Question

2mol A與2mol B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2A（g）+3B（g）?2C（g）+zD（g），若2s后，A的轉(zhuǎn)化率為50%，測(cè)得v（D）=0.25mol?L^-1?S^-1，下列推斷正確的是（　�。�

• A、v（C）=0.2 mol?L^-1?S^-1
• B、z=3
• C、B的轉(zhuǎn)化率為25%
• D、C平衡時(shí)的濃度為0.5mol?L^-1

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡的計(jì)算

專(zhuān)題：化學(xué)平衡專(zhuān)題

分析：2s后A的轉(zhuǎn)化率為50%，則反應(yīng)的A為2mol×50%=1mol，則
    2A（g）+3B（g）?2C（g）+zD（g），
開(kāi)始 2       2          0       0
轉(zhuǎn)化 1       1.5        1       0.5z
2s   1       0.5       1       0.5z
結(jié)合反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比及轉(zhuǎn)化率、體積分?jǐn)?shù)的概念來(lái)解答．

解答： 解：2s后A的轉(zhuǎn)化率為50%，則反應(yīng)的A為2mol×50%=1mol，則
    2A（g）+3B（g）?2C（g）+zD（g），
開(kāi)始 2       2          0       0
轉(zhuǎn)化 1       1.5        1       0.5z
2s   1       0.5        1       0.5z
A．v（C）=

1mol 2L

2s

=0.25mol?L^-1?s^-1，故A錯(cuò)誤；
B．因反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，由A可知，z=2，故B錯(cuò)誤；
C．B的轉(zhuǎn)化率為

1，5mol

2mol

×100%=75%，故C錯(cuò)誤；
D．C的平衡濃度=

1mol

2L

=0.5mol/L，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡的計(jì)算，明確化學(xué)平衡的三段法計(jì)算是解答本題的關(guān)鍵，題目難度中等．