【題目】一定溫度下，對可逆反應(yīng)A（g）＋2B（g）3C（g）的下列敘述中，能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡的是（ ）

A.單位時(shí)間內(nèi)消耗amolA，同時(shí)消耗3amolC

B.容器內(nèi)的總強(qiáng)不再變化

C.混合氣體的總物質(zhì)的量不再變化

D.混合氣體的密度不再變化

【答案】A

【解析】

A．單位時(shí)間內(nèi)消耗amolA，同時(shí)消耗3amolC，正逆反應(yīng)速率相等，說明反應(yīng)已達(dá)到平衡，A正確；

B．該反應(yīng)的反應(yīng)前后氣體分子數(shù)之和不變，所以無論該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，壓強(qiáng)始終不變，所以不能據(jù)此判斷平衡狀態(tài)，B錯(cuò)誤；

C．該反應(yīng)的反應(yīng)前后氣體分子數(shù)之和不變，所以無論該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，混合氣體的總物質(zhì)的量始終不變，所以不能據(jù)此判斷平衡狀態(tài)，C錯(cuò)誤；

D．總體積不變，總質(zhì)量不變，混合氣體的密度始終不變，所以不能據(jù)此判斷平衡狀態(tài)，D錯(cuò)誤；故答案為：A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有機(jī)物命名正確的是

A. 1,3,4-三甲苯

B. 2-甲基-2-氯丙烷

C. 2-甲基-1-丙醇

D. 2-甲基-3-丁炔

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】電絮凝的反應(yīng)原理是以鋁、鐵等金屬為陽極，在直流電的作用下，陽極被溶蝕，產(chǎn)生金屬離子，在經(jīng)一系列水解、聚合及氧化過程，發(fā)展成為各種羥基絡(luò)合物、多核羥基絡(luò)合物以及氫氧化物，使廢水中的膠態(tài)雜質(zhì)、懸浮雜質(zhì)凝聚沉淀而分離。下列說法不正確的是

A.每產(chǎn)生1molO2，整個(gè)電解池中理論上轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4NA

B.陰極電極反應(yīng)式為2H2O + 2e- = H2↑+2OH—

C.若鐵為陽極，則陽極電極方程式為Fe-2e-=Fe2+和2H2O - 4e- = O2↑+4H+

D.若鐵為陽極，則在處理廢水的過程中陽極附近會(huì)發(fā)生：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某興趣小組用合金鋁、鐵、銅的廢棄合金為原料制取硝酸銅晶體和氫氧化鋁，并測定硝酸銅晶體的結(jié)晶水含量和氫氧化鋁的純度，設(shè)計(jì)的主要流程如下：

已知：

Fe2+沉淀的pH范圍為7.0～9.0；Fe3+沉淀的pH范圍為1.9～3.2；Cu2+沉淀的pH范圍為4.7～6.7

回答下列問題：

（1）寫出合金中加入NaOH溶液后所發(fā)生的離子反應(yīng)方程式_______________________。試劑X的名稱為______________。

（2）加入Z的作用是調(diào)節(jié)溶液的pH，pH范圍應(yīng)為_____；下列可作為試劑Z的是_______。

a．銅粉 b．氨水 c．氧化銅 d．硫酸銅

（3）實(shí)驗(yàn)操作①依次是_________、_________、過濾洗滌即可得硝酸銅晶體。

（4）測定硝酸銅晶體的結(jié)晶水含量，下列方案中肯定不可行的是______。（選填編號）

a．稱量樣品→加熱→冷卻→稱量CuO

b．稱量樣品→加熱→冷卻→稱量Cu(NO3)2

c．稱量樣品→加熱→用已知質(zhì)量的無水氯化鈣吸收水蒸氣并稱量

d．稱量樣品→加過量已知量的NaOH溶液→選用酚酞指示劑用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定

（5）根據(jù)流程圖內(nèi)數(shù)據(jù)計(jì)算：濾渣C中氫氧化鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______________________。（用m、n的代數(shù)式表示）

（6）按該流程的操作步驟，氫氧化鋁質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測定結(jié)果偏高的可能性是最大的，原因有_______________________________；____________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E代表5種元素。請?zhí)羁眨?/span>

(1)A元素基態(tài)原子的最外層有3個(gè)未成對電子，次外層有2個(gè)電子，其元素符號為______

(2)B元素的價(jià)離子和C元素的價(jià)離子的核外電子排布情況均與氬原子相同，則B元素的價(jià)離子的結(jié)構(gòu)示意圖為______，C元素原子有______個(gè)能層，______個(gè)能級，______個(gè)非空原子軌道

(3)D元素的價(jià)離子的3d能級為半充滿狀態(tài)，D的元素符號為______，其基態(tài)原子的核外電子排布式為______

(4)E元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層只有一個(gè)電子，E的元素符號為______，其基態(tài)原子的簡化電子排布式為______

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)制硫酸工藝的催化氧化反應(yīng)原理是：2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）ΔH＜0，起始以相同的物質(zhì)的量進(jìn)行投料，測得SO2在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（ ）

A.溫度：T1＞T2＞T3

B.正反應(yīng)速率：υ（a）＞υ（c）、υ（b）＞υ（d）

C.平均摩爾質(zhì)量：M（a）＞M（c）、M（b）＞M（d）

D.平衡常數(shù)：K（a）＞K（c）、K（b）＞K（d）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以下是由甲苯合成乙酰水楊酸和酚酞的合成路線。

（1）寫出“甲苯→A”的化學(xué)方程式____________________。

（2）寫出C的結(jié)構(gòu)簡式___________，E分子中的含氧官能團(tuán)名稱為__________________；

（3）上述涉及反應(yīng)中，“E→酚酞”發(fā)生的反應(yīng)類型是______________。

（4）寫出符合下列條件的乙酰水楊酸的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_________________。

①遇FeCl3溶液顯紫色， ②能與碳酸氫鈉反應(yīng)，

③苯環(huán)上只有2個(gè)取代基的， ④能使溴的CCl4溶液褪色。

（5）寫出乙酰水楊酸和NaOH溶液完全反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________________。

（6）由D合成E有多步，請?jiān)O(shè)計(jì)出D→E的合成路線_________________。(有機(jī)物均用結(jié)構(gòu)簡式表示)。

(合成路線常用的表示方式為：D……E)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某含C、H、O三種元素的有機(jī)物M的相對分子質(zhì)量小于100，經(jīng)燃燒分析實(shí)驗(yàn)測定該有機(jī)物碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%，氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6.7%。由此所得結(jié)論正確的是（ ）

A.M的分子式為CH2O

B.M的實(shí)驗(yàn)式為CHO

C.M不可能是2-羥基丙酸

D.M可能是飽和一元羧酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，石蕊試液在時(shí)顯紅色，時(shí)顯藍(lán)色，介于5～8之間則顯紫色。請回答下列問題：

(1)向盛有溶液的燒杯中加入幾滴石蕊試液，然后持續(xù)、緩慢地滴入的鹽酸，同時(shí)不斷攪拌，燒杯中溶液的顏色會(huì)由藍(lán)色依次變?yōu)闇\藍(lán)色、紫色、淺紅色，最后變?yōu)?/span>______色。實(shí)驗(yàn)過程中，溶液中的濃度逐漸__________（填“減小”“不變”或“增大”）。

(2)上述實(shí)驗(yàn)中 反應(yīng)的離子方程式為__________。

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