Question

一定條件下，體積為2L的密閉容器中，1mol X和3mol Y進(jìn)行反應(yīng)：X（g）+3Y（g）?2Z（g），經(jīng)12s達(dá)到平衡，生成0.6mol Z．下列說法正確的是（　�。�

• A、以X濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.25 mol?L^-1?s^-1
• B、12 s后將容器體積擴(kuò)大為10 L，Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼?/5
• C、若增大X的濃度，則物質(zhì)Y的轉(zhuǎn)化率減小
• D、若該反應(yīng)的△H＜0，升高溫度，平衡常數(shù)K減小

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素

專題：化學(xué)平衡專題

分析：經(jīng)12s達(dá)到平衡，正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，達(dá)到平衡之后，如外界條件不不變，則平衡狀態(tài)不變，正逆反應(yīng)速率相等，結(jié)合生成Z的物質(zhì)的量進(jìn)行相關(guān)的計(jì)算．

解答： 解：X（g）+3Y（g）?2Z（g）
起始量（mol） 1      3       0
轉(zhuǎn)化量（mol）0.3    0.9      0.6
平衡量（mol）0.7    2.1      0.6
A、c（X）=

0.3mol 2L

12s

=0.0125mol（L?s），故A錯(cuò)誤；
B、容器體積擴(kuò)大至10L，平衡不移動(dòng)時(shí)，Z的濃度是原來的

1

5

，但容器體積擴(kuò)大時(shí)，平衡逆向移動(dòng)，Z的濃度應(yīng)小于原來的

1

5

，故B錯(cuò)誤；
C、增大X的濃度，的質(zhì)量增大，故C錯(cuò)誤；
D、對(duì)放熱反應(yīng)升溫時(shí)，平衡逆向移動(dòng)，K減小，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡問題，題目難度不大，本題注意外界條件對(duì)化學(xué)平衡的影響．