下列實驗事實不能用平衡移動原理解釋的是(　　)

A.

將NO2球浸泡在冷水和熱水中

B.

t/℃

25

50

100

KW/10－14

1.01

5.47

55.0

C.

D.

c(氨水)/(mol·L－1)

0.1

0.01

pH

11.1

10.6


解析　選項A可以用溫度變化來解釋化學平衡的移動，A項正確；選項B說明離子積隨著溫度的升高而增大，即溫度升高，水的電離平衡正向移動，B項正確；選項C是催化劑對化學反應速率的影響，與化學平衡無關，C項錯誤；選項D中濃度與溶液pH的關系說明濃度對NH3·H2O的電離平衡的影響，D項正確。

答案　C


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


粗銅精煉后的陽極泥含有Cu、Au（金）和

PbSO4等雜質，濕法處理陽極泥進行綜合利用的流程如下：

（1）用CuSO4做電解液電解含銅、金、鉛的粗銅，陽極的電極反應式有：            和Cu-2e－= Cu2+。

（2）焙燒陽極泥時，為了提高焙燒效率，采取的合理措施是        ，焙燒后的陽極泥中除含金、PbSO4外，還有         （填化學式）。

（3）操作I的主要步驟為        ，操作Ⅱ的名稱是         。

（4）寫出用SO2還原AuCl4－的離子方程式        。

（5）為了減少廢液排放、充分利用有用資源，工業(yè)上將濾液1并入硫酸銅溶液進行循環(huán)操作，請指出流程圖中另一處類似的做法          。

（6）已知298K時，Ksp(PbCO3)=1.46×10-13，Ksp(PbSO4)= 1.82×10-8，用離子方程式表示加入碳酸鈉溶液的作用            。

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科目：高中化學 來源： 題型：


從薄荷油中得到一種烴A（C10H16），叫ɑ—非蘭烴，與A相關反應如下：

（1）H的分子式為                 。

（2）B所含官能團的名稱為                  。

（3）含兩個—COOCH3基團的C的同分異構體共有          種（不考慮手性異構），其中核磁共振氫譜呈現(xiàn)2個吸收峰的異構體結構簡式為                        。

（4）B→D，D→E的反應類型分別為            、                。

（5）G為含六元環(huán)的化合物，寫出其結構簡式：                      。

（6）F在一定條件下發(fā)生聚合反應可得到一種高級吸水性樹脂，該樹脂名稱為               。

（7）寫出E→F的化學方程式：                                                         。

（8）A的結構簡式為              ，A與等物質的量的Br2進行加成反應的產(chǎn)物共有       種（不考慮立體異構）。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列說法中正確的是(　　)

A．所有復合材料都由基體和增強體兩部分組成

B．復合材料的化學成分可能只有一種也可能含有多種

C．基體在復合材料中起骨架作用

D．將復合材料按基體分類，可分為樹脂基復合材料、金屬基復合材料和纖維增強復合材料

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科目：高中化學 來源： 題型：


“哥倫比亞號”航天飛機的失事原因之一是覆蓋在航天飛機外層的一片微不足道的隔熱瓦脫離，引起飛機外表金屬溫度迅速升高而熔化解體。

其中照片顯示，在“哥倫比亞號”機翼下方有幾片小瓷片脫落，引起了科學家的注意，這是一種覆蓋在航天飛機表面的特殊的陶瓷片，其主要作用是________。

A．增加航天飛機的強度，防止流星和太空垃圾撞擊而損壞航天飛機

B．將太陽能轉化為電能供航天飛機使用

C．便于雷達跟蹤，接受地面指揮中心的指令

D．在返回大氣層時，陶瓷耐高溫隔熱，有效地保護航天飛機平安返回地面

(2)隔熱瓦是一種金屬陶瓷，金屬陶瓷是由陶瓷和黏結金屬組成的非勻質的復合材料。下列關于復合材料的說法不正確的是________。

A．由兩種或兩種以上金屬(或金屬與非金屬)熔合而成的物質叫復合材料

B．復合材料一般具有強度高、質量輕、耐高溫、耐腐蝕等優(yōu)異功能，在綜合性能上超過了單一材料

C．玻璃鋼是以玻璃纖維和樹脂組成的復合材料，它可做船體，汽車車身等，也可做印刷電路板

D．復合材料的熔、沸點一般比它的各組成成分的熔、沸點低

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科目：高中化學 來源： 題型：


某溫度下，向2 L恒容密閉容器中充入1.0 mol A和1.0 mol B，反應A(g)＋B(g)C(g)經(jīng)過一段時間后達到平衡。反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表，下列說法正確的是(　　)

t/2

0

5

15

25

35

n(A)/mol

1.0

0.85

0.81

0.80

0.80

A.反應在前5 s的平均速度v(A)＝0.17 mol·L－1·s－1

B．保持其他條件不變，升高溫度，平衡時c(A)＝0.41 mol·L－1，則反應的ΔH>0

C．相同溫度下，起始時向容器中充入2.0 mol C，達到平衡時，C的轉化率大于80%

D．相同溫度下，起始時向容器中充入0.20 mol A、0.20 mol B和1.0 mol C，反應達到平衡前v(正)<v(逆)

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是                       （    ）

A．開啟啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫

B．由H2、I2蒸氣、HI組成的平衡體系加壓后顏色變深

C．向氯水中加CaCO3后，溶液漂白性增強

D．用排飽和食鹽水法收集氯氣

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科目：高中化學 來源： 題型：


甲醇可作為燃料電池的原料。以CH4和H2O為原料，通過下列反應反應來制備甲醇。

I：CH4 ( g ) + H2O ( g ) ＝CO ( g ) + 3H2 (g )    △H ＝+206.0 kJ·mol－1

II：CO ( g ) + 2H2 ( g ) ＝ CH3OH ( g )        △H ＝—129.0 kJ·mol－1

（1）CH4(g)與H2O(g)反應生成CH3OH (g)和H2(g)的熱化學方程式為         。

（2）將1.0 mol CH4和2.0 mol H2O ( g )通入容積為100 L的反應室，在一定條件下發(fā)生反應I，測得在一定的壓強下CH4的轉化率與溫度的

關系如右圖。

①假設100 ℃時達到平衡所需的時間為5 min，

則用H2表示該反應的平均反應速率為      。

②100℃時反應I的平衡常數(shù)為             。

（3）在壓強為0.1 MPa、溫度為300℃條件下，將a mol CO與

3a mol H2的混合氣體在催化劑作用下發(fā)生反應II生成甲醇，平衡后將容器的容積壓縮到原來的l/2，其他條件不變，對平衡體系產(chǎn)生的影響是      ▲     (填字母序號)。

A．c ( H2 )減少   B．正反應速率加快，逆反應速率減慢   C．CH3OH 的物質的量增加        D．重新平衡c ( H2 )/ c (CH3OH )減小    E．平衡常數(shù)K增大

（4）寫出甲醇—空氣—KOH溶液的燃料電池負極的電極反應式：                   。

（5）甲醇對水質會造成一定的污染，有一種電化學法可消除

這種污染，其原理是：通電后，將Co2+氧化成Co3+，

然后以Co3+做氧化劑把水中的甲醇氧化成CO2而凈化。

實驗室用右圖裝置模擬上述過程：

① 寫出陽極電極反應式                          。

② 寫出除去甲醇的離子方程式                   。

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科目：高中化學 來源： 題型：


物質的量相同的甲烷和氨氣，一定相等的是[     ]

A.體積        B.質量      C.質子數(shù)        D.原子數(shù)

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