Question

已知X元素的原子K、L層電子數(shù)之和比L、M層電子數(shù)之和多1個(gè)電子，Y元素的原子最外層電子數(shù)比次外層（L層）電子數(shù)少1個(gè)，Z元素的原子核外有3個(gè)電子層，最外層有3個(gè)電子，完成下列問題：

（1）寫出這三種元素的元素符號(hào)：X____________、Y____________、Z____________。

（2）X、Y形成的化合物具有____________鍵。

（3）把X的單質(zhì)放入水中，反應(yīng)現(xiàn)象為____________________________________，高溫灼燒反應(yīng)后的溶液，火焰呈____________色。

（4）當(dāng)2個(gè)Y原子間形成化學(xué)鍵時(shí)要____________（填“放出”或“吸收”）熱量。

（5）Y與Z形成的化合物的化學(xué)式為____________，實(shí)驗(yàn)測(cè)得，當(dāng)此化合物在液態(tài)或固態(tài)時(shí)不導(dǎo)電，溶于水時(shí)能導(dǎo)電，由此判斷該化合物具有____________鍵。

（6）寫出X、Z最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物間反應(yīng)的離子方程式：________________________。

Answer 1

（1）Na  Cl  Al

(2)離子

（3）浮在水面，熔成光亮的小球，四處游動(dòng)，嘶嘶作響  黃

（4）放出

（5）AlCl₃  共價(jià)

（6）Al(OH)₃+OH^-+2H₂O

解析:根據(jù)題意，X元素原子的核外電子層排布為，即為Na元素，Y元素原子的L層為次外層，最外層比次外層少1個(gè)電子，則Y為Cl元素。Z元素原子的核外電子層排布為，則為Al元素。X、Y即Na、Cl形成的化合物NaCl為離子化合物，具有離子鍵。當(dāng)2個(gè)Cl原子間形成共價(jià)鍵時(shí)兩原子都達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，使能量降低，因此要放出熱量�；�合物在液態(tài)時(shí)不導(dǎo)電，此化合物為共價(jià)化合物，所以Y、Z即Cl、Al形成的化合物AlCl₃具有共價(jià)鍵，屬共價(jià)化合物。