Question

6．常溫下，將V₁ mL pH=12的NaOH溶液與V₂ mL c （H⁺）=0.01mol•L^-1的HF溶液混合，下列說法正確的是
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• A． 若混合后溶液中c（H⁺）＞c（OH^-），則一定有V₁＜V₂
• B． 若V₁=V₂，則二者混合后的溶液中pH＞7
• C． 混合溶液中可能存在：c （ F^-）＞c （H⁺）＞c （Na⁺）＞c（ OH^-）
• D． 二者恰好反應完時，則所得溶液中c（F^-）=c （Na⁺）

Answer 1

分析 常溫下pH=12的NaOH溶液的濃度為0.01mol/L，HF溶液中c（H⁺）=0.01mol•L^-1，則HF溶液的濃度大于0.01mol/L，
A．溶液中c（H⁺）＞c（OH^-），反應后溶液呈酸性，由于HF濃度大于NaOH溶液，無法判斷V₁、V₂大��；
B．V₁=V₂時，HF過量，反應后溶液呈酸性；
C．當加入氫氧化鈉溶液較少時，該關(guān)系可以成立；
D．恰好反應生成是NaF，氟離子水解溶液呈堿性，結(jié)合電荷守恒判斷．

解答 解：常溫下pH=12的NaOH溶液的濃度為0.01mol/L，HF溶液中c（H⁺）=0.01mol•L^-1，則HF溶液的濃度大于0.01mol/L，
A．若混合后溶液中c（H⁺）＞c（OH^-），說明反應后溶液呈酸性，由于HF的濃度大于NaOH，則溶液呈酸性時無法比較V₁、V₂大小，故A錯誤；
B．若V₁=V₂，由于HF為弱酸，其濃度大于NaOH溶液，反應后HF過量，溶液呈酸性，則二者混合后溶液的pH＜7，故C錯誤；
C．當加入少量NaOH溶液時，溶液中可以滿足：c （ F^-）＞c （H⁺）＞c （Na⁺）＞c（ OH^-），故C正確；
D．二者恰好反應完時，反應后溶質(zhì)為NaF，溶液呈堿性，則c （H⁺）＜c（ OH^-）根據(jù)電荷守恒可知：c（F^-）＜c （Na⁺），故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查溶液酸堿性與溶液pH的計算，題目難度中等，明確弱電解質(zhì)的電離特點為解答關(guān)鍵，注意掌握溶液酸堿性與溶液pH的關(guān)系，試題有利于提高學生的分析能力及靈活應用能力．