Question

目前，科學家正在研究開發(fā)一種高能電池--鈉硫電池，它以熔融的鈉、硫為兩極，以Na⁺導電的β-Al₂O₃陶瓷作固體電解質，反應式如下：2Na+xS?Na₂S_x，下列說法中正確的是（　�。�

• A、放電時Na作正極，S極發(fā)生還原反應
• B、充電時，鈉極與外電源的正極相連
• C、充電時陽極反應為：xS^2--2e^-=xS
• D、若放電時轉移0.2 mol 電子，則用去的鈉為4.6g

Answer 1

考點：化學電源新型電池

專題：電化學專題

分析：根據電池反應式知，放電時，Na作負極，負極反應為2Na-2e^-=2Na⁺，正極反應式為xS+2e^-=S_x^2-，充電時，陽極上失電子、陰極上得電子，陽極、陰極反應式與正負極反應式正好相反，據此分析解答．

解答： 解：A．放電時，Na失電子發(fā)生氧化反應而作負極，故A錯誤；
B．充電時，鈉電極得電子生成鈉單質，所以鈉電極作陰極，與外電源負極相連，故B錯誤；
C．充電時，陽極電極反應式與原電池正極反應式相反，所以陽極反應為：S_x^2--2e^-=xS，故C錯誤；
D．放電時，負極反應為2Na-2e^-=2Na⁺，當轉移電子0.2mol時，用去Na的質量=

0.2mol

1

×23g/mol=4.6g，故D正確；
故選D．

點評：本題考查了化學電源新型電池，根據元素化合價變化確定正負極，會根據電池反應式書寫電極反應式，注意生成的硫化物中S元素化合價不是-2價，其整體顯-2價，為易錯點．