Question

【題目】已知反應：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)；△H=-akJ/mol(a>0)。在一定溫度下，在一個恒壓的密閉容器中充入2mol NO和2mol CO，下列有關該反應說法正確的是

A.反應達到平衡時，放出的熱量為akJ

B.當壓強不再變化時，反應達到平衡狀態(tài)

C.當NO和CO轉化率相同時，反應達到平衡狀態(tài)

D.混合氣體的密度不再變化時，反應達到平衡狀態(tài)

Answer 1

【答案】D

【解析】

A.該反應為可逆反應，反應物不能完全轉化為生成物，達到平衡時，放出的熱量少于akJ，A錯誤；

B.隨反應進行，氣體物質的量減小，由于反應在一個恒壓的密閉容器中，因此當容器內壓強恒不變，不能說明反應到達平衡，B錯誤；

C.反應物NO和CO的起始物質的量相同，變化的物質的量相同，反應進行的過程中轉化率一直相同，當NO和CO轉化率相同時不能說明到達平衡，C錯誤；

D.反應進行的過程中，混合氣體的質量不發(fā)生變化，而氣體物質的量減小，當容器內壓強恒不變，體積不斷變化，氣體的密度也會變化，故當容器中混合氣體的密度不再變化時反應達到最大限度即達到了化學平衡狀態(tài)，D正確；

故合理選項是D。