17．用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)中，能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．
 海水蒸餾B．
   形成原電池C．
  可制得金屬錳D．
    制取乙酸乙酯

分析 A．蒸餾時(shí)溫度計(jì)用于測(cè)量餾分的溫度；
B．酒精不導(dǎo)電，不能形成原電池；
C．鋁比錳活潑，可置換出錳；
D．不能用氫氧化鈉溶液吸收．

解答 解：A．蒸餾時(shí)溫度計(jì)應(yīng)位于蒸餾燒瓶的支管口，用于測(cè)量餾分的溫度，故A錯(cuò)誤；
B．酒精為非電解質(zhì)，不導(dǎo)電，不能形成原電池，故B錯(cuò)誤；
C．鋁比錳活潑，可置換出錳，可用鋁熱法冶煉，故C正確；
D．乙酸乙酯與氫氧化鈉反應(yīng)，不能用氫氧化鈉溶液吸收，應(yīng)用飽和碳酸鈉溶液，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，綜合性較強(qiáng)，涉及原電池、混合物的分離提純、乙酸乙酯的制備等，把握反應(yīng)原理及實(shí)驗(yàn)裝置的作用為解答的關(guān)鍵，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．鋰電池具有高能量、壽命長(zhǎng)、可靠性高等優(yōu)點(diǎn)，即使是在非常低的溫度下作業(yè)也能有出色的表現(xiàn)．某種鋰電池的總反應(yīng)為L(zhǎng)i+MnO2═LiMnO2，下列說法不正確的是（　　）
A．Li是負(fù)極，電極反應(yīng)為L(zhǎng)i-e-═Li+
B．鋰電池屬于一次性電池
C．MnO2是正極，電極反應(yīng)為MnO2+e-═MnO${\;}_{2}^{-}$
D．鋰電池是一種環(huán)保型電池

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．關(guān)于下列各實(shí)驗(yàn)裝置的敘述中，不正確的是（　�。�
A．
如圖裝置可用于分離甲苯和液溴的混合物
B．
如圖裝置可用于收集H2、NH3、CO2、Cl2、HCl、NO2等氣體
C．
如圖裝置中X若為CCl4，可用于吸收NH3或HCl，并防止倒吸
D．
如圖裝置可用于干燥、收集NH3，并吸收多余的NH3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．向混合溶液中滴加0.1mol/L稀鹽酸，CO2的生成量與加入鹽酸的體積（V）的關(guān)系如圖所示．下列對(duì)溶液中溶質(zhì)組成成分判斷正確的是（　　）
A．原溶液中溶質(zhì)為Na2CO3和NaHCO3B．原溶液中溶質(zhì)為 NaOH和Na2CO3
C．原溶液中溶質(zhì)為Na2CO3D．原溶液中溶質(zhì)為NaHCO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

12．用以下三種途徑來制取相同質(zhì)量的硝酸銅：
①銅與濃硝酸反應(yīng)；
②銅與稀硝酸反應(yīng)；
③銅先跟氧氣反應(yīng)生成氧化銅，氧化銅再跟稀硝酸反應(yīng)．
以下敘述中正確的是（　�。�
A．消耗銅的物質(zhì)的量相等B．消耗硝酸的物質(zhì)的量相等
C．消耗銅的物質(zhì)的量是①＞②＞③D．消耗硝酸的物質(zhì)的量是①＞②＞③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．原子序數(shù)為x的元素R．在周期表中位于A，B，C，D  4種元素的中間．A，B，C，D 4種元素的原子序數(shù)之和不可能為（　�。�
  C 
 A xR B
  D 
A．4xB．4x+10C．4x+5D．4x+14

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

9．如圖是一次性電池--銅鋅電池的簡(jiǎn)易裝置．
（1）該電池的負(fù)極材料是鋅；在外電路中，電流方向是由銅到鋅．
（2）正極上發(fā)生還原反應(yīng)（填“氧化”或“還原”）反應(yīng)，正極反應(yīng)式是2H++2e-=H2↑．（3）鋰離子電池是新一代可充電的綠色電池，其必須采用非水電解質(zhì)或固體電解質(zhì)的原因是鋰是活潑金屬，易與水發(fā)生反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．現(xiàn)在，德國(guó)的許多餐館自身就具備油脂分離技術(shù)，將”地溝油”分離出來的廢油將被制成生物柴油．已知生物柴油是高級(jí)脂肪酸甲酯，可由油脂與甲醇通過酯交換反應(yīng)生成新酯和新醇得到，酯交換過程可以表示為：
R1COOR2+R3OH→R1COOR3+R2OH．
又已知油脂與甲醇互不相溶，反應(yīng)中若有游離脂肪酸和水，將妨礙酯的交換．目前常用的制備方法是堿催化法，用預(yù)處理過的地溝油（中性油）制備生物柴油的步驟如下：
①將酯交換反應(yīng)器做干燥處理，先向反應(yīng)器中加入26.52g中性油，再稱取40.00g正己烷（約61mL）．
②稱取甲醇4.60g（約5.8mL）放到錐形瓶中，然后稱取0.20g氫氧化鈉固體并使之溶解，然后加到反應(yīng)器中．
③連接好反應(yīng)裝置．
④控制溫度在60～65℃進(jìn)行恒溫加熱，攪拌1.5到2小時(shí)．
⑤停止加熱后，冷卻，取出反應(yīng)器，靜置、分液，上層為生物柴油、正己烷和甲醇，下層主要為甘油．
⑥用溫水洗滌制得的生物柴油3到4次．
⑦將水洗后的溶液倒入圓底燒瓶中，蒸餾，通過控制溫度分別得到甲醇、正己烷，直至無(wú)液體蒸出后，燒瓶中剩余的液體主要為生物柴油．
（1）地溝油在預(yù)處理時(shí)需干燥、蒸餾操作的目的是除去游離的脂肪酸和水，否則將妨礙酯的交換；
（2）酯交換反應(yīng)器由、三頸燒瓶、冷凝管、溫度計(jì)、攪拌棒組成；
（3）步驟①中加入正己烷的作用是作溶劑，促進(jìn)油脂與甲醇互溶，步驟④可以采用60～65℃的水浴加熱方式進(jìn)行恒溫加熱，步驟⑤中將上下層液體進(jìn)行分離所需的主要儀器的名稱是分液漏斗，確定步驟⑥中生物柴油已洗滌干凈的方法是蘸取最后一次洗滌液，用pH試紙測(cè)其酸堿性，若為中性則已洗凈；
（4）根據(jù)整個(gè)流程，分析由中性油制備生物柴油的過程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)是正己烷、甲醇；
（5）假設(shè)得到的中性油是油酸甘油酯，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：．經(jīng)上述實(shí)驗(yàn)后得到油酸甲酯15.40g，則該實(shí)驗(yàn)中生物柴油（全以油酸甲酯計(jì)量）的產(chǎn)率為57.8%%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

7．某有機(jī)物X是農(nóng)藥生產(chǎn)中的一種中間體，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖：
（1）X的分子式為C10H11O3Cl．
（2）X分子中所含官能團(tuán)有酯基、羥基和氯原子（填名稱）．
（3）X可能發(fā)生多種反應(yīng)，下列有關(guān)X發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的敘述中正確的是ABD．
A．在氫氧化鈉醇溶液中共熱能發(fā)生消去反應(yīng)
B．在銅作催化劑時(shí)加熱，可被氧氣氧化生成能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的物質(zhì)
C．在濃硫酸存在時(shí)加熱可發(fā)生消去反應(yīng)
D．在鐵作催化劑時(shí)，可跟液溴發(fā)生取代反應(yīng)
（4）寫出X跟氫氧化鈉稀溶液共熱時(shí)所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式+NaCl+H2O．
（5）X可能有多種同分異構(gòu)體，寫出符合下列條件的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：．
①苯環(huán)只有分子處在對(duì)位的兩個(gè)取代基．
②遇氯化鐵溶液不變色，但能與NaHCO3溶液反應(yīng)放出氣體．

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