Question

對(duì)于反應(yīng)2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），若在一定溫度下，將初始濃度為0.4mol/L的SO₂（g）和1.0mol/L O₂（g）混合注入一密閉容器中，當(dāng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，測(cè)得容器中SO₂（g）的轉(zhuǎn)化率為80%，試求在該溫度下
（1）求SO₂（g）、O₂（g）、SO₃（g）的平衡濃度．
（2）此反應(yīng)的平衡常數(shù)．

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡的計(jì)算

專題：化學(xué)平衡專題

分析：（1）根據(jù)題中反應(yīng)物初始的物質(zhì)的量濃度，達(dá)到平衡時(shí)二氧化硫的轉(zhuǎn)化率計(jì)算出二氧化硫的消耗濃度，然后列出化學(xué)平衡的三段式計(jì)算出達(dá)到平衡時(shí)各組分的濃度；
（2）根據(jù)平衡常數(shù)的表達(dá)式及達(dá)到平衡時(shí)各組分的濃度計(jì)算出該反應(yīng)的平衡常數(shù)．

解答： 解：在一定溫度下，將初始濃度為0.4mol/L的SO₂（g）和1.0mol/L O₂（g）混合注入一密閉容器中，當(dāng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，測(cè)得容器中SO₂（g）的轉(zhuǎn)化率為80%，二氧化硫轉(zhuǎn)化濃度=0.4mol/L×80%=0.32mol/L：
                  2SO₂（g）+O₂（g）═2SO₃（g），
起始濃度（mol/L）  0.4       1       0
變化濃度（mol/L）  0.32     0.16     0.32
平衡濃度（mol/L）  0.08     0.04      0.32
（1）依據(jù)上述計(jì)算可自豪平衡濃度為：SO₂（g）、O₂（g）、SO₃（g）的平衡濃度分別為：0.08mol/L，0.04mol/L，0.32mol/L，
答：SO₂（g）、O₂（g）、SO₃（g）的平衡濃度分別為：0.08mol/L，0.04mol/L，0.32mol/L；
（2）反應(yīng)的平衡常數(shù)K=

c2(SO3)

c2(SO2)c(O2)

=

0.322

0.082×0.04

=400L/mol，
答：此反應(yīng)的平衡常數(shù)為400L/mol．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)平衡的計(jì)算，題目難度中等，主要涉及了轉(zhuǎn)化率的計(jì)算、平衡濃度計(jì)算、化學(xué)平衡常數(shù)的計(jì)算，試題側(cè)重對(duì)學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的訓(xùn)練和檢驗(yàn)，有利于提高學(xué)生靈活運(yùn)用所學(xué)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力．