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【題目】下列說法正確的是

A. 常溫下同濃度的強酸、強堿等體積混合后由水電離出的c(H+)一定為10-7mol·L-l

B. 常溫下pH =2的鹽酸和pH =12的氨水等體積混合后生成NH4Cl，溶液顯酸性

C. 常溫下0.1 mol·L-1的Na2A溶液的pH=10，則該溶液中由水電離的c(OH-)= 10-10 mol·L-l

D. 常溫下向CH3COONa稀溶液中加入CH3COONa固體，c (CH3COO-)/c(Na+)比值變大

【答案】D

【解析】

A.常溫下，同濃度的強酸、強堿等體積混合后，由于沒有告訴酸中含有氫離子、堿中含有氫氧根離子數(shù)目，則混合液不一定呈中性，由水電離出的c(H+)不一定為10-7mol.L-1，故A錯誤；

B. 常溫下pH=2的鹽酸和pH=12的氨水等體積混合后，混合液中氨水過量，溶液呈堿性，則c(H+) < c(OH-),故B錯誤；

C. 常濕下，0.1 mol·L-1的Na2A溶液的pH=10，A2-離子水解促進了水的電離，該溶液中氫氧根離子是水的電離的，則該溶液中由水電離的c(OH-)=10-4molL-1，故C錯誤；

D．CH3COONa溶液中醋酸根離子發(fā)生水解：CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-,加入CH3COONa固體后，增大了CH3COONa濃度，溶液水解程度減小，c(CH3COO-)/c(Na+)比值變大，故D正確；

綜上所述，本題選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于物質的量的敘述中，錯誤的是 （ ）

A.1mol 任何物質都含有6.02×1023個分子B.0.012kg12C中含有約6.02×1023個碳原子

C.1mol H2O中含有2molH和1molOD.1mol C中約含有3.612×1024個電子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在不同的條件下進行合成氨反應,N2 (g)+3H2 (g)2NH3(g),根據(jù)下列在相同時間內測得的結果判斷,生成氨的反應速率最快的是( )

A. v(NH3)=0.1mol/(L·min) B. v(NH3)=0.2mol/(L·min)

C. v(N2)=0.3mol/(L·min) D. v(H2)=0.4mol/(L·min)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】同溫同壓下，等質量的CH4、H2、O2、N2四種氣體，體積最大的是____，（填化學式，下同），分子數(shù)最多的是____，密度最大的是____，原子數(shù)最多的是_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以軟錳礦(主要成分為MnO2)和硫錳礦(主要成分為MnS)為原料制備硫酸錳晶體的工藝流程如下：

(1)濾渣中存在一種非金屬單質，則酸浸過程中的化學方程式為_________________________________。

(2)實驗室常用氧化還原法測定MnSO4·H2O晶體的純度，原理如下：2Mn2＋＋NO3-＋4PO43-＋2H＋===2[Mn(PO4)2]3－＋NO2-＋H2O NH4+＋NO2-===N2↑＋2H2O [Mn(PO4)2]3－＋Fe2＋===Mn2＋＋[Fe(PO4)2]3－；稱取MnSO4·H2O樣品1.000 0 g，溶于適量水，以磷酸作配位劑，加入過量硝酸銨，在220～240 ℃下充分反應。然后以N—苯代鄰氨基苯甲酸作指示劑，用0.100 0 mol·L－1硫酸亞鐵銨標準溶液滴定生成的[Mn(PO4)2]3－至終點。重復操作3次，記錄數(shù)據(jù)如下表：

滴定次數(shù)

標準液讀數(shù)mL

滴定前

滴定后

1

0.10

20.20

2

1.32

21.32

3

1.05

20.95

①已知：Fe2＋＋NO2-＋2H＋===Fe3＋＋NO↑＋H2O。

測定過程中，硝酸銨的作用是____________________和____________________。

②若滴定過程中標準溶液硫酸亞鐵銨不是新配置的，所測定的MnSO4·H2O晶體的純度將會________(填“偏高”“偏低”或“不變”)。

③計算樣品中MnSO4·H2O的質量分數(shù)(寫出計算過程)__________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得出的結論正確的是(　　)

選項

實驗操作和現(xiàn)象

結論

A

取久置的Na2O2粉末，向其中滴加過量的鹽酸，產生無色氣體

Na2O2沒有變質

B

取少許CH3CH2Br與NaOH溶液共熱，冷卻后滴加AgNO3溶液，最終無淡黃色沉淀

CH3CH2Br沒有水解

C

室溫下，用pH試紙測得：0.1 mol·L－1 Na2SO3溶液的pH約為10，0.1 mol·L－1 NaHSO3溶液的pH約為5

HSO結合H＋的能力比SO強

D

向少量碘水中加入過量濃FeCl2溶液，分成兩等份，向一份中滴加KSCN溶液顯紅色；向另一份中滴加淀粉溶液顯藍色

Fe3＋與I－的反應為可逆反應

A. AB. BC. CD. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上以鈦鐵礦[主要成分為鈦酸亞鐵(FeTiO3)，含有MgO、SiO2 等雜質]為原料，制備金屬鈦和鐵紅的工藝流程如下：已知：①酸溶時，FeTiO3轉化為Fe2+和TiO2+；②本實驗溫度下，Ksp[Mg(OH)2]= 1.0×10-11；請回答下列問題：

(1)FeTiO3中Ti元素的化合價為_______價。鐵紅的用途為________________(任寫一種)。

(2)“水解”中，發(fā)生反應的離子方程式為____________________________________________。

(3)“沉鐵”中，氣態(tài)產物的電子式為_________；該過程需控制反應溫度低于35℃，原因為_____________。

(4)FeCO3轉化為鐵紅時，發(fā)生反應的化學方程式為________________________________________。

(5)濾液3可用于制備Mg(OH)2。若濾液3 中c(Mg2+)=1.2×10-4 mol·L-1，向其中加入等濃度等體積的NaOH溶液時，通過計算說明有無沉淀生成______________________________(溶液體積近似疊加)。

(6)電解生產鈦時用TiO2和石墨做電極，電解質為熔融的CaO，則陰極反應式為__________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列對文中描述內容的相關解釋正確的是（ ）

選項

描述

解鐸

A

丹砂燒之成水銀，積變又還成丹砂

兩個反應互為可逆反應

B

凡埏泥造瓦，掘地二尺余，擇取無沙粘土而為之

其中“瓦”的主要成分為硅酸鹽

C

硝石（KNO3）如握鹽雪不冰，強燒之，紫青煙起

產生“紫青煙”的原因為KNO3分解

D

其法用濃酒精和槽入瓶，蒸令氣上，用器承滴露

其中涉及的操作方法為蒸發(fā)濃縮

A. AB. BC. CD. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一種形狀像布袋結構的烯烴分子，其形狀和結構如圖所示，有關說法不正確的是（ ）

A. 該烯烴的分子式為C5H4

B. 該分子所有碳原子在同一平面

C. 1 mol該有機物最多可與2 mol Br2發(fā)生加成反應

D. 與其互為同分異構體且只含三鍵的鏈烴不止—種

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