【題目】下圖oa表示在密閉容器中反應：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H<0達到平衡過程，由于條件改變引起反應速度和化學平衡發(fā)生a~d的一系列變化，a b過程中改變的條件可能是 ；b c過程中改變的條件可能是 ；若增大壓強時，將反應速度變化情況畫在c~d處。（注意：畫在圖中，無圖不給分）

【答案】（1）升高溫度（2）減小生成物濃度

（3）如圖c d段

【解析】

試題分析：（1）a時逆反應速率大于正反應速率，且正逆反應速率都增大，說明平衡應向逆反應方向移動，該反應的正反應放熱，應為升高溫度的結果；

（2）b時正反應速率不變，逆反應速率減小，在此基礎上逐漸減小，應為減小生成物的原因；

（3）增大壓強，正反應速率下降，逆反應速率上升，且平衡正向移動，結果如圖所示

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(2017安徽合肥期末)X、Y、Z、W、R是短周期元素，原子序數(shù)依次增大。X原子核外各層電子數(shù)之比為1∶2，Y原子和Z原子的核外電子數(shù)之和為20，W和R是同周期相鄰元素，Y的氧化物和R的氧化物均能形成酸雨。請回答下列問題：

(1) 元素X的最高價氧化物的電子式為________；元素Z的離子結構示意圖為________。

(2) 單質銅和元素Y的最高價氧化物對應水化物的稀溶液發(fā)生反應的化學方程式為________________。

(3) 元素W位于周期表的第________族，其非金屬性比R弱，用原子結構的知識解釋原因：_____________________________。

(4) R的一種氧化物能使品紅溶液褪色，工業(yè)上用Y的氣態(tài)氫化物的水溶液作該氧化物的吸收劑，寫出吸收劑與足量該氧化物反應的離子方程式：________________________________。

(5) Y和Z組成的化合物ZY，被大量用于制造電子元件。工業(yè)上用Z的氧化物、X單質和Y單質在高溫下制備ZY，其中Z的氧化物和X單質的物質的量之比為1∶3，則該反應的化學方程式為______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下,向aL的密閉容器中加入2molNO2（g）, 發(fā)生如下反應：2NO2 2NO + O2, 此反應達到平衡狀態(tài)的標志是（ ）

A. 單位時間內(nèi)生成2n molNO同時生成2n molNO2

B. 單位時間內(nèi)生成2n molNO同時生成n molO2

C. 混合氣體中NO2、NO和O2的物質的量之比為2﹕2﹕1

D. 混合氣體中NO2體積分數(shù)為50%

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）工業(yè)上可在堿性溶液中通過電解的方法實現(xiàn)由N2制取NH3：

2N2+6H2O4NH3+3O2通入N2的一極是______（填“陰極”或“陽極”）陽極的電極反應式是_________________。

（2）有人設想尋求合適的催化劑和電極材料．以N2，H2為電極反應物；以HCl-NH4Cl為電解質榕液制取新型燃料電池。請寫出該電池的正極反應式________________。

（3）電解原理在化學工業(yè)中有著廣泛的應用。若用惰性電極電解含有0.04molCuSO4和0.04molNaCl的混合溶液400mL，當陽極產(chǎn)生的氣體672mL（標準狀況下）時，溶液的c(H+)=_____（假設電解后溶液體積不變）。

（4）鐵、鋁是現(xiàn)代金屬材料的主角。

已知鋁的燃燒熱為1675kJ/mol，2Fe(s)+3/2O2(g)=Fe2O3(s) △H=-822kJ/mol；

則2Al(s)+Fe2O3(s)=Al2O3(s)+2Fe(s) △H=________；

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】人們常根據(jù)物質各種特點對物質進行分類．下列分類中，前者包含后者的是（ ）

A．氧化物、化合物 B．溶液、分散系

C．含氧酸、酸 D．化合物、電解質

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用氯氣消毒的自來水配制下列溶液時，會使配制的溶液變質的是（ ）

①NaOH ②AgNO3 ③Na2CO3 ④ FeCl2

A．只有②④ B．只有④ C．只有② D．全部

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Cl2、HCl的混合氣體通入足量的NaOH溶液，充分反應后，溶液中除大量OH－外，還有Cl－、ClO－、 ClO3－ ，且這三種離子的物質的量之比為9:2:1，則原混合氣體中Cl2和HCl體積之比為

A．5:2 B．2:5 C． 3:1 D．1:3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖是噴泉實驗裝置圖，下列說法正確的是

A. 燒瓶中的溶液呈紅色，則原氣體一定是SO2

B. 燒瓶中的溶液呈藍色，則原氣體可能是NH3

C. 形成噴泉的原因是燒瓶內(nèi)壓強大于外界大氣壓

D. 若將石蕊改成氫氧化鈉，則CO、CO2均能形成噴泉

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用惰性電極電解足量的下列溶液，一段時間后停止電解，向溶液中加入一定質量的另一種物質（括號內(nèi)），能使溶液完全復原的是( )

A．CuCl2( H2O) B. NaOH(Na2O) C．CuSO4( CuO) D. NaCl( NaOH)

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