【題目】加熱N2O5時，發(fā)生以下兩個分解反應：N2O5N2O3＋O2，N2O3N2O＋O2，在1 L密閉容器中加熱4 mol N2O5達到化學平衡時c(O2)為4.50 mol/L，c(N2O3)為1.62 mol/L，則在該溫度下各物質的平衡濃度正確的是

A. c(N2O5)＝1.44 mol/L B. c(N2O5)＝0.94 mol/L

C. c(N2O)＝1.40 mol/L D. c(N2O)＝3.48 mol/L

【答案】B

【解析】試題分析：加熱N2O5時，發(fā)生以下兩個分解反應：N2O5N2O3+O2，N2O3N2O+O2，則

N2O5N2O3+O2

開始 4 0 0

轉化 x x x

平衡 4-x

N2O3N2O+O2

轉化 y y y

平衡 x-y y x+y

化學平衡時c（O2）為4.50mol/L，c（N2O3）為1.62mol/L，則x+y＝4.50、xy＝1.62，解得x=3.06，y=1.44，c（N2O5）=(4-3.06)mol/L=0.94mol/L，c（N2O）=1.44mol/L，答案選B。

練習冊系列答案
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【題目】下列氧化還原反應中，電子轉移的方向和數(shù)目均正確的是（ ）

A.

B.

C.

D.

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【題目】鋅浮渣主要含Zn、ZnO、SiO2、Fe2+、Cd2+、Mn2+，工業(yè)上可通過控制條件逐一除去雜質以制備超細活性氧化鋅，其工藝流程如下：

(1)濾渣1的成分為___________。

(2)在S2O82－的結構式中只含有一根“O一O”非極性鍵，則S的化合價為___________；工業(yè)上常用惰性電極電解(NH4)2SO4生產(chǎn)(NH4)2S2O8(過二硫酸銨)，陽極電極反應式為__________________。凈化1是為了將Mn2+轉化為MnO2而除去，寫出該反應的離子方程式：______________________。

(3)凈化3的目的_________________________________。

(4)碳化回收溶液的主要成分為___________，該物質循環(huán)使用的目的___________________。

(5)碳化在50℃進行，“前驅體”的化學式為ZnCO3·2Zn(OH)2·H2O，寫出碳化過程生成“前驅體”的化學方程式：__________________________________________________。

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【題目】下列對氧化還原反應的分析中合理的是（ ）

A. Mg變成MgO時化合價升高，失去電子，因此Mg在該反應中被還原了

B. KMnO4受熱分解，Mn元素化合價一方面升高，一方面降低，因此Mn元素既被氧化又被還原

C. CuSO4＋2NaOH=Cu(OH)2↓＋Na2SO4不屬于氧化還原反應

D. 反應2H2O2H2↑＋O2↑，H2O中H元素的化合價既有升高，又有降低

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【題目】酒后駕車是馬路上的第一大殺手。已知酒精(C2H5OH)能與K2Cr2O7和H2SO4的混合溶液在一定條件下發(fā)生如下反應：2K2Cr2O7+3C2H5OH+8H2SO4 2K2SO4+2Cr2(SO4)3+3CH3COOH+11H2O，且知Cr2O72-和Cr3+在溶液中分別顯橙色和綠色，回答下列問題：

(1)該反應________(填“是”或“不是”)離子反應。

(2)寫出Cr2(SO4)3的電離方程式：______________________________________。

(3)該反應________(填“是”或“不是”)氧化還原反應，判斷的依據(jù)是_________________________________。

(4)你認為能否用這一反應來檢測司機是否酒后駕車？________(填“能”或“不能” )，簡述其原理________。

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【題目】向絕熱恒容密閉容器中通入SO2和NO2，一定條件下使反應達到平衡，正反應速率隨時間變化的示意圖如下所示。

A. 反應在c 點達到平衡狀態(tài)

B. 反應物濃度：點小于點

C. 反應物的總能量低于生成物的總能量

D. 時，SO2的轉化率：段小于段

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【題目】酯是自然界中廣泛存在的物質，分子式為C4H8O2的酯共有（不考慮立體異構）（ ）

A.3種B.4種C.5種D.6種

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【題目】已知4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)　ΔH＝－905.9 kJ·mol－1。一定條件下，向1 L密閉容器中投入0.8 mol的NH3和1.6 mol的O2，發(fā)生上述反應，第2 min和第4 min時NH3的物質的量分別為0.6 mol和0.3 mol。下列說法中不正確的是

A. 上述反應的逆反應的活化能不小于905.9 kJ·mol－1

B. 反應在第2 min到第4 min時，O2的平均速率為0.15 mol·L－1·min－1

C. 反應第2 min時改變了某一條件，該條件可能是使用催化劑或升高溫度

D. 平衡后降低壓強，混合氣體平均摩爾質量減小

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【題目】下列制備單質的方法中，需要加入還原劑才能實現(xiàn)的是( )

A.高爐煉鐵B.電解法制金屬鎂

C.加熱氧化汞制金屬汞D.從海帶灰浸取液中(含I－)提取碘單質

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