Question

有機化學中有如下的轉化關系：C₂H₄→CH₃CH₂OH→CH₃CHO→CH₃COOH
根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）乙烯分子中σ鍵和π鍵的數(shù)目比為

 

．
（2）乙烯轉化為乙醇過程中碳原子雜化的軌道類型由

 

雜化變?yōu)?div id="af7yqyu" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

雜化．
（3）對比乙醇與乙醛，沸點較高的是

 

，其主要原因為

 

．
（4）乙醛與新制Cu（OH）₂懸濁液在加熱條件下反應，生成乙酸和金屬氧化物A．A的晶胞結構如圖所示：
①A物質的化學式為

 

；其中陽離子的核外電子排布式為

 

；
②寫出上述反應的化學方程式：

 

．

Answer 1

考點：不同晶體的結構微粒及微粒間作用力的區(qū)別,原子軌道雜化方式及雜化類型判斷

專題：化學鍵與晶體結構

分析：（1）單鍵為σ鍵，雙鍵為1σ鍵、1π鍵；
（2）乙烯中C采取sp²雜化，乙醇中C采取sp³雜化；
（3）乙醇分子間能形成氫鍵，乙醛分子間不能形成氫鍵；
（4）①通過晶胞中所含原子數(shù)確定A的化學式，亞銅離子的核外電子排布式為[Ar]3d¹⁰ ；
②乙醛和新制的Cu（OH）₂懸濁液在加熱條件下反應生成乙酸和Cu₂O．

解答： 解：（1）乙烯分子中含有4條C-H，1條C=C，因此含有4+1=5條σ鍵，1條π鍵，二者的比為5：1，
故答案為：5：1；
（2）乙烯中C采取sp²雜化，乙醇中C采取sp³雜化，乙烯轉化為乙醇過程中碳原子雜化的軌道類型由sp²雜化變?yōu)閟p³雜化，
故答案為：sp²；sp³；
（3）乙醇分子之間形成了分子間氫鍵，乙醛分子間只是分子間作用力，而沒有形成氫鍵，因此乙醇的沸點高于乙醛，
故答案為：乙醇；乙醇分子之間形成了分子間氫鍵；
（4））①黑球代表銅，個數(shù)為4×1=4，白球代表氧，個數(shù)為8×

1

8

+1×1=2，二者個數(shù)比為2：1，因此A的化學式為Cu₂O；乙醛和新制的Cu（OH）₂懸濁液在加熱條件下反應生成乙酸和Cu₂O，亞銅離子的核外電子排布式為[Ar]3d¹⁰ ，
故答案為：Cu₂O；[Ar]3d¹⁰ ；
②化學方程式為CH₃CHO+2Cu（OH）₂

加熱

Cu₂O+2H₂O+CH₃COOH，
故答案為：CH₃CHO+2Cu（OH）₂

加熱

Cu₂O+2H₂O+CH₃COOH．

點評：本題主要考查核外電子排布式、氫鍵、雜化軌道、共價鍵類型、化學反應方程的書寫，注重了對物質結構中�？伎键c的綜合，學生易錯點在電子排布中3d與4s的書寫上及雜化類型的判斷上．