Question

【題目】現(xiàn)有A、B、C、D、E、F原子序數(shù)依次增大的六種元素，它們位于元素周期表的前四周期。已知B元素L層電子數(shù)為K層上的2倍，D的原子核外存8種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子；E元素與F元素處于同一周期相鄰的族，它們的原子序數(shù)相差3，且E元素的基態(tài)原子有4個(gè)未成對(duì)電子。請(qǐng)回答下列問題：

(1)寫出D原子基態(tài)的價(jià)層電子排布圖：________。

(2)下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是____________(填序號(hào))。

A.二氧化硅的相對(duì)分子質(zhì)量比二氧化碳大，所以沸點(diǎn)：

B.電負(fù)性：

C.與互為等電子體，結(jié)構(gòu)相似，化學(xué)性質(zhì)相似

D.穩(wěn)定性：，是因?yàn)樗�分子間存在氫鍵的緣故

(3)F離子是人體內(nèi)多種酶的輔因子，人工模擬酶是當(dāng)前研究的熱點(diǎn)。向元素F的硫酸鹽溶液中通入過(guò)量的氣體X(X由C、A兩種元素形成的含有10個(gè)電子的微粒)可生成，該離子的結(jié)構(gòu)式為____________(用相關(guān)元素符號(hào)表示)。

(4)某化合物與F(Ⅰ)(Ⅰ表示元素F的化合價(jià)為+1價(jià))結(jié)合形成如圖所示的離子，該離子中碳原子的雜化方式是_______。

(5)已知是直線型分子，并有對(duì)稱性，且分子中每個(gè)原子最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則中σ鍵和π鍵的個(gè)數(shù)比為____。

(6)C元素最高價(jià)含氧酸與硫酸酸性強(qiáng)度相近，原因是_______。

(7)B單質(zhì)的一種同素異形體的晶胞如圖所示：

則一個(gè)晶胞中所含B原子個(gè)數(shù)為_____；其中原子坐標(biāo)參數(shù)為：，，，則c點(diǎn)原子的坐標(biāo)參數(shù)為______。(坐標(biāo)系如圖)

(8)D與F形成離子個(gè)數(shù)比為1:1的化合物晶胞與類似，D離子的配位數(shù)是________；設(shè)該晶胞的棱長(zhǎng)為a pm，則該晶體的密度為________(用相關(guān)字母表示，已知阿伏加德羅常數(shù)為NA)

Answer 1

【答案】 ACD 和 3:4 二者的非金屬性相近（或者從非羥基氧數(shù)目的角度來(lái)作答，只要合理即可） 8 6

【解析】

B元素的L層電子是K層上的2倍，K層只能填2個(gè)電子，則L層填4個(gè)電子，B元素是碳，D的原子核外存在8種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子，則D只能是氧，C為二者中間的氮，E和F為什么相鄰的族序數(shù)卻差3呢？很簡(jiǎn)單，因?yàn)榈?/span>VIII族有三種元素，所以要在第VIII族及其附近來(lái)考慮，結(jié)合E的4個(gè)未成對(duì)電子可知E為鐵，F為銅，再來(lái)分析選項(xiàng)即可。

（1）根據(jù)分析D為氧，其基態(tài)的價(jià)層電子排布圖為；

（2）A．二氧化硅是原子晶體，二氧化碳是分子晶體，不能簡(jiǎn)單地根據(jù)相對(duì)分子質(zhì)量的大小來(lái)判斷熔沸點(diǎn)大小，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．同周期元素從左到右電負(fù)性增強(qiáng)，B項(xiàng)正確；

C．二者確實(shí)互為等電子體，但是只是結(jié)構(gòu)相似，化學(xué)性質(zhì)是有很大差異的，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D．氫鍵是分子間作用力，一般只影響物質(zhì)的熔沸點(diǎn)、溶解度，對(duì)穩(wěn)定性無(wú)貢獻(xiàn)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選ACD；

（3）既然X是一種含氮的氣體，又是10個(gè)電子的微粒，那么只能是氨氣了，因此畫出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式即可；

（4）圖中可以看出，雜環(huán)上的碳原子形成了3個(gè)鍵，沒有孤對(duì)電子，因此是雜化，其它碳原子形成了4個(gè)共價(jià)鍵，因此為雜化；

（5）根據(jù)描述，結(jié)合碳要形成4個(gè)共價(jià)鍵、氮要形成3個(gè)共價(jià)鍵的前提，不難得出氰分子的結(jié)構(gòu)為，因此鍵和鍵的比例為3:4；

（6）元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)，而氮的非金屬性與硫相近，且二者含有的非羥基氧的數(shù)目相同，因此酸性相近；

（7）頂點(diǎn)的原子按算，面心的原子按算，剩下的按1個(gè)算，因此一個(gè)晶胞內(nèi)一共有個(gè)原子；按照坐標(biāo)軸來(lái)看，c原子位于晶胞右表面的面心位置，因此坐標(biāo)為；

（8）氯化鈉中的配位數(shù)為6，既然的結(jié)構(gòu)與氯化鈉類似，其配位數(shù)也為6，我們知道span>1個(gè)氯化鈉晶胞中有4個(gè)和，因此1個(gè)氧化銅中應(yīng)該也有4個(gè)和，根據(jù)，代入數(shù)據(jù)可得，化簡(jiǎn)后得到。