Question

15．下表是部分短周期元素的原子半徑及主要化合價，根據(jù)表中信息判斷正確的是（　�。�

元素代號	L	M	Q	R	T
原子半徑/nm	0.160	0.143	0.089	0.102	0.074
主要化合價	+2	+3	+2	+6、-2	-2

• A． L²⁺與R^2-的核外電子數(shù)相等
• B． M與T形成的化合物既能與強酸反應又能與強堿反應
• C． 氫化物的沸點為H₂T＞H₂R
• D． 單質與濃度相等的稀鹽酸反應的劇烈程度為Q＞L

Answer 1

分析 短周期元素，由元素的化合價可知，L和Q的化合價都為+2價，處于ⅡA族，L原子半徑較大，故Q為Be，L為Mg；R和T都有-2價，應為ⅥA族元素，R的最高價為+6價，則T為O元素，R為S元素；M的化合價為+3價，應為ⅢA族元素，M原子半徑介于Mg、S之間，則M為Al元素．
A．核外電子數(shù)=質子數(shù)-離子帶的電荷．
B．氧化鋁能與酸反應生成相應的鹽與水，與堿反應生成相應的鹽與水；
C．水分子之間存在氫鍵，沸點高于硫化氫；
D．金屬性越強，與酸反應越劇烈．

解答 解：短周期元素，由元素的化合價可知，L和Q的化合價都為+2價，處于ⅡA族，L原子半徑較大，故Q為Be，L為Mg；R和T都有-2價，應為ⅥA族元素，R的最高價為+6價，則T為O元素，R為S元素；M的化合價為+3價，應為ⅢA族元素，M原子半徑介于Mg、S之間，則M為Al元素．
A．Mg²⁺核外有10個電子，S^2-核外有18個電子，二者核外電子數(shù)不同，故A錯誤；
B．M與T形成的化合物是氧化鋁，氧化鋁是兩性氧化物，溶于強酸、強堿，故B正確；
C．水分子之間存在氫鍵，故沸點H₂O＞H₂S，故C正確；
D．金屬性Mg＞Be，則Mg與酸反應越劇烈，則相同條件下單質與稀鹽酸反應速率為Q＜L，故D錯誤．
故選：BC．

點評 本題考查元素位置結構和性質的關系及應用，題目難度中等，根據(jù)化合價、原子半徑推斷元素是解答該題的關鍵，注意元素周期律的遞變規(guī)律的應用．