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【題目】氮化鎵（GaN）與Cu可組成如圖所示的人工光合系統(tǒng)，該裝置能以CO2和H2O為原料合成CH4，下列說法正確的是

A. Cu電極上發(fā)生氧化反應

B. 溶液中H+向GaN電極移動

C. 該系統(tǒng)的功能是將化學能轉化為電能

D. 相同條件下，理論上產生的O2和CH4氣體體積比為2:1

【答案】D

【解析】

從價態(tài)變化分析，左側發(fā)生了氧化反應，是原電池的負極，右側發(fā)生了還原反應，是原電池的正極。

A.銅電極上通入了CO2，生成了CH4，發(fā)生了還原反應，A項錯誤；B.H+作為內電路中的陽離子，移向正極（Cu電極），B項錯誤；C.該系統(tǒng)實現(xiàn)了將太陽能轉化為化學能，C項錯誤；D.從得失電子守恒的角度看，4H2O～2O2～8e-～CO2～CH4，D項正確；答案選D項。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法中不正確的是（ ）

A.羊毛屬于天然纖維

B.滌綸屬于復合材料

C.灼燒可以區(qū)分羊毛和滌綸

D.羊毛和滌綸燃燒都有二氧化碳氣體產生

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】不同種元素的本質區(qū)別是

A.質子數(shù)不同B.中子數(shù)不同

C.電子數(shù)不同D.質量數(shù)不同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（I）用鋅片、銅片連接后浸入稀硫酸溶液中，構成了原電池，工作一段時間，鋅片的質量減少了3.25克，銅表面析出了氫氣________L（標準狀況下）。導線中通過_______mol電子。

（II）選擇適宜的材料和試劑設計一個原電池，以便完成下列反應。

Cu＋2AgNO3===2Ag＋Cu(NO3)2

(1)請指出正極材料、負極材料、電解質溶液(寫化學式)：

正極：______，負極：_____，電解質溶液：______。

(2)寫出電極反應式：正極：___________，負極：___________。

(3)溶液中Ag＋向______極移動，電子從______極流向_____極。（填“正”或“負”）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有a、b、c、d四種主族元素，已知a、b的陽離子和c、d的陰離子都具有相同的電子層結構，而且原子半徑a>b，陰離子所帶負電荷數(shù)c>d，則四種元素的原子序數(shù)關系是（ ）

A.a>b>c>dB.b>a>d>cC.c>b>a>dD.b>a>c>d

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【題目】對 H2O的電離平衡不產生影響的粒子是( )

A.HClB.Fe3+C.Cl－D.CH3COO－

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】膠體在人們日常生活中隨處可見。下列分散系屬于膠體的是（ ）

A.礦泉水B.可樂飲料C.豆?jié){D.白酒

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】近年來，我國(PCB)印刷電路板制造業(yè)發(fā)展迅速，總產值居世界第一。工業(yè)上常用CuCl2和鹽酸的混合液作為蝕刻液，蝕刻PCB表面的銅箔。

已知：①一定條件下，Cu與Cu2+反應可生成+ 1價銅。

②氯化亞銅(CuCl)難溶于水，可與Cl-形成CuCl32-進入溶液。

Ⅰ.蝕刻過程中將Cu轉化為CuCl32-去除。

（1）蝕刻過程的離子方程式有_______、CuCl+2Cl- CuCl32-。

（2）蝕刻液中的鹽酸可大大提高蝕刻效率，結合上述反應解釋原因：______________。

Ⅱ.蝕刻一段時間后，將蝕刻廢液中的CuCl32-轉化為Cu2+，即可再生循環(huán)利用，常用方法如下：

（1）化學再生：加入H2O2溶液可使蝕刻液再生，該反應的離子方程式是______________。

（2）電解再生（電極不參與反應）：按下圖裝置，使蝕刻液再生并回收金屬Cu。

①在______極(填“a”或“b)”）回收得到金屬Cu。

②結合電極反應解釋陽極區(qū)蝕刻液再生的原理：________。

③實際電解過程中，通常在兩極上均產生少量氣體，則流出液1、流出液2混合后，還需補充試劑________，得到可循環(huán)使用的再生液。

④研究表明:其他條件不變，使用無膜電解槽再生時，一段時間后，電極上析出的Cu總量反而會隨電解時間的増長而減少。解釋Cu的總量減少的原因：________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】干冰常用作制冷劑，其化學式為（ ）

A.CO2B.H2O

C.CH4D.C

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