Question

常溫下，濃度均為0.1mol?L^-1的6種鹽溶液pH如下，下列說法正確的是（　　）

溶質(zhì)	Na2CO3	NaHCO3	Na2SiO3	Na2SO3	NaHSO3	NaClO
pH	11.6	9.7	12.3	10.0	4.0	10.3

• A、電離能力：HCO₃^-＞HSO₃^-＞HClO
• B、結(jié)合H⁺的能力：SiO₃^2-＞CO₃^2-＞SO₃^2-
• C、6種溶液中，Na₂SiO₃溶液中水的電離程度最小
• D、若要增大新制飽和氯水中HClO的濃度，可向其中加入Na₂SiO₃或Na₂SO₃

Answer 1

考點：離子濃度大小的比較,鹽類水解的原理

專題：

分析：A．根據(jù)相同濃度時鹽溶液的pH大小判斷，酸根離子的水解程度越大，則對應酸的酸性越弱；
B．弱酸根離子結(jié)合水電離的氫離子，溶液顯示堿性，所以對應鹽溶液的pH越大，則離子結(jié)合氫離子能力越強；
C.6種鹽溶液都是強堿弱酸鹽，都促進了鹽的水解，溶液的pH越大，溶液中氫氧根離子濃度越大，則水解程度越大，水的電離程度越大；
D．由于次氯酸能夠氧化亞硫酸鈉，導致氯水中次氯酸濃度減小．

解答： 解：A．根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，濃度相同時，6種鹽溶液pH：Na₂CO₃＞NaClO＞Na₂SO₃，根據(jù)越弱越水解可知，離子對應酸的酸性大小為：HSO₃^-＞HClO＞HCO₃^-，則電離能力：HSO₃^-＞HClO＞HCO₃^-，故A錯誤；
B．SiO₃^2-、CO₃^2-、SO₃^2-離子都是弱酸根粒子，水解程度越強，則結(jié)合氫離子能力越強，根據(jù)溶液的pH：Na₂SiO₃＞Na₂CO₃＞Na₂SO₃，則結(jié)合氫離子能力大小為：SiO₃^2-＞CO₃^2-＞SO₃^2-，故B正確；
C.6種溶液中，Na₂SiO₃溶液中的pH最大，硅酸根離子水解程度越大，硅酸根離子的水解促進了水的電離，則硅酸鈉溶液中水的電離程度最大，故C錯誤；
D．亞硫酸鈉能夠與次氯酸發(fā)生氧化還原反應，導致氯水中的次氯酸濃度減小，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查了鹽的水解原理及其影響因素、離子濃度大小比較，題目難度中等，正確理解鹽的水解原理及其影響為解答關(guān)鍵，試題充分考查了學生的分析、理解能力及靈活應用所學知識的能力．