17．下列反應(yīng)中，反應(yīng)后固體物質(zhì)增重的是（　　）
A．氫氣通過(guò)灼熱的CuO粉末B．二氧化碳通過(guò)Na2O2粉末
C．CO高溫下還原Fe2O3D．將鋅粒投入Cu（NO3）2溶液

分析 A．發(fā)生氫氣與CuO的反應(yīng)生成Cu和水；
B．發(fā)生二氧化碳與過(guò)氧化鈉的反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣；
C．CO高溫下還原Fe2O3生成鐵和二氧化碳；
D．發(fā)生Zn與Cu（NO3）2反應(yīng)生成硝酸鋅和Cu；

解答 解：A．發(fā)生氫氣與CuO的反應(yīng)生成Cu和水，反應(yīng)前固體為CuO，反應(yīng)后固體為Cu，固體質(zhì)量減小，故A錯(cuò)誤；
B．二氧化碳與過(guò)氧化鈉的反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，反應(yīng)前固體為過(guò)氧化鈉，反應(yīng)后固體為碳酸鈉，二者物質(zhì)的量相同，固體質(zhì)量增加，故B正確；
C．CO高溫下還原Fe2O3生成鐵和二氧化碳，反應(yīng)前為氧化鐵，反應(yīng)后固體為鐵，固體質(zhì)量減小，故C錯(cuò)誤；
D．發(fā)生Zn與Cu（NO3）2反應(yīng)生成硝酸鋅和Cu，反應(yīng)前固體為Zn，反應(yīng)后固體為Cu，二者物質(zhì)的量相同，則固體質(zhì)量減小，故D錯(cuò)誤；
故選：B．

點(diǎn)評(píng) 本題把握發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)及反應(yīng)前后固體的分析為解答的關(guān)鍵，側(cè)重元素化合物性質(zhì)的考查，明確物質(zhì)的性質(zhì)及發(fā)生的反應(yīng)是解題關(guān)鍵，注意反應(yīng)中物質(zhì)的質(zhì)量變化，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．某課外活動(dòng)小組利用下圖裝置進(jìn)行乙醇的催化氧化實(shí)驗(yàn)并制取乙醛，圖中鐵架臺(tái)等裝置己略去，粗黑線表示乳膠管．請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：

（1）甲裝置常常浸在溫度為70～80℃的水浴中，目的是適當(dāng)加快生成乙醇蒸汽的速率，獲得平穩(wěn)的乙醇?xì)饬鳎?br />（2）實(shí)驗(yàn)時(shí)，先加熱玻璃管乙中的鍍銀鋼絲，約1分鐘后鼓入空氣，此時(shí)銅絲即呈紅熱狀態(tài)．若把酒精燈撤走，控制一定的鼓氣速度，銅絲能長(zhǎng)時(shí)間保持紅熱直到實(shí)驗(yàn)結(jié)束．乙醇的催化氧化反應(yīng)是放熱反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”），該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CH3CH2OH+O2$→_{加熱}^{銅或銀}$2CH3CHO+H2O．
（3）在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中控制鼓氣的速度很重要：
①控制鼓氣速度的方法是控制甲中單位時(shí)間內(nèi)氣泡數(shù)，
②若鼓氣速度過(guò)快反應(yīng)會(huì)停止的原因帶走過(guò)多熱量，難以保證反應(yīng)所需溫度．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)高低順序正確的是（　　）
A．金剛石＞晶體硅＞碳化硅B．氧化鋁＞氯化鉀＞氯化鈉
C．CBr4＞CCl4＞CF4D．AsH3＞PH3＞NH3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．已知A、B、C、D和E，五種分子所含原子數(shù)目依次為1、2、3、4和6，且都含有18個(gè)電子．又知B、C和D是由兩種元素的原子組成．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．A分子的原子的核外電子排布式是1s22s22p63s23p4
B．向D的溶液中加入少量二氧化錳，一定有無(wú)色氣體生成．
C．還原性強(qiáng)弱B＞C
D．若將1mol E在氧氣中完全燃燒，只生成1mol CO2和2molH2O，則E的分子式是CH4O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．壞血病患者應(yīng)該多吃（　�。�
A．水果和蔬菜B．魚(yú)肉和豬肉C．雞蛋和鴨蛋D．早米和肝臟

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．將足量稀硝酸與19.2g的銅粉在微熱的條件下充分反應(yīng)，銅粉全部溶解，還原產(chǎn)物只有NO，求（注：需寫(xiě)出解答過(guò)程）
①標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，生成NO的體積？
②被還原的硝酸的物質(zhì)的量？
③將反應(yīng)后所得的溶液加蒸餾水稀釋至500mL，此時(shí)溶液中硝酸銅的物質(zhì)的量濃度為？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．（1）硫、氮的氧化物是主要的大氣污染物，對(duì)大氣的影響之一是導(dǎo)致酸雨．用化學(xué)方程式表示NO2形成酸雨的原因：3NO2 +H2O=2HNO3 +NO，該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2．
（2）用離子方程式解釋實(shí)驗(yàn)室盛裝強(qiáng)堿性溶液的試劑瓶用橡皮塞而不用玻璃塞的原因：SiO2 +2OH-=SiO32-+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�
A．1molAlCl3在熔融狀態(tài)時(shí)離子總數(shù)為0.4NA
B．2.2 g分子式為 2H218O的水中含有的中子數(shù)為1.2 NA
C．電解飽和食鹽水時(shí)，當(dāng)陰極產(chǎn)生H2 22.4L時(shí)，電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
D．常溫下pH=1的H2SO4溶液中，H+的濃度為0.2mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列實(shí)驗(yàn)操作中正確的是（　　）
A．做焰色反應(yīng)時(shí)必須先用稀硫酸洗滌鉑絲
B．某溶液與淀粉KI溶液混合后呈藍(lán)色，說(shuō)明溶液中一定含有氯水成分
C．向碘水中加入適量酒精，可以將碘單質(zhì)萃取出來(lái)
D．利用減壓蒸餾可以分離出溶在CCl4中的I2

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