在一定溫度下，容器內某一反應中M、N的物質的量隨反應時間變化的曲線如圖所示，下列表述正確的是(　　)

A．反應的化學方程式為：2MN

B．t2時，正、逆反應速率相等，達到平衡

C．t3時，正反應速率大于逆反應速率

D．t1時，N的濃度是M濃度的2倍


解析　反應的化學方程式為：2NM；t2時，未達到平衡；t3時，M、N的物質的量不再發(fā)生變化，正、逆反應速率相等。

答案　D


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


電解原理在化學工業(yè)中有廣泛應用。下圖表示一個電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過導線與直流電源相連。請回答以下問題：

(1)若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實驗開始時，同時在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則：

①電解池中X極上的電極反應式為____________，在X極附近觀察到的現(xiàn)象是__________________。

②Y極上的電極反應式為______________，檢驗該電極反應產物的方法是_______________________________________。

(2)如要用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO4溶液，則：

①X電極的材料是______________________，電極反應式是_______________________________________________________。

②Y電極的材料是______________________，電極反應式是______________________________________________________。

(說明：雜質發(fā)生的電極反應不必寫出)

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科目：高中化學 來源： 題型：


一種燃料電池中發(fā)生的化學反應為：在酸性溶液中甲醇與氧氣作用生成水和二氧化碳。該電池負極發(fā)生的反應是(aq表示溶液)(　　)

A．CH3OH(g)＋O2(g)===H2O(l)＋CO2(g)＋2H＋(aq)＋2e－

B．O2(g)＋4H＋(aq)＋4e－===2H2O(l)

C．CH3OH(g)＋H2O(l)===CO2(g)＋6H＋(aq)＋6e－

D．O2(g)＋2H2O(l)＋4e－===4OH－

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科目：高中化學 來源： 題型：


Zn－MnO2干電池應用廣泛，其電解質溶液是ZnCl2—NH4Cl混合溶液。

(1)該電池的負極材料是________。電池工作時，電子流向________(填“正極”或“負極”)。

(2)若ZnCl2—NH4Cl混合溶液中含有雜質Cu2＋，會加速某電極的腐蝕，其主要原因是________。欲除去Cu2＋，最好選用下列試劑中的________(填選項字母)。

A．NaOH　　　　　　　　                B．Zn

C．Fe                                  D．NH3·H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：


一定條件下，在密閉容器中充入SO3，發(fā)生化學反應：2SO32SO2＋O2，反應一段時間后，又向其中充入18O2，在重新達到化學平衡狀態(tài)后，18O原子存在于(　　)

A．SO3中　　　　　　　                 B．SO2中

C．O2中                                D．三種物質中都有

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科目：高中化學 來源： 題型：


在2 L容器中3種物質間進行反應，X、Y、Z的物質的量隨時間的變化曲線如圖。反應在t時刻達到平衡，依圖所示：

(1)該反應的化學方程式是___________________________。

(2)反應起始至t，Y的平均反應速率是_________________。

(3)X的轉化率是_____________________________________。

(4)關于該反應的說法正確的是________。

A．到達t時刻反應已停止

B．在t時刻之前X的消耗速率大于它的生成速率

C．在t時刻正反應速率等于逆反應速率

D．在t時刻達到平衡是因為此時反應物總物質的量與生成物總物質的量相等

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科目：高中化學 來源： 題型：


在2 L密閉容器內，800℃時NO(g)和O2(g)反應生成NO2(g)的體系中，n(NO)隨時間的變化如表所示：

時間/s

0

1

2

3

4

5

n(NO)/mol

0.020

0.010

0.008

0.007

0.007

0.007

(1)上述反應________(填“是”或“不是”)可逆反應，在第5 s時，NO的轉化率為________。

(2)下圖中表示NO2變化曲線的是________，用O2表示從0～2 s內該反應的平均速率v＝________。

(3)能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是________。

a．v(NO2)＝2v(O2)

b．容器內壓強保持不變

c．v逆(NO)＝2v正(O2)

d．容器內密度保持不變

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科目：高中化學 來源： 題型：


CaCO3與稀鹽酸反應(放熱反應)生成CO2的量與反應時間的關系如右圖所示。下列結論不正確的是(　　)

A．反應開始4 min內溫度對反應速率的影響比濃度大

B．一段時間后，反應速率減小的原因是c(H＋)減小

C．反應在2～4 min內平均反應速率最大

D．反應在2～4 min內生成CO2的平均反應速率為v(CO2)＝0.06 mol·L－1·s－1

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科目：高中化學 來源： 題型：


核磁共振技術(NMR)已廣泛應用于復雜分子結構的測定和醫(yī)學診斷等高科技領域。已知只有質子數(shù)或中子數(shù)為奇數(shù)的原子核有NMR現(xiàn)象。試判斷下列哪組原子均可產生NMR現(xiàn)象(　　)

A．18O、31P、23Na                        B．27Al、19F、12C

C．7Li、14N、35Cl                        D．4He、24Mg、28Si

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