已知反應A（g）+3B（g） 2C（g）+D（g），在某段時間內，以A的濃度變化表示的反應速率為2 mol/（L·s），則以C的濃度變化表示的反應速率為
A．1 mol/（L·s）B．3 mol/（L·s）
C．4 tool/（L·s）D．2 mol/（L·s）
C

試題分析：因為反應速率之比是相應的化學計量數(shù)之比，所以根據(jù)反應的化學方程式可知，如果以A的濃度變化表示的反應速率為2 mol/（L·s），則以C的濃度變化表示的反應速率為2 mol/（L·s）×2＝4 mol/（L·s），答案選C。
點評：該題是高考中的常見考點，屬于常識性計算題的考查，難度不大。明確反應速率和化學計量數(shù)的關系是答題的關鍵，有利于培養(yǎng)學生的邏輯思維能力和規(guī)范答題能力。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

一定條件下，在體積為5 L的密閉容器中，氣態(tài)物質A、B、C的物質的量n(mol)隨時間t的變化如圖1所示。已知達平衡后，降低溫度，A的體積百分含量將減小。

(1)根據(jù)上圖數(shù)據(jù)，寫出反應的化學方程式             ；
從反應開始到平衡時的平均速率v(C)=               。
(2)該反應的ΔH          0(填“＞”、“＜”或“=”)。
(3)此反應平衡常數(shù)的表達式為K=          。
(4)該反應的反應速率v和時間t的關系如圖2所示：

①根據(jù)上圖判斷，在t3時刻改變的外界條件是           。
②A的轉化率最大的一段時間是          。
③各階段的平衡常數(shù)如表所示：

K1、K2、K3之間的關系為：            (用“>”、“<”或“=”連接)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

300℃時，將2mol A和2mol B兩種氣體混合于2L密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A(g)+B(g)2C(g)+2D(g)    △H，2min末達到平衡，生成0.8mol D。
(1)在2min末時，A的平衡濃度為_____________，B的轉化率___________，0-2min內D的平均反應速率為_____________。
(2)該反應的平衡常數(shù)表達式為：K=_____________。該溫度下的化學平衡常數(shù)數(shù)值為=____________。
已知350℃時=l，則△H________0（填“>”或“<”）。
(3)在300℃時，將該反應容器壓縮體積為lL。則A的轉化率___________（填“增大”、“減小”或“不變”），原因是__________________。該條件下的平衡常數(shù)為。 則K3________，（填“<”或“>”或“=”）。原因是_______________________。
(4)能判斷該反應是否達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是__________________（多選扣分）。
A．容器中壓強不變         B．混合氣體中c(A)不變
C．(A)=(C)          D．混合氣體密度不變

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某學習小組為了探究 BrO3－+5Br－+6H+=3Br2 +3H2O 反應速率（v）與反應物濃度的關系，在20℃進行實驗，所得的數(shù)據(jù)如下表：
實驗編號
相關數(shù)據(jù)
①
②
③
④
⑤
c(H+)/ mol · L－1
0.008
0.008
0.004
0.008
0.004
c(BrO3－)/ mol· L－1
0.001
0.001
0.001
0.002
0.002
c(Br－)/ mol· L－1
0.10
0.20
0.20
0.10
0.40
v / mol· L－1· s－1
2.4×10-8
4.8×10-8
1.2×10-8
4.8×10-8
v1
 
下列結論不正確的是
A．若溫度升高到40℃，則反應速率增大
B．實驗②、④，探究的是c(BrO3－)對反應速率的影響
C．若該反應速率方程為v ="k" ca(BrO3－)cb(Br－)cc(H+)（k為常數(shù)），則c =2
D．實驗⑤中，v1 =4.8×10-8 mol· L－1· s－1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

汽車尾氣中含有CO、NO2等有毒氣體，對汽車加裝尾氣凈化裝置，可使有毒氣體相互反應轉化為無毒氣體。
（1）汽車尾氣中CO、NO2氣體在一定條件下可以發(fā)生反應：
4CO(g)+2NO2(g)4CO2(g)+N2(g)　ΔH=－1200 kJ·mol－1
①恒溫恒容條件下，不能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是________(填序號)；
A．容器內混合氣體顏色不再變化       B．容器內的壓強保持不變
C．2v逆(NO2)=v正(N2)                  D．容器內混合氣體密度保持不變
②能使該反應的反應速率增大，且平衡向逆反應方向移動的是________(填序號)；
A．及時分離出CO2                                    B．適當升高溫度
C．減小容器體積使體系壓強增大       D．選擇高效催化劑
③對于該反應，溫度不同(T2>T1)、其他條件相同時，下列圖像正確的是________(填序號)；
 
（2）汽車尾氣中CO與H2O(g)在一定條件下可以發(fā)生反應：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH<0；820 ℃時在甲、乙、丙三個恒容密閉容器中，起始時按照右表進行投料，達到平衡狀態(tài)時K=1.0。
起始物質的量
甲
乙
丙
n(H2O)/mol
0.10
0.20
0.20
n(CO)/mol
0.10
0.10
0.20
 
①該反應的平衡常數(shù)表達式為___________；平衡時，甲容器中CO的轉化率=       ；
②平衡時，比較下列容器中CO的轉化率：乙       甲(填“>”、“=”或“<”，下同)；丙       甲。    

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對于可逆反應A(g)+3B(g)2C(g)，在不同條件下的化學反應速率如下，其中表示反應速率最快的是(　　)
A．v (A)=0.5mol·L-1·min-1         B．v (B)=1.2mol·L-1·min-1
C．v (C)=0.4mol·L-1·min-1        D．v (C)="1.1" mol·L-1·min-1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，向容積為2L的密閉容器通入兩種氣體后發(fā)生化學反應，反應中各物質的物質的量變化如圖所示，對該反應的推斷合理的是（ ）

A.該反應的化學方程式為3B+4D=6A+2C
B.反應進行到6s時υ(B)=υ(C)
C.反應進行到6s時，用B表示的平均反應速率為0.05mol·L-1·s-1
D.反應進行到6s時，反應停止了

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對于反應A＋3B＝2C＋D來說，下列反應速率中最快的是  （  ）
A． v（A）＝0.3mol·L－1·min－1     B．v（B）＝0.6mol·L－1·min－1   
C． v（C）＝0.5mol·L－1·min－1     D．v（D）＝0.001mol·L－1·min－1  

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

反應4A(s)+3B(g)＝2C(g)+ D(g)，經2 min，B的濃度減少了0.6 mol/L。對此反應速率的表示正確的是
A．用A表示的反應速率是0.3 mol·L?1·min?1
B．分別用B、C、D表示的反應速率的比值是3﹕2﹕1
C．在2 min末的反應速率，用B表示是0.3 mol·L?1·s?1
D．B和C的反應速率分別表示2 min內各自的消耗量

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