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1.常溫下,下列各組離子在指定的環(huán)境中能大量存在的是( �。�
A.pH=1的無色溶液中:SO42ˉ、Cu2+、Na+、Clˉ
B.中性溶液中:Fe3+、Al3+、NO3ˉ、Clˉ
C.能使石蕊試紙變藍色的溶液中:Na+、K+、S2ˉ、CO32ˉ
D.水電離出的c(H+)=1×10ˉ12mol•Lˉ1的溶液中:K+、Na+、Clˉ、HCO3ˉ

分析 A.銅離子為有色離子;
B.鋁離子、鐵離子只能存在于酸性溶液中;
C.該溶液中存在大量氫氧根離子,四種離子之間不反應(yīng),都不與氫氧根離子反應(yīng);
D.水電離出的c(H+)=1×10ˉ12mol•Lˉ1的溶液中存在大量氫離子或氫氧根離子,碳酸氫根離子與氫氧根離子反應(yīng).

解答 解:A.Cu2+為有色的離子,在溶液中不能大量共存,故A錯誤;
B.Fe3+、Al3+離子只能存在于酸性溶液中,在中性溶液中不能大量共存,故B錯誤;
C.能使石蕊試紙變藍色的溶液中存在大量氫氧根離子,Na+、K+、S2ˉ、CO32ˉ之間不反應(yīng),都不與氫氧根離子反應(yīng),在溶液中能大量共存,故C正確;
D.水電離出的c(H+)=1×10ˉ12mol•Lˉ1的溶液存在大量氫離子或氫氧根離子,HCO3ˉ與氫氧根離子反應(yīng),在堿性溶液中不能大量共存,故D錯誤;
故選C.

點評 本題考查了離子共存的判斷,題目難度中等,明確離子反應(yīng)發(fā)生條件為解答關(guān)鍵,注意熟練掌握離子不能共存的條件,如發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)、發(fā)生氧化還原反應(yīng)等,還有明確題中暗含條件的要求,如無色溶液中不存在有色離子、酸性溶液中存在大量氫離子等.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

11.下列關(guān)于純凈物、混合物、強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)和非電解質(zhì)的正確組合是(  )
                      純凈物混合物強電解質(zhì)弱電解質(zhì)非電解質(zhì)
A鹽酸漂白粉蘇打氨氣
B氫氧化鋇氫氧化鐵膠體硫酸鋇氨水乙醇
C明礬水煤氣硫酸醋酸干冰
D石灰石水玻璃氯化鈣氫氧化鋁碳酸鈣
A.AB.BC.CD.D
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

12.從薄荷油中得到一種烴A(C10H16),叫α非蘭烴,與A相關(guān)反應(yīng)如圖:

已知:
(1)H的分子式為C10H20
(2)B所含官能團的名稱為羰基、羧基.
(3)含兩個-COOCH3基團的C的同分異構(gòu)體共有4種(不考慮手性異構(gòu)),其中核磁共振氫譜呈現(xiàn)2個吸收峰的異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為
(4)B→D,D→E的反應(yīng)類型分別為加成反應(yīng)、取代反應(yīng).
(5)G為含六元環(huán)的化合物,寫出其結(jié)構(gòu)簡式:
(6)寫出E→F的化學(xué)反應(yīng)方程式:
(7)A的結(jié)構(gòu)簡式為,A與等物質(zhì)的量的Br2進行加成反應(yīng)的產(chǎn)物共有3種(不考慮立體異構(gòu)).
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

9.在體積恒定的密閉容器中,一定量的SO2與1.25mol O2在催化劑作用下加熱到600℃發(fā)生反應(yīng):2SO2(g)+O2(g) ?2SO3(g)△H<0.當(dāng)氣體的物質(zhì)的量減少0.45mol時反應(yīng)達到平衡,在相同的溫度下測得氣體壓強為反應(yīng)前的80%.下列有關(guān)敘述正確的是( �。�
A.該溫度下的平衡常數(shù)為101.25 L/moL
B.達到平衡時,SO2的轉(zhuǎn)化率是90%
C.降低溫度,正反應(yīng)速率減小程度比逆反應(yīng)速率減小程度大
D.將平衡混合氣體通入過量BaCl2溶液中,得到沉淀的質(zhì)量為231.4g

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

16.有機物M的分子式為C6 H10O4,且1mol M與足量NaHCO3溶液反應(yīng)會生成2mol氣體,則M的結(jié)構(gòu)(不包括立體異構(gòu))可能有(  )
A.9種B.10種C.11種D.12種

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

6.常溫下,將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合,兩種溶液的物質(zhì)的量濃度和混合后所得溶液的pH如表:
請回答:
實驗編號HA物質(zhì)的量濃度(mol•L1NaOH物質(zhì)的量濃度(mol•Lˉ1混合溶液的pH
0.20.2a
c10.27
0.10.17
0.10.19
(1)不考慮其它組的實驗結(jié)果,單從乙組情況分析,c1是否一定等于0.2mol•Lˉ1
(選填“是”或“否”);該混合溶液中離子濃度c(Aˉ)與c(Na+)的大小關(guān)系是C;
A.前者大    B.后者大    C.二者相等  D.無法判斷
(2)從丙組實驗結(jié)果分析,該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是c(Na+)=c(A-)=c(OH-)=c(H+);
(3)丁組實驗所得混合溶液中,寫出下列算式的精確結(jié)果(不能做近似計算,回答準確值,結(jié)果不一定要化簡).c(Na+)-c(Aˉ)=10-5-10-9 mol•Lˉ1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

13.已知反應(yīng):2NO2(g)+4CO(g)?N2(g)+4CO2(g)△H<0.將一定量的NO2與CO充入裝有催化劑的注射器中后封口.右圖是在拉伸和壓縮注射器的過程中氣體透光率隨時間的變化(氣體顏色越深,透光率越小).下列說法不正確的是( �。�
A.b點的操作是快速壓縮注射器
B.c點與a點相比,c(NO2)、c(N2)都增大
C.e點:υ(正)<υ(逆)
D.若考慮體系溫度變化,且沒有能量損失,則平衡常數(shù)K(c)>K(f)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

10.下列物質(zhì)之間能夠發(fā)生如圖所示的化學(xué)反應(yīng),合金由兩種金屬組成,取C溶液進行焰色反應(yīng)則火焰呈黃色.在反應(yīng)中產(chǎn)生的水均未在圖中標出.

請回答:
(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式:A:Na  M:Al2O3   H:Fe(OH)3
(2)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式,并標出電子轉(zhuǎn)移情況:
G→H:
(3)寫出下列反應(yīng)的離子方程式:
A→B+C:2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2
K→D:Al(OH)3+OH-═AlO2-+2H2O.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

11.化學(xué)實驗要符合“綠色化學(xué)”理念.某實驗小組對“銅與濃硝酸反應(yīng)”進行了探究性實驗.試回答下列問題:

(1)寫出銅和濃硝酸反應(yīng)的離子方程式:Cu+4H++2NO3-═Cu2++2H2O+NO2
(2)與裝置Ⅰ相比,裝置Ⅱ的優(yōu)點是無氮的氧化物逸出,可避免環(huán)境污染,裝置Ⅲ除具有裝置Ⅱ的優(yōu)點外,還具有的優(yōu)點是可使反應(yīng)隨時進行,隨時停止.
(3)在裝置Ⅲ中,若使NO2氣體充滿燒瓶,應(yīng)先關(guān)閉彈簧夾c,再打開彈簧夾ab;當(dāng)氣體充滿燒瓶后,將銅絲提起,然后把a、b、c都關(guān)閉,并把燒瓶置于沸水中,下列情況不變的是BD.
A.顏色  B.質(zhì)量  C.氣體的平均相對分子質(zhì)量  D.密度  E.壓強
(4)為了驗證NO2與水的反應(yīng),欲使燒杯中的水進入燒瓶的操作是關(guān)閉a和c,打開b,對燒瓶進行水浴加熱,待氣體不再放出時關(guān)閉b,停止加熱,打開c.

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同步練習(xí)冊答案
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