已知相同條件下，HClO的電離常數(shù)小于H2CO3的一級(jí)電離常數(shù)(Ka)。為了提高氯水中HClO的濃度，可加入(　　)

A．NaCl(s) B．CaCO3(s) C．H2O D．NaOH(s)

 

B

【解析】根據(jù)題給信息CaCO3與HCl反應(yīng)，但不與HClO反應(yīng)，加NaCl和NaOH都會(huì)造成雜質(zhì)，而加水會(huì)稀釋，所以應(yīng)選B。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014年高考化學(xué)蘇教版總復(fù)習(xí) 9-2 食品中的有機(jī)化合物練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

某有機(jī)物X(C4H6O5)廣泛存在于許多水果內(nèi)，尤其以蘋果、葡萄、西瓜、山楂內(nèi)為多。該有機(jī)物具有如下性質(zhì)：①1 mol X與足量金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生1.5 mol氣體；②在有濃H2SO4存在和加熱條件下，X與醇或羧酸均反應(yīng)生成有香味的產(chǎn)物；③X在一定條件下的分子內(nèi)脫水產(chǎn)物(不是環(huán)狀化合物)可與溴水發(fā)生加成反應(yīng)。根據(jù)上述信息，對(duì)X的結(jié)構(gòu)判斷正確的是( )

A．X中含有碳碳雙鍵

B．X中含有三個(gè)羥基和一個(gè)—COOR

C．X中含有一個(gè)羧基和兩個(gè)羥基

D．X中含有兩個(gè)羧基和一個(gè)羥基

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014年高考化學(xué)蘇教版總復(fù)習(xí) 8-3 鹽類的水解練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

(1)將等體積等物質(zhì)的量濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液呈________(填“酸性”、“中性”或“堿性”)，溶液中c(Na＋)________c(CH3COO－)(填“>”、“＝”或“<”)。

(2)pH＝3的醋酸和pH＝11的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液呈________(填“酸性”、“中性”或“堿性”)，溶液中c(Na＋)________c(CH3COO－)(填“>”、“＝”或“<”)。

(3)物質(zhì)的量濃度相同的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液中CH3COO－和Na＋濃度相等，則混合后溶液呈________(填“酸性”、“中性”或“堿性”)，醋酸體積________氫氧化鈉溶液體積(填“大于”、“等于”或“小于”)。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014年高考化學(xué)蘇教版總復(fù)習(xí) 8-2 溶液的酸堿性練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

現(xiàn)有濃度均為0.1 mol/L的下列溶液：

①硫酸　②醋酸　③氫氧化鈉　④氯化銨

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)①②③④四種溶液中由水電離出的H＋濃度由大到小的順序是(填序號(hào))________。

(2)將③和④等體積混合后，混合液中各離子濃度由大到小的順序是____。

(3)已知T ℃，KW＝1×10－13，則t ℃________(填“>”、“<”或“＝”)25℃。在T℃時(shí)將pH＝11的NaOH溶液a L與pH＝1的H2SO4溶液b L混合(忽略混合后溶液體積的變化)，若所得混合溶液的pH＝10，則a∶b＝________。

(4)25℃時(shí)，有pH＝x的鹽酸和pH＝y的氫氧化鈉溶液(x≤6，y≥8)，取a L該鹽酸與b L該氫氧化鈉溶液反應(yīng)，恰好完全中和，求：

①若x＋y＝14，則a/b＝________(填數(shù)據(jù))；

②若x＋y＝13，則a/b＝________(填數(shù)據(jù))；

③若x＋y>14，則a/b＝________(填表達(dá)式)；

④該鹽酸與該氫氧化鈉溶液完全中和，兩溶液的pH(x、y)的關(guān)系式為__(填表達(dá)式)。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014年高考化學(xué)蘇教版總復(fù)習(xí) 8-2 溶液的酸堿性練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下，0.1mol·L－1某一元酸(HA)溶液中c(OH－)/c(H＋)＝1×10－8，下列敘述正確的是 (　　)

A．該溶液中由水電離出的c(H＋)＝1×10－3 mol·L－1

B．pH＝3的HA與pH＝11的NaOH溶液等體積混合后：c(Na＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)

C．物質(zhì)的量濃度均為0.1 mol·L－1的HA和NaA溶液等體積混合后，若溶液呈酸性，則c(A－)>c(HA)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)

D．0.1 mol·L－1HA溶液與0.05 mol·L－1NaOH溶液等體積混合后所得溶液中2c(H＋)＋c(HA)＝c(A－)＋2c(OH－)

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014年高考化學(xué)蘇教版總復(fù)習(xí) 8-1 弱電解質(zhì)的電離平衡練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

用實(shí)驗(yàn)確定某酸HA是弱電解質(zhì)。甲、乙兩同學(xué)的方案是：

甲：①稱取一定質(zhì)量的HA配制0.1 mol/L的HA溶液100 mL；②用pH試紙測(cè)出該溶液的pH，即能證明HA是弱電解質(zhì)。

乙：①用已知物質(zhì)的量濃度的HA溶液、鹽酸，分別配制pH＝1的兩種酸溶液各100 mL；②分別取這兩種溶液各10 mL，加水稀釋至100 ml；③各取相同體積的兩種稀釋液裝入兩個(gè)試管中，同時(shí)加入純度相同的鋅粒，觀察現(xiàn)象，即可證明HA是弱電解質(zhì)。

(1)甲方案中，說(shuō)明HA是弱電解質(zhì)的理由是測(cè)得溶液的pH________1(填“>”“<”或“＝”)，乙方案中，說(shuō)明HA是弱電解質(zhì)的現(xiàn)象是________(填序號(hào))。

a．裝鹽酸的試管中放出H2的速率快

b．裝HA溶液的試管中放出H2的速率快

c．兩個(gè)試管中產(chǎn)生氣體的速率一樣快

(2)請(qǐng)你評(píng)價(jià)乙方案中難以實(shí)現(xiàn)之處和不妥之處________。

(3)請(qǐng)你再提出一個(gè)合理而比較容易進(jìn)行的方案(藥品可任用)，請(qǐng)表述實(shí)驗(yàn)方案：________。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014年高考化學(xué)蘇教版總復(fù)習(xí) 8-1 弱電解質(zhì)的電離平衡練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

NaHA是二元酸H2A的酸式鹽，下列說(shuō)法不正確的是(　　)

A．若NaHA溶液呈酸性，則H2A一定是強(qiáng)酸

B．若NaHA溶液呈堿性，則H2A一定是弱酸

C．NaHA溶液中Na＋和HA－的個(gè)數(shù)之比一定大于1∶1

D．NaHA晶體中的陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比一定是1∶1

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014年高考化學(xué)蘇教版總復(fù)習(xí) 7-3 化學(xué)平衡的移動(dòng)練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

在恒溫條件下，有甲、乙兩容器，甲容器為體積不變的密閉容器，乙容器為一個(gè)帶有理想活塞(即無(wú)質(zhì)量、無(wú)摩擦力的剛性活塞)的體積可變的密閉容器，兩容器起始狀態(tài)完全相同，都充有C氣體，若發(fā)生可逆反應(yīng)C(g)A(g)＋B(g)，經(jīng)一段時(shí)間后，甲、乙兩容器反應(yīng)都達(dá)到平衡。下列說(shuō)法中正確的是(　　)

A．平衡時(shí)C的轉(zhuǎn)化率：乙>甲

B．平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)：乙>甲

C．反應(yīng)速率：乙>甲

D．平衡時(shí)A的物質(zhì)的量：甲>乙

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014年高考化學(xué)蘇教版總復(fù)習(xí) 6-3 原電池金屬的腐蝕及防護(hù)練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

如圖所示，將鐵棒和石墨棒插入1 L 1 mol·L－1食鹽水中。下列說(shuō)法正確的是(　　)

 

A．若電鍵K與N連接，鐵被保護(hù)不會(huì)腐蝕

B．若電鍵K與N連接，正極反應(yīng)式是4OH－－4e－=2H2O＋O2↑

C．若電鍵K與M連接，將石墨棒換成銅棒，可實(shí)現(xiàn)鐵棒上鍍銅

D．若電鍵K與M連接，當(dāng)兩極共產(chǎn)生28 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體時(shí)，生成了1 mol NaOH

 

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同步練習(xí)冊(cè)答案