我國化學(xué)家于2007年合成了一種新型除草劑,其合成路線如下

(1)除草劑⑦的分子式為
 
,寫出其分子中兩種含氧官能團(tuán)的名稱
 
、
 

(2)③與⑥生成⑦的反應(yīng)類型是
 
,④⑤轉(zhuǎn)化的另一產(chǎn)物是HCl,則試劑X是
 

(3)寫出同時滿足下列條件的物質(zhì)③的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式
 
(寫出一種即可).
①屬于芳香族化合物;      
②苯環(huán)上的一取代物只有兩種;
③在銅催化下與O2反應(yīng),其生成物1mol與足量的銀氨溶液反應(yīng)生成4mol Ag
(4)寫出②→③的化學(xué)方程式
 

(5)卡巴拉丁是老年人認(rèn)知障礙的重要治療藥物.請結(jié)合上述合成路線及下面所給的反應(yīng):

ROH+SOCl2→RCl+HOSOCl
請寫出合成卡巴拉丁流程中A、B、D的結(jié)構(gòu)簡式,C試劑的化學(xué)式.

A:
 
、B:
 
、C:
 
、D:
 
考點(diǎn):有機(jī)物的推斷
專題:有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷
分析:(1)根據(jù)除草劑⑦結(jié)構(gòu)簡式確定其分子式,判斷含有的官能團(tuán)的種類;
(2)③與⑥生成⑦和HCl,屬于取代反應(yīng);④→⑤轉(zhuǎn)化的另一產(chǎn)物是HCl,該反應(yīng)為取代反應(yīng),則X為ClCH2COOH;
(3)③的同分異構(gòu)體滿足下列條件:在銅催化下與O2發(fā)生反應(yīng),其生成物1mol與足量的銀氨溶液反應(yīng)生成4molAg,說明生成物中兩個醛基,結(jié)合③的結(jié)構(gòu)簡式可知,則該同分異構(gòu)體分子中含有2個-CH2OH,苯環(huán)上的一取代物只有兩種,可以為兩個不同的取代基且處于對位,可以含有為2個-CH2OH、1個-CH3,處于間位或間位且甲基處于2個-CH2OH之間;
(4)反應(yīng)②→③為取代反應(yīng),結(jié)合有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡式可知還生成HCl;
(5)由除草劑的合成路線可知,與KBH4發(fā)生還原反應(yīng)生成A為,進(jìn)而與SOCl2反應(yīng)生成B為,B發(fā)生取代反應(yīng)生成,與HBr發(fā)生取代反應(yīng)生成D為,D發(fā)生取代反應(yīng)可生成卡巴拉丁,據(jù)此解答.
解答: 解:(1)除草劑⑦的結(jié)構(gòu)簡式可知,其分子式為C18H20O5,含有的官能團(tuán)有羰基、醚鍵、酯基等,故答案為:C18H20O5;羰基、醚鍵、酯基任意2兩種;
(2)③與⑥生成⑦和HCl,應(yīng)為取代反應(yīng);④→⑤轉(zhuǎn)化的另一產(chǎn)物是HCl,該反應(yīng)為取代反應(yīng),則X為ClCH2COOH,故答案為:取代反應(yīng);ClCH2COOH;
(3)③的同分異構(gòu)體滿足下列條件:在銅催化下與O2發(fā)生反應(yīng),其生成物1mol與足量的銀氨溶液反應(yīng)生成4molAg,說明生成物中兩個醛基,結(jié)合③的結(jié)構(gòu)簡式可知,則該同分異構(gòu)體分子中含有2個-CH2OH,苯環(huán)上的一取代物只有兩種,可以為兩個不同的取代基且處于對位,可以含有為2個-CH2OH、1個-CH3,處于間位或間位且甲基處于2個-CH2OH之間,符合條件的同分異構(gòu)體有:,
故答案為:
(4)②→③為取代反應(yīng),反應(yīng)的方程式為:,
故答案為:;
(5)由除草劑的合成路線可知,與KBH4發(fā)生還原反應(yīng)生成A為,進(jìn)而與SOCl2反應(yīng)生成B為,B發(fā)生取代反應(yīng)生成,與HBr發(fā)生取代反應(yīng)生成D為,D發(fā)生取代反應(yīng)可生成卡巴拉丁,
故答案為:;;HBr;
點(diǎn)評:本題考查有機(jī)物的推斷與合成、同分異構(gòu)體、有機(jī)反應(yīng)類型等,綜合考查學(xué)生的分推理能力,為高考常見題型,注意根據(jù)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式進(jìn)行解答,難度中等.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列說法中不正確的是(  )
A、在非標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1 mol O2的體積也有可能是22.4 L
B、在溫度和壓強(qiáng)一定時,氣態(tài)物質(zhì)的體積主要由氣體分子數(shù)目和分子的大小決定
C、同溫同壓下,0.3 mol N2和0.7 mol O2的體積比為3:7
D、同溫同壓下,相同體積的任何氣體所含有的分子數(shù)目一定相同

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

Na2O2是中學(xué)化學(xué)常用的強(qiáng)氧化劑,除了能與C02、H20反應(yīng)外,還可與其他還原劑如H2、C發(fā)生反應(yīng),某化學(xué)課外興趣小組為探究Na2O2與H2的反應(yīng)情況,設(shè)計了如圖所示裝置進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn).
(1)此裝置中,怎樣檢査除啟普發(fā)生器之外的裝置的氣密性
 

(2)請完成該實(shí)驗(yàn)的有關(guān)操作步驟.
①檢查裝置氣密性;
②開a、b產(chǎn)生氫氣,觀察試管內(nèi)物質(zhì)的顏色變化;
 
;
④加熱過氧化鈉,觀察試管內(nèi)物質(zhì)的顏色變化;
⑤反應(yīng)完全后,
 
;
⑥拆卸裝置.
(3)該裝置中,堿石灰的作用是
 
,啟普發(fā)生器中,欲加快生成氣體的速率,可加人少量
 
溶液.
(4)實(shí)驗(yàn)過程中觀察到(2)中步驟②無明顯變化,步驟④Na2O2熔化后,黃色粉末立即變成白色,干燥管內(nèi)硫酸銅未變成藍(lán)色.則Na2O2與H2反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

有A、B兩容器,均裝入鐵和熱濃硝酸,A容器中有1mol鐵被氧化,B容器中有1mol硝酸被還原,則A、B兩容器中所放出的NO2的物質(zhì)的量之比為
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

已知:將KI、鹽酸、試劑X和淀粉四種溶液混合,無反應(yīng)發(fā)生.若再加入雙氧水,將發(fā)生反應(yīng):H2O2+2H++2I-═2H2O+I2,且生成的I2立即與試劑X反應(yīng)而被消耗.一段時間后,試劑X將被反應(yīng)生成的I2完全消耗.由于溶液中的I-繼續(xù)被H2O2氧化,生成的I2與淀粉作用,溶液立即變藍(lán).因此,根據(jù)試劑X的量、滴入雙氧水至溶液變藍(lán)所需的時間,即可推算反應(yīng)H2O2+2H++2I-═2H2O+I2的反應(yīng)速率.
下表為某同學(xué)依據(jù)上述原理設(shè)計的實(shí)驗(yàn)及實(shí)驗(yàn)記錄(各實(shí)驗(yàn)均在室溫條件下進(jìn)行):
編號往燒杯中加入的試劑及其用量(mL)催化劑開始變藍(lán)時間(min)
0.1 mol?L-1
KI溶液
H2O0.01 mol?L-1
X 溶液
0.1 mol?L-1
雙氧水
1 mol?L-1
稀鹽酸
120.010.010.020.020.01.4
220.0m10.010.0n2.8
310.020.010.020.020.02.8
420.010.010.020.020.05滴Fe2(SO430.6
(1)已知:實(shí)驗(yàn)1、2的目的是探究H2O2濃度對H2O2+2H++2I-=2H2O+I2反應(yīng)速率的影響.實(shí)驗(yàn)2中m=
 
,n=
 

(2)實(shí)驗(yàn)1、3的目的是
 
;實(shí)驗(yàn)1、4的目的是
 

(3)已知,I2與X反應(yīng)時,兩者物質(zhì)的量之比為1:2.按上面表格中的X和KI的加入量,加入V(H2O2)>
 
 mL,才確保看到藍(lán)色.實(shí)驗(yàn)3從開始至反應(yīng)進(jìn)行到2.8min時,此段時間內(nèi)H2O2+2H++2I-═2H2O+I2反應(yīng)速率v(I-)=
 
(保留兩位有效數(shù)字).
(4)實(shí)驗(yàn)1,濃度c(X)~t的變化曲線如圖,若保持其它條件不變,請在答題卡坐標(biāo)圖中,分別畫出實(shí)驗(yàn)3、實(shí)驗(yàn)4,c(X)~t的變化曲線圖(進(jìn)行相應(yīng)的標(biāo)注).
(5)環(huán)境友好型鋁-碘電池已研制成功,已知電池總反應(yīng)為:2Al(s)+3I2(s)═2AlI3(s).含I-傳導(dǎo)有機(jī)晶體合成物作為電解質(zhì),該電池負(fù)極的電極反應(yīng)為:
 
,充電時Al連接電源的
 
極.
(6)綠色化制氫技術(shù)是現(xiàn)代能源工業(yè)的方向,將生物質(zhì)(以C計)與水蒸氣反應(yīng)制取H2.氣化爐相關(guān)反應(yīng)如下表所示:
氣化爐中產(chǎn)生H2
通入水蒸氣,主要化學(xué)反應(yīng):
①C(s)+H2O(g)═CO(g)+H2(g)
△H=+131.6kJ mol-1
②CO(g)+H2O(g)═CO2(g)+H2(g)
△H=-41.2kJ mol-1
③CaO(s)+CO2(g)═CaCO3(s)
△H=-178.3kJ mol-1
氣化爐中總反應(yīng):C(s)+2H2O(g)+CaO(s)═CaCO3(s)+2H2(g)△H=
 
kJ?mol-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

小蘇打(NaHCO3)是食品工業(yè)中一種應(yīng)用最廣泛的疏松劑.資料顯示,小蘇打在潮濕的空氣中開始逐漸分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水.
某化學(xué)興趣小組同學(xué)為了對潮濕空氣中久置的小蘇打樣品進(jìn)行分析,稱取一份31.4g,用酒精燈對其充分加熱,冷卻后稱其質(zhì)量為21.2g,領(lǐng)取一份相同質(zhì)量的樣品,逐滴加入稀硫酸至沒有氣泡產(chǎn)生為止,共收集到氣體7.28L(標(biāo)況).通過計算回答:
(1)加熱后得到的21.2g固體是
 
(填化學(xué)式);
(2)每一份樣品中原有的NaHCO3的質(zhì)量是
 

(3)樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

Na2SO3固體在空氣中久置容易變質(zhì).
(Ⅰ)Na2SO3固體在空氣中變質(zhì)的主要原因,用化學(xué)方程式表示為
 

(Ⅱ)為探究Na2SO3樣品的變質(zhì)情況,現(xiàn)提出以下假設(shè):
假設(shè)1:Na2SO3樣品完全變質(zhì);
假設(shè)2:Na2SO3樣品完全沒有變質(zhì);
假設(shè)3:
 

補(bǔ)充完成以下實(shí)驗(yàn)過程及現(xiàn)象和結(jié)論,完成探究.
實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象和結(jié)論
步驟1:取少許樣品于試管中,加入適量蒸餾水充分溶解,再滴加H2SO4酸化的KMnO4溶液;現(xiàn)象:若KMnO4溶液的紫紅色褪為無色
①結(jié)論:樣品中有
 
離子,假設(shè)1不成立.
②褪色的離子方程式為:
 
步驟2:另取少許樣品于試管中,加入適量蒸餾水充分溶解,再滴加稀HCl,使溶液呈酸性,再滴加適量BaCl2溶液;③現(xiàn)象:若
 

 
;
結(jié)論:假設(shè)2成立.
(Ⅲ)為測定某無水Na2SO3固體樣品的純度,甲同學(xué)設(shè)計了下圖實(shí)驗(yàn).

(1)檢查B裝置氣密性的操作為
 

(2)實(shí)驗(yàn)中待錐形瓶中不再產(chǎn)生氣體后,打開活塞P從導(dǎo)管左端緩緩鼓入一定量的空氣,這樣做的目的是
 

(3)除已稱量的a g Na2SO3樣品外,實(shí)驗(yàn)中還應(yīng)測定的數(shù)據(jù)是
 
處(填圖中字母)裝置實(shí)驗(yàn)前后的質(zhì)量差.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

要使溶液中存在大量的K+、Na+、H+、NO3-和SO42-五種離子,則在蒸餾水中至少溶解幾種物質(zhì)( 。
A、2種B、3種C、4種D、5種

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(1)N2H4的電子式:
 
,
(2)Na2O2的電子式:
 

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同步練習(xí)冊答案