(12分)零排放、太陽能、綠色光源等高科技點亮2010上海世博。
⑴世博園區(qū)外圍設(shè)置生態(tài)化停車場,有害尾氣被納米光觸媒涂料分解為無毒物質(zhì),汽車尾氣中的下列物質(zhì)屬于由極性鍵形成的非極性分子的是            
a.CO                 b.NO                    c.NO2                                        d.CO2
⑵“一軸四館”中安裝了高亮度節(jié)能的陶瓷金鹵燈,金鹵燈中填充物通常包含Na、81Tl、49In、Sc、I等元素的單質(zhì)或化合物。有關(guān)說法正確的是            。
a.第ⅢA元素鉈和銦,第一電離能Tl小于In
b.元素Sc位于周期表s區(qū)
c.鈉的熔點低,是因為金屬鍵較弱
d.碘的電負性大于氯
⑶世博鍺廣泛采用了冰蓄冷空調(diào)。冰蓄冷空調(diào)采用液態(tài)化合物乙二醇(HOCH2CH2OH)介質(zhì),乙二醇沸點高,是由于                         
⑷上海城區(qū)大規(guī)模集中使用“2l世紀綠色光源”LED半導體照明,LED晶片采廂砷化鎵(GaAs)等材料組成。其中Ga原子在基態(tài)時,其價電子軌道表示式為:                。GaAs的晶胞結(jié)構(gòu)如圖(As位于頂點和面心),晶胞中與As原子等距離且最近的Ga原子有       個。

⑸“東方之冠”(中國館)表面裝有7000多塊紅色鋁板,紅色鋁板為新型氟碳噴涂型材,一種氟碳涂層聚脂(FEP),它的單體為CF3-CF=CF2,該分子中碳原子的雜化方式有:                  
(12分,每格2分)
⑴d     ⑵ac(漏選得1分,多選不給分)     ⑶乙二醇分子間存在氫鍵
     4  (5)sp、sp3(每個1分
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

中學化學教材中有大量數(shù)據(jù),下列為某同學對數(shù)據(jù)的利用情況,其中錯誤的是
A.用溶解度數(shù)據(jù)判斷煮沸Mg (HCO3)2溶液得到的產(chǎn)物是Mg(OH)2而不是 MgCO3
B.用沸點數(shù)據(jù)推測將一些液體混合物用分餾的方法分離開來的可能性
C.利用溶液的pH與7的大小關(guān)系,來判斷任何溫度下溶液的酸堿性
D.用原子(或離子)半徑數(shù)據(jù)推斷某些原子(或離子)氧化性或還原性的強弱

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

A、B、C、D均為短周期不同主族的元素,分別屬于三個不同的周期且原子序數(shù)依次增大。A、C可形成原子個數(shù)比分別為1:1和2:1的兩種化合物。A與B能形成一種使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體X,A與D能形成酸性氣體Y且 D是同周期元素中原子半徑最小的。A、B、C能形成一種離子化合物,其水溶液呈弱酸性。下列說法不正確的是(  )
A.A、C以原子個數(shù)比為1:1形成的化合物的水溶液呈弱酸性
B.A、B、C形成的水溶液呈弱酸性的離子化合物為NH4 NO3
C.A、C、D形成的一種具有強氧化性的物質(zhì)的電子式為
D.A、B形成的一種化合物可以作火箭的燃料

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的說法中正確的是
A.晶體中分子間作用力越大,分子越穩(wěn)定
B.乙醇的沸點比甲醚(CH3—O—CH3)高,主要原因是乙醇分子間能形成氫鍵
C.紅寶石、藍寶石和金剛石都是由碳元素組成的寶石
D.非金屬的最高價含氧酸都具有強氧化性

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

131I是人工放射性核素(核裂變產(chǎn)物),正常情況下自然界中不會存在,日本核泄漏事故釋放的放射性核素中含有這種核素,131I攝入人體后,主要積聚在甲狀腺處對人體造成危害,大劑量情況下會導致甲狀腺腫、甲狀腺結(jié)節(jié)或萎縮等,遠后期的影響會使甲狀腺癌的發(fā)生率增加。下列有關(guān)131I的說法正確的是:
A.131I 的中子數(shù)為131B.131I和127I 互為同位素
C.131I 的質(zhì)子數(shù)為131D.131I的核外電子數(shù)與中子數(shù)相等

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

下列有關(guān)元素或物質(zhì)性質(zhì)的說法正確的是
A.元素的最高正化合價在數(shù)值上一定等于它所在的族序數(shù)
B.同周期主族元素的原子半徑越小,越難失去電子
C.元素的非金屬性越強,它的氣態(tài)氫化物的沸點越高
D.酸性:HClO4>H2SO4>H3PO4>H2SiO3

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素。它們的原子序數(shù)依次增大。其中A、C原子的L層有2個未成對電子。D與E同主族,D的二價陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。F3+離子M層3d軌道電子為半滿狀態(tài)。請根據(jù)以上情況,回答下列問題:(答題時,用所對應(yīng)的元素符號表示)
(1)寫出C原子的價層電子排布圖           ,F(xiàn)位于周期表             區(qū)。
(2)A、B、C的第一電離能由小到大的順序為              。(寫元素符號)
(3)F和質(zhì)子數(shù)為25的M的部分電離能數(shù)據(jù)列于下表
元素
M
F
電離能(kJ·mol-1
I1
717
759
I2
1509
1561
I3
3248
2957
比較兩元素的I2、I3可知,氣態(tài)M2+再失去一個電子比氣態(tài)F2+再失去一個電子難。對此,你的解釋是                       。
(4)晶胞中F原子的配位數(shù)為          ,若F原子的半徑為rcm,則F晶體的密度為   (用含r的表達式表示),該晶胞中原子空間利用率為             
(5)H2S和C元素的氫化物(分子式為H2C2的主要物理性質(zhì)比較如下
 
熔點/K
沸點/K
標準狀況時在水中的溶解度
H2S
187
202
2.6
H2C2
272
423
比任意比互溶
H2S和H2C2的相對分子質(zhì)量基本相同,造成上述物理性質(zhì)差異的主要原因        。

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

關(guān)于元素周期表的下列敘述,不正確的是
A.元素周期表揭示了化學元素間的內(nèi)在聯(lián)系,是化學發(fā)展史上的重要里程碑之一
B.元素周期表中,總共有18個縱行,16個族,過渡元素都為副族元素
C.在周期表中,第ⅡA族元素都為金屬元素
D.X3+的核外電子數(shù)目為10,則X在第三周期第ⅢA族

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

(8分)由以下一些微粒:。其中:
(1)互為同位素的是________和________;
(2)質(zhì)量數(shù)相等,但不能互稱同位素的是________和__________;
(3)中子數(shù)相等,但質(zhì)子數(shù)不相等的是______和____ _、______和___  _。

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