)的化學(xué)式及名稱：

B中含官能團(tuán)名稱 ；D中含官能團(tuán)名稱 ；

（3）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式

①： 反應(yīng)類型：

②： 反應(yīng)類型：

③： 反應(yīng)類型：

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年山東省高三上學(xué)期12月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

為有效控制霧霾，各地積極采取措施改善大氣質(zhì)量，研究并有效控制空氣中的氮氧化物、碳氧化物和硫氧化物含量顯得尤為重要。

（1）汽車內(nèi)燃機(jī)工作時(shí)會(huì)引起N2和O2的反應(yīng)：N2（g）+ O2（g）2NO（g），是導(dǎo)致汽車尾氣中含有NO的原因之一。

①在T1、T2溫度下，一定量的NO發(fā)生分解反應(yīng)時(shí)N2的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間變化如圖所示，根據(jù)圖像判斷反應(yīng)N2（g）+ O2（g）2NO（g）的△H__________0(填“>”或“<”)。

②在T3溫度下，向2L密閉容器中充入10molN2與5mo1O2，50秒后達(dá)到平衡，測(cè)得NO的物質(zhì)的量為2mol，則該反應(yīng)的速率v（N2）=___________________。該溫度下，若開始時(shí)向上述容器中充入N2與O2均為1 mol，則達(dá)到平衡后N2的轉(zhuǎn)化率為____________。

（2）利用下圖所示裝置(電極均為惰性電極)可吸收SO2，用陰極排出的溶液可吸收NO2。

①陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為_____________________。

②在堿性條件下，用陰極排出的溶液吸收NO2，使其轉(zhuǎn)化為無害氣體，同時(shí)有SO32—生成。該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_______________。

（3）以H2O2和硼氫化合物NaBH4（B的化合價(jià)為+3價(jià)）作原料的燃 料電池，可用作電解池的電源。其工作原理如圖所示

①寫出a極上的電極反應(yīng)式： ，

②正極材料采用MnO2，MnO2除了作電極材料之外還可能具有的作用為

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年山東省高三上學(xué)期12月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是

A．若2H2(g)＋O2(g) ==2H2O(g) ΔH＝—483.6 kJ·mol－1，則H2燃燒熱為241.8 kJ·mol－1

B．若C(石墨，s) ===C(金剛石，s) ΔH>0，則石墨比金剛石穩(wěn)定

C．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝—57.4 kJ·mol－1，則20.0g NaOH固體與稀鹽酸完全中和，放出28.7 kJ的熱量

D．已知2C(s)＋2O2(g) ===2CO2(g) ΔH1；2C(s)＋O2(g) =2CO(g) ΔH2，則ΔH1>ΔH2

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年內(nèi)蒙古巴彥淖爾市高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

已知在100 ℃的溫度下，水的離子積Kw＝1×10－12，本題涉及的溶液溫度均為100 ℃。下列說法中正確的是

A．0.001 mol·L－1的H2SO4溶液，pH＝2

B．0.001 mol·L－1的NaOH溶液，由水電離出來的C（H+）＝1×10－11 mol·L－1

C．0.005 mol·L－1的H2SO4溶液與0.01 mol·L－1的NaOH溶液等體積混合，混合溶液的pH為6，溶液顯酸性

D．完全中和pH＝3的H2SO4溶液50 mL，需要pH＝9的NaOH溶液50 mL

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年內(nèi)蒙古巴彥淖爾市高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

根據(jù)相關(guān)化學(xué)知識(shí)分析，下列推斷正確的是

A．若X原子中的質(zhì)子數(shù)為a，中子數(shù)為b，則X的質(zhì)量數(shù)為：a-b

B．若弱酸HA的酸性強(qiáng)于弱酸HB，則同物質(zhì)的量濃度鈉鹽溶液的堿性比較為：NaA＜NaB

C．若R2-和M+的電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)的比較為：R＞M

D．若反應(yīng)A2+2D—==2A-+D2能發(fā)生，則氧化性的比較為：D2＞A2

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年內(nèi)蒙古巴彥淖爾市高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

方程式中正確的是

A．向碳酸氫鈣溶液中加入過量氫氧化鈉：Ca2++2HCO+2OH－CaCO3↓+CO+2H2O

B．氧化鐵可溶于氫碘酸：Fe2O3+6H+2Fe3++3H2O

C．Fe3+的檢驗(yàn)：Fe3++3SCN－Fe(SCN)3↓

D．（NH4)2Fe(SO4)2溶液與過量的NaOH溶液反應(yīng)：Fe2++2OH－Fe(OH)2↓

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A、1.0mol?L-1的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO42-
B、甲基橙呈紅色的溶液：NH4+、Ba2+、AlO2-、Cl-
C、與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣的溶液：Na+、K+、CO32-、NO3-
D、c（H+）/c（OH-）=1×10-13的溶液K+、Na+、CH3COO-，Br-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

工業(yè)上采用如圖甲工藝流程將石油廢氣中的硫化氫轉(zhuǎn)化為硫酸和氫氣等產(chǎn)品以防止污染．
（1）反應(yīng)器1中裝有硫酸鐵的酸性溶液．
①配制硫酸鐵溶液時(shí)，需加入適量的硫酸，請(qǐng)用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋原因
 
．
②反應(yīng)器1中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是
 
．
（2）反應(yīng)器3中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
（3）工業(yè)上用氨水和熱空氣吸收處理尾氣中的二氧化硫以生產(chǎn)氮肥，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
（4）電解濾液1的工作原理示意圖如圖乙：
①乙電極是
 
（填“陰”或“陽(yáng)”）極．
②甲電極的電極反應(yīng)式是
 
．
③電解濾液1的離子方程式是
 
．

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