【題目】在一定條件下，在容積不變的密閉容器內(nèi)進行反應：2NO+2CON2+2CO2 △H＜0．曲線a表示NO的轉化率與反應時間的關系，若改變初始條件，使反應過程按照曲線b進行，可采取的措施是

A. 加催化劑 B. 降低溫度

C. 增大NO的濃度 D. 縮小容器體積

【答案】B

【解析】

根據(jù)外因對反應速率和化學平衡的影響分析判斷。

據(jù)圖可知，曲線a、b上轉折點之前為非平衡狀態(tài)，轉折點之后的水平線為化學平衡狀態(tài)，條件改變使反應變慢，且NO平衡轉化率增大，即條件改變使平衡右移。

A項：加入催化劑使化學反應加快，不能使平衡移動。A項錯誤；

B項：降低溫度，使反應變慢，平衡右移。B項正確；

C項：增大NO的濃度，反應變快，平衡右移，NO平衡轉化率減小。C項錯誤；

D項：縮小容器體積即加壓，反應變快，平衡右移，NO平衡轉化率增大。D項錯誤。

本題選B。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高鐵酸鈉(Na2FeO4)（鐵為＋6價）是一種新型的凈水劑，可以通過下述反應制�。�

（1）配平下列化學方程式，并標明電子轉移的方向與數(shù)目：

________Fe(OH)3+________NaOH+________NaClO→________Na2FeO4+________NaCl+________H2O，___________

（2）該反應中還原產(chǎn)物是________（填寫化學式），________元素被氧化，氧化劑的電子式為________。

（3）當反應中有1mol Na2FeO4生成，轉移的電子有________mol.

（4）如果配制250mL 0.1mol/L NaOH溶液，需要稱取________g NaOH固體，所需的儀器有玻璃棒、膠頭滴管、燒杯、________、________。

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【題目】(1) A元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，則該元素的原子核內(nèi)質子數(shù)____。

(2)已知鐵(Fe)原子的核內(nèi)質子數(shù)為26，核外共有4個電子層，最外電子層上的電子數(shù)是2，寫出鐵原子的結構示意圖：_____。

(3) a元素原子M電子層上有6個電子，b元素與a元素的原子核外電子層數(shù)相同，b元素的原子最外層電子數(shù)為1。a、b兩種元素形成的化合物名稱是______。該化合物在無色火焰上燃燒時，火焰呈____色。

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【題目】實驗室需要用480mL0.1molL-1的硫酸銅溶液，以下配制方法正確的是（　　）

A. 稱取膽礬（CuSO4·5H2O），配成500mL溶液

B. 稱取膽礬（CuSO4·5H2O），加入500mL水配成溶液

C. 稱取無水硫酸銅粉末，加入480mL水配成溶液

D. 稱取無水硫酸銅粉末，加入500mL水配成溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】計算填空：

（1）4.5 g水與____ g 硫酸所含的分子數(shù)相等，它們所含氧原子數(shù)之比是____，氫原子數(shù)之比是____。

（2）已知8 g A能與32 g B恰好完全反應，生成22 g C和一定量的D，現(xiàn)將16 g A與70 g B的混合物充分反應后，生成2 mol D和一定量的C，則D的摩爾質量是____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質互為同系物的是

A. 35Cl和37ClB. O2和O3C. C2H6和C5H12D. CH3CH2CH2CH3和CH3CH(CH3)2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說法正確的是

A. 常溫常壓下，11.2L甲烷中含有的共價鍵數(shù)為2NA

B. 1 mol OH－中含有9NA個電子

C. 1L1mol·L－1AlCl3溶液中含有NA個Al3+

D. 3.2g由O2和O3組成的混合氣體中含有的氧原子數(shù)為0.2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】長征5號運載火箭的箭體使用的材料是鋁合金，鋁合金屬于

A.高分子材料B.金屬材料C.非金屬材料D.有機材料

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C. FeO+2HCl＝FeCl2+H20 D. Fe203+3CO2Fe+3C02

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