(1)A、B、C是短周期元素的二種常見作金屬單質,常溫下B為無色氣體,A、C為固體,甲、乙、丙為中學常見的三種化合物,常溫下C易溶于乙中。A、B、C與甲、乙、丙之間的轉化關系如下圖所示:

寫出C轉化為丙的化學方程式__________________________________________________。

(2)在常溫下,按下圖裝配好裝置,待內外氣體壓強不變時,水銀柱液面在M處,取下橡皮塞,在玻璃燃燒匙中加入乙,乙在B中充分燃燒,水銀柱推向左管。簡要回答下列問題:

①寫出乙燃燒的化學方程式:____________________________________________________。

②水銀柱推向左管的原因是:____________________________________________________。

③火焰熄滅后,靜置一段時間恢復到原溫度,右管水銀的位置應該是__________________。

A.仍在M處               B.高于M處              C.低于M處

做出選擇后,簡要說明理由______________________________________________________。

④用下圖所示裝置檢驗乙燃燒的產(chǎn)物

Ⅰ.A、B、C、D中所盛放的藥品名稱是:

A______________________

B______________________

C______________________

D______________________

Ⅱ.確認產(chǎn)物氣體中含丙的現(xiàn)象是________,確認產(chǎn)物中含甲的現(xiàn)象是:_______________。

(1)S+O2SO2    (2)①CS2+3O2CO2+2SO2   

②CS2燃燒是放熱反應,溫度升高,使氣體體積膨脹壓強增大   

③A   CS2燃燒前后氣體的物質的量無變化 

④I:A品紅溶液;B酸性高錳酸鉀溶液;C品紅溶液;D澄清石灰水  Ⅱ:A中品紅溶液褪色 C中品紅溶液不褪色,D中澄清石灰水變渾濁 


練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

A、B、C是短周期ⅠA和ⅡA族元素的碳酸鹽,它們的質量分別為 mA、mB、mC,與足量鹽酸完全反應,消耗鹽酸的物質的量分別為nA(HCl)、nB(HCl)、nC(HCl).已知:.mA=mB+mC,nA(HCl)=nB(HCl)+nC(HCl).請?zhí)羁眨?br />(1)寫出短周期ⅠA和ⅡA族元素形成的所有碳酸鹽的名稱:
(2)若以MA、MB和MC分別表示A、B、C的相對分子質量,試寫出MA、MB和MC三者的相互關系式
MB<MA<MC(或者MC>MA>MB
MB<MA<MC(或者MC>MA>MB

(3)A的正確選擇有
2
2
種,其化學式為:
Li2CO3、MgCO3
Li2CO3、MgCO3

(4)若A和B為ⅡA族元素的碳酸鹽,C為ⅠA族元素的碳酸鹽,則A、B、C的化學式依次是
MgCO3,BeCO3,Na2CO3
MgCO3,BeCO3,Na2CO3
,mB:mC=1:
1.05
1.05
.(保留2位小數(shù))

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科目:高中化學 來源: 題型:

A、B、C是短周期的三種相鄰元素.A、B同主族,B、C同周期;這三種元素的質子數(shù)之和為38,最外層電子數(shù)之和為16.
(1)則它們的元素符號分別為A
N
N
,B
P
P
,C
S
S

(2)A元素在周期表中的位置,第
周期,第
ⅤA
ⅤA
 族,A單質的電子式為

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科目:高中化學 來源: 題型:

A、B、C是短周期ⅠA和ⅡA族元素的碳酸鹽,它們的質量分別為mA、mB、mC,與足量鹽酸完全反應,消耗鹽酸的物質的量分別為nA(HCl)、nB(HCl)、nC(HCl)。

已知:mA=mB+mC,nA(HCl)=nB(HCl)+nC(HCl)。請完成下列問題:

(1)寫出短周期ⅠA與ⅡA族元素形成的所有碳酸鹽的名稱:_______________________。

(2)若以MA、MB和MC分別表示A、B、C的相對分子質量,試寫出MA、MB和MC三者的相互關系式________________________________________。

(3)A的正確選擇有____________種,其化學式為________________、______________。

(4)若A和B為ⅡA族元素的碳酸鹽,C為ⅠA族元素的碳酸鹽,則A、B、C的化學式依次是_________________________,mB∶mC=1∶___________(保留2位小數(shù))。

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科目:高中化學 來源:2012-2013學年江蘇省蘇北三市高三第二次調研測試化學試卷(解析版) 題型:推斷題

A、B、C是短周期非金屬元素,核電荷數(shù)依次增大。A原子外圍電子排布為ns2np2,C是地殼中含量最多的元素。D、E是第四周期元素,其中E元素的核電荷數(shù)為29。D原子核外未成對電子數(shù)在同周期中最多。請用對應的元素符號或化學式填空:

(1)A、B、C的第一電離能由小到大的順序為    。

(2)分子(AB)2中鍵與鍵之間的夾角為180°,并有對稱性,每個原子最外層電子數(shù)均滿足八電子,其結構式為    ,1mol該分子中含有鍵的數(shù)目為    。

(3)基態(tài)D原子的外圍電子排布式為    。DO2Cl2熔點:-96 .5℃,沸點:117℃,則固態(tài)DO2Cl2屬于    晶體。

(4)E的氫化物的晶胞結構如圖所示,其化學式是   

 

 

 

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