15．在一密閉容器中發(fā)生反應：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0，如圖表示該反應的速率（v）在某一時間段內的變化．則下列時間段中，SO3的百分含量最高的是（　�。�
A．t0→t1B．t2→t3C．t3→t4D．t3→t5

分析 SO3的百分含量最高，說明平衡向著正向移動程度大，圖中，t2→t3是原平衡逆向移動后建立的平衡，t3→t4和t2→t3兩個時間段內，平衡不變，t5→t6是平衡再次逆向移動后建立的平衡．

解答 解：分析圖象可知，t2→t3是原平衡逆向移動后建立的平衡，SO3的百分含量降低，t3→t4和t2→t3兩個時間段內，SO3的百分含量相同，t5→t6是平衡再次逆向移動后建立的平衡，SO3的百分含量再次降低，所以t0→t1時間段內達到的平衡狀態(tài)下三氧化硫的百分含量最大，
故選A．

點評 本題考查了化學平衡建立的影響因素分析判斷，圖象分析應用是解題關鍵，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．納米二氧化鈦常用于化妝品、功能纖維等領域中，具有良好的紫外線屏蔽作用，下列分散系中的分散質的微粒直徑與納米二氧化鈦具有相同數(shù)量級的是（　�。�
A．NaCl溶液B．Ca（OH）2懸濁液C．Fe（OH）3膠體D．油漆等乳濁液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．將一定量純凈的氨基甲酸銨固體置于密閉容器中，發(fā)生反應：NH2COONH4（s）?2NH3（g）+CO2（g）．該反應的平衡常數(shù)的負對數(shù)（-lgK）值隨溫度（T）的變化曲線如圖所示，下列說法不正確的是（　�。�
A．該反應的△H＞0
B．NH3的體積分數(shù)不變時，該反應一定達到平衡狀態(tài)
C．A點對應狀態(tài)的平衡常數(shù)K（A）=10-2.294
D．30℃時，B點對應狀態(tài)的υ（正）＜υ（逆）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列說法中正確的是（　　）
A．活化分子具有的能量就是活化能
B．增大反應物濃度，可增大活化分子的百分數(shù)，從而使有效碰撞次數(shù)增大
C．無論是吸熱反應還是放熱反應，升高溫度都能增大活化分子百分數(shù)
D．活化分子間的碰撞一定是有效碰撞

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．已知25℃時，溶度積常數(shù)Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11．在25℃時，0.1mol•L-1NH3•H2O溶液（該溶液中只有0.1%的NH3•H2O發(fā)生了電離）與pH=4的鹽酸等體積混合后得到溶液M．則下列說法中錯誤的是（　　）
A．M溶液的pH＞7
B．25℃時，溶度積常數(shù)Ka[NH3•H2O]約為1X10-7
C．25℃時，向M溶液中加少量鹽酸，$\frac{c（N{H}_{4}^{+}）}{（N{H}_{3}•{H}_{2}O）•c（{H}^{+}）}$的比值變小
D．25℃時，向1L0.2mol•L-1NH3•H2O溶液中加入1L0.2mol•L-1MgCl溶液，有Mg（OH）2沉淀產生（混合后溶液的體積變化不計）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．配合物[Ag（NH3）2]OH中，不存在的化學鍵是（　�。�
A．離子鍵B．金屬鍵C．氫鍵D．配位鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列有關氯水的敘述，正確的是（　�。�
A．新制氯水只含有氯分子和次氯酸分子
B．新制氯水可使紫色石蕊試液先變紅后褪色
C．氯水光照時有氣泡逸出，該氣體的主要成分是氯氣
D．氯水放置數(shù)天后，其酸性逐漸減弱

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列與實驗相關的敘述正確的是（　�。�
A．配制溶液時，若加水超過容量瓶刻度，應用膠頭滴管將多余溶液吸出
B．用NaOH溶液洗滌并灼燒鉑絲后，再進行焰色反應
C．用激光筆驗證淀粉溶液的丁達爾現(xiàn)象
D．用潔凈的玻璃棒蘸取碳酸鉀溶液在酒精燈火焰上灼燒，可觀察到明亮的紫色火焰

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．鈷是重要的戰(zhàn)略金屬元素，鈷及其化合物在化工、機械、航空和軍事等部門具有廣泛的應用．以水鈷礦（主要成分為Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、MnO、MgO、CaO等雜質）制取CoC2O4的工藝流程如圖1：

已知：①浸出液含有的陽離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+等；
②部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見表：
　沉淀物　Fe（OH）3　Fe（OH）2　Co（OH）2　Al（OH）3　Mn（OH）2
　完全沉淀的pH　3.7　9.6　9.2　5.2　9.8
回答下列問題：
（1）浸出過程中加入Na2SO3的目的是將Fe3+、Co3+（填離子符號）還原．
（2）向浸出液中加入NaClO3的作用是將Fe2+氧化成Fe3+，反應的離子方程式為ClO3-+6Fe2++6H+═6Fe3++Cl-+3H2O．
（3）浸出液中加Na2CO3調pH至5.2時生成的沉淀為Fe（OH）3 Al（OH）3（填化學式），能夠生成此沉淀的原因是鋁離子、鐵離子能與碳酸根離子發(fā)生雙水解生成沉淀和二氧化碳，反應的離子方程式為：2Al3++3CO32-+3H2O=2Al（OH）3↓+3CO2、2Fe3++3CO32-+3H2O=2Fe（OH）3↓+3CO2↑，從而產生沉淀（用離子方程式結合必要的文字說明）．
（4）“除鈣、鎂”是將溶液中Ca2+與Mg2+轉化為MgF2、CaF2沉淀．
已知Ksp（ MgF2）=7.35×10-ll、Ksp（ CaF2）=1.05×10-10，當加入過量NaF后，所得濾液中$\frac{c（M{g}^{2+}）}{c（C{a}^{2+}）}$=0.7
（5）濾液Ⅱ中加入萃取劑的作用是除去Mn2+，萃取劑對金屬離子的萃取率與pH的關系如圖2所示．使用萃取劑適宜的pH是b（填字母）．
a．接近2.0
b．接近3.0
c．接近4.0．

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