有機(jī)化學(xué)中有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系：C2H4→CH3CH2OH→CH3CHO→CH3COOH
根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：
（1）乙烯分子中σ鍵和π鍵的數(shù)目比為
 
．
（2）乙烯轉(zhuǎn)化為乙醇過(guò)程中碳原子雜化的軌道類型由
 
雜化變?yōu)?div id="4na3w24" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
雜化．
（3）對(duì)比乙醇與乙醛，沸點(diǎn)較高的是
 
，其主要原因?yàn)?div id="g234iv2" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．
（4）乙醛與新制Cu（OH）2懸濁液在加熱條件下反應(yīng)，生成乙酸和金屬氧化物A．A的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示：
①A物質(zhì)的化學(xué)式為
 
；其中陽(yáng)離子的核外電子排布式為
 
；
②寫出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
考點(diǎn)：不同晶體的結(jié)構(gòu)微粒及微粒間作用力的區(qū)別,原子軌道雜化方式及雜化類型判斷
專題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)
分析：（1）單鍵為σ鍵，雙鍵為1σ鍵、1π鍵；
（2）乙烯中C采取sp2雜化，乙醇中C采取sp3雜化；
（3）乙醇分子間能形成氫鍵，乙醛分子間不能形成氫鍵；
（4）①通過(guò)晶胞中所含原子數(shù)確定A的化學(xué)式，亞銅離子的核外電子排布式為[Ar]3d10 ；
②乙醛和新制的Cu（OH）2懸濁液在加熱條件下反應(yīng)生成乙酸和Cu2O．
解答： 解：（1）乙烯分子中含有4條C-H，1條C=C，因此含有4+1=5條σ鍵，1條π鍵，二者的比為5：1，
故答案為：5：1；
（2）乙烯中C采取sp2雜化，乙醇中C采取sp3雜化，乙烯轉(zhuǎn)化為乙醇過(guò)程中碳原子雜化的軌道類型由sp2雜化變?yōu)閟p3雜化，
故答案為：sp2；sp3；
（3）乙醇分子之間形成了分子間氫鍵，乙醛分子間只是分子間作用力，而沒(méi)有形成氫鍵，因此乙醇的沸點(diǎn)高于乙醛，
故答案為：乙醇；乙醇分子之間形成了分子間氫鍵；
（4））①黑球代表銅，個(gè)數(shù)為4×1=4，白球代表氧，個(gè)數(shù)為8×
1
8
+1×1=2，二者個(gè)數(shù)比為2：1，因此A的化學(xué)式為Cu2O；乙醛和新制的Cu（OH）2懸濁液在加熱條件下反應(yīng)生成乙酸和Cu2O，亞銅離子的核外電子排布式為[Ar]3d10 ，
故答案為：Cu2O；[Ar]3d10 ；
②化學(xué)方程式為CH3CHO+2Cu（OH）2
加熱
Cu2O+2H2O+CH3COOH，
故答案為：CH3CHO+2Cu（OH）2
加熱
Cu2O+2H2O+CH3COOH．
點(diǎn)評(píng)：本題主要考查核外電子排布式、氫鍵、雜化軌道、共價(jià)鍵類型、化學(xué)反應(yīng)方程的書寫，注重了對(duì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)中�？伎键c(diǎn)的綜合，學(xué)生易錯(cuò)點(diǎn)在電子排布中3d與4s的書寫上及雜化類型的判斷上．
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    相關(guān)習(xí)題

    科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

    下列說(shuō)法正確的是（　�。�
    A、1mol氧
    B、1mol任何物質(zhì)的質(zhì)量都等于該物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量
    C、1molHCl氣體的體積等于22.4L
    D、氧氣的摩爾質(zhì)量為32g/mol

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    科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

    SO2、NOx、CO2是對(duì)環(huán)境影響較大的氣體，控制和治理SO2、NOx、CO2是減少酸雨、光化學(xué)煙霧和解決溫室效應(yīng)的有效途徑．
    （1）碳元素在元素周期表的位置：
     
    ．
    （2）標(biāo)況下2.24LSO2恰好被1L 0.2mol?L-1的NaOH溶液完全吸收，請(qǐng)寫出吸收后溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?div id="j2w2d63" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
    ．
    （3）已知汽車尾氣NO 與CO凈化反應(yīng)生成無(wú)污染氣體，3g NO參加該反應(yīng)放出37.99kJ熱量，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
     
    ．
    （4）某科研小組想以如圖1所示裝置用原電池將 SO2轉(zhuǎn)化為重要的化工原料．
    ①其負(fù)極反應(yīng)式：
     
    ，
    ②當(dāng)有1mol SO2被吸收，則通過(guò)質(zhì)子（H+）交換膜的H+離子數(shù)為
     
    ．
    （5）某科研小組用CO2通過(guò)下面反應(yīng)方程式來(lái)生產(chǎn)甲醇，CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ?mol-1，現(xiàn)將6molCO2和8molH2充入一容積為2L的恒溫密閉容器中，測(cè)得H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖2中實(shí)線所示（圖中字母后的數(shù)字表示對(duì)應(yīng)的坐標(biāo)）．
    回答下列問(wèn)題：
    ①此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)的數(shù)值K=
     
    ．
    ②僅改變某一條件再進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)得H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖2中虛線所示．與實(shí)線相比，虛線改變的條件可能是
     
    ．

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    科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

    甲醇（CH3OH）被稱為21世紀(jì)的新型燃料，以煤為原料制備甲醇的流程如下：

    （1）氣化爐中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為
     
    ．
    （2）已知CO、H2、甲醇（I）的燃燒熱分別為：-285.8kJ/mol、-283kJ/mol、-726.5kJ/mol，則CO和H2合成甲醇的熱化學(xué)方程式為
     
    ．
    （3）一定條件下，在催化反應(yīng)室中發(fā)生反應(yīng)：CO（g）十2H（g）?CH3OH（g）△H＜0；CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示，回答下列問(wèn)題：

    ①工業(yè)上，上述匣應(yīng)溫度不宜過(guò)高，原因是
     
    ；
    ②若反應(yīng)是1mol CO與2mol H2在2L容積中進(jìn)行，則100°、P1下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為
     
    ；維持溫度、容積不變，催化反應(yīng)室再增加1mol CO與2mol H2，達(dá)到新平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率
     
    （填“增大”、“減小”或“不變”）．

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    科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

    在生活中，需要對(duì)化學(xué)反應(yīng)的速率和化學(xué)反應(yīng)的限度進(jìn)行研究，以便控制化學(xué)反應(yīng)．
    I．某實(shí)驗(yàn)小組以H2O2分解為例，研究濃度、催化劑、溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響．按照如下方案完成實(shí)驗(yàn)．
    反應(yīng)物催化劑溫度
    ①10mL10% H2O2溶液無(wú)25℃
    ②10mL20% H2O2溶液無(wú)25℃
    ③10mL20% H2O2溶液無(wú)40℃
    ④10mL20% H2O2溶液1mL0.1mol?L-1FeCl3溶液40℃
    通過(guò)測(cè)定氧氣的體積隨時(shí)間的變化做出了如圖甲所示，
    請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
    （1）代表實(shí)驗(yàn)①的圖示是
     
    ．
    （2）對(duì)比實(shí)驗(yàn)③和④的目的是
     
     

    （3）通過(guò)上面對(duì)比實(shí)驗(yàn)，所得的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是：
     
     

    Ⅱ．一定溫度下，在體積為2L的恒容密閉容器中充入1mol N2和3mol H2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），測(cè)得其中N2（g）物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖乙．
    （4）從開(kāi)始反應(yīng)到t1時(shí)刻，氨氣的平均反應(yīng)速率為
     
    ．
    （5）在t2時(shí)刻，氫氣的轉(zhuǎn)化率為
     
    ．
    （6）在t3時(shí)刻，對(duì)于可逆反應(yīng)所達(dá)狀態(tài)，下列說(shuō)法正確的有
     
    ．
    ①體系壓強(qiáng)不再改變；              ②一個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí)，有6個(gè)N-H鍵斷裂；
    ③密度不再改變；                  ④混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變；
    ⑤正反應(yīng)速率v（H2）=0.6mol/（L?min），逆反應(yīng)速率v（NH3）=0.4mol/（L?min）

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    科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

    銅不能與稀硫酸反應(yīng)，卻能與濃硫酸反應(yīng)，反應(yīng)的方程式為：Cu+2H2SO4（濃）=CuSO4+2H2O+SO2↑
    請(qǐng)回答：
    （1）若有1mol銅反應(yīng)，則參與還原反應(yīng)的H2SO4物質(zhì)的量為
     
    ．
    （2）現(xiàn)用12.8g銅與足量的濃硫酸反應(yīng)，可生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下SO2的體積是多少升？（寫出計(jì)算過(guò)程）
    （3）若用100mL 18.4mol/L的濃硫酸與足量的銅反應(yīng)，卻不能得到0.92mol的SO2．原因是
     
    ．

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    科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

    寫出氯化鐵在水溶液中的電離方程式：
     
    ．

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    科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

    已知：Fe（s）+
    1
    2
    O2（g）=FeO（s）△H1=-272.0KJ/mol；
    2Al（s）+
    3
    2
    O2（g）=Al2O3（s）△H2=-1675.7KJ/mol．
    則Al與FeO發(fā)生鋁熱反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
     
    ；某同學(xué)認(rèn)為，鋁熱反應(yīng)可用于工業(yè)煉鐵，你的判斷是
     
    （填“能”或“不能”），理由是
     
    ．

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    科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

    在一定條件下，Cl2與NH4Cl可發(fā)生反應(yīng)：xCl2+yNH4Cl═yNClx+（x+y）HCl，已知消耗0.3mol Cl2時(shí)，生成0.1mol氮的氯化物，則該氮的氯化物的化學(xué)式是（　　）
    A、NCl5
    B、NCl4
    C、NCl3
    D、NCl2

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    同步練習(xí)冊(cè)答案