4．下列關(guān)于物質(zhì)的分類或變化說法正確的是（　�。�
A．稀硫酸、NaCl溶液是實(shí)驗(yàn)室常見的強(qiáng)電解質(zhì)
B．二氧化氮經(jīng)加壓凝成無色液體為物理變化
C．Na2O•SiO2是一種簡單的硅酸鹽，可溶于水
D．溴水滴入植物油中振蕩褪色，說明溴被植物油從溴水中萃取出來

分析 A、強(qiáng)電解質(zhì)是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能完全電離的化合物；
B、二氧化氮中存在平衡：2NO2?N2O4；
C、Na2O•SiO2即Na2SiO3；
D、植物油是不飽和的高級(jí)脂肪酸和甘油形成的酯類．

解答 解：A、強(qiáng)電解質(zhì)是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能完全電離的化合物，由于稀硫酸和氯化鈉溶液是混合物，故不是電解質(zhì)，更不是強(qiáng)電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；
B、二氧化氮中存在平衡：2NO2?N2O4，加壓時(shí)，平衡右移，凝結(jié)成無色的四氧化二氮，為化學(xué)變化，故B錯(cuò)誤；
C、Na2O•SiO2即Na2SiO3，是一種簡單的硅酸鹽，可溶于水，故C正確；
D、植物油是不飽和的高級(jí)脂肪酸和甘油形成的酯類，結(jié)構(gòu)中含碳碳雙鍵，故將溴水滴入后能和溴水發(fā)生加成反應(yīng)而使溴水褪色，不是萃取，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了強(qiáng)電解質(zhì)的概念以及平衡的移動(dòng)，應(yīng)注意的是植物油與溴水發(fā)生的是加成而不是萃取．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．A、B、D、R、Q五種短周期主族元素，其原子序數(shù)依次增大，其中A原子核內(nèi)無中子，B與D同周期，R與Q同周期，A與R同主族，D與Q同主族，D元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的三倍，B元素的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為2．請(qǐng)用對(duì)應(yīng)的化學(xué)用語回答下列問題：
（1）Q元素位于元素周期表中第三周期VIA族．
（2）D、R、Q三種元素形成的簡單離子的半徑由大到小的順序是S2-＞O2-＞Na+（用離子符號(hào)表示）．
（3）由A、B兩種元素以原子個(gè)數(shù)比為5：1形成的離子化合物X，X的電子式為．
（4）由A、B元素形成的A2B4可以與O2、KOH溶液形成原電池，該原電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為N2H4+4OH--4e-=N2+4H2O．
（5）由A、D、R、Q四種元素形成的化合物Y（RAQD3）（已知A2QD3的Ka1=1.2×10-2、Ka2=6.3×10-8），則Y溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)閏（Na2+）＞c（HSO3-）＞c（H+）＞c（SO32-）＞c（OH-）；室溫下，向Y溶液中加入一定量的NaOH，使溶液中c（AQD3-）=c（QD32-），則此時(shí)溶液呈堿性（填“酸性”、“堿性”或“中性”）
（6）Fe與D元素可形成Fe2D3、Fe3D4等化合物．向5.2g Fe2D3、Fe3D4、Cu的混合中加入0.5mol/L的硫酸溶液140mL時(shí)，固體恰好完全溶解，所得溶液中不含F(xiàn)e3+．若用過量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的原混合物，固體減少的質(zhì)量為1.12g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．通常人們把拆開1mol某化學(xué)鍵所吸收的能量或形成1mol某化學(xué)鍵所釋放的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能．已知熱化學(xué)方程式：N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol請(qǐng)根據(jù)熱化學(xué)方程式和表中數(shù)據(jù)計(jì)算N≡N鍵的鍵能x約為（　　）
化學(xué)鍵H-HN≡NH-N
鍵能436 kJ/molx391kJ/mol
A．431kJ/molB．946kJ/molC．649kJ/molD．869kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．硫-氨熱化學(xué)循環(huán)制氫示意圖如下：
（1）反應(yīng)1的離子程式為SO2+H2O+2NH3=2NH4++SO32-．
（2）反應(yīng)2能量轉(zhuǎn)化主要方式為太陽能轉(zhuǎn)化為電能再轉(zhuǎn)化為化學(xué)能．
（3）反應(yīng)3中控制反應(yīng)條件很重要，不同條件下硫酸銨分解產(chǎn)物不同．若在400℃時(shí)分解，產(chǎn)物除水蒸氣外還A、B、C三種氣體，A是空氣中含量最多的單質(zhì)，B能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，C能使品紅溶液褪色．400℃時(shí)硫酸銨分解的化學(xué)方程式為3（NH4）2SO4$\frac{\underline{\;400℃\;}}{\;}$4NH3↑+N2↑+3SO2↑+6H2↑．
（4）反應(yīng)4是由（a）、（b）兩步反應(yīng)組成：
H2SO4（l）=SO3（g）+H2O（g），△H=+177kJ•mol-…（a）
2SO3（g）?2SO2（g）+O2（g），△H=+196kJ•mol-1…（b）
①則H2SO4（l）分解為SO2（g）、O2（g）及H2O（g）的熱化學(xué)方程式為：2H2SO4（l）=2SO2（g）+O2（g）+2H2O（g）△H=+550kJ/mol．
②在恒溫密閉容器中，控制不同溫度進(jìn)行SO3分解實(shí)驗(yàn)．以SO3起始濃度均為cmol•L-1，測(cè)定SO3的轉(zhuǎn)化率，結(jié)果如圖，圖中Ⅰ曲線為SO3的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系，Ⅱ曲線表示不同溫度下反應(yīng)經(jīng)過相同反應(yīng)時(shí)間且未達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)SO3的轉(zhuǎn)化率．

i）圖中點(diǎn)X與點(diǎn)Z的平衡常數(shù)K：K（X）＜K（Z）（選填：＞，＜，=）；
ii）Y點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下的反應(yīng)速率：v（正）＞v（逆）（選填：＞，＜，=）；
iii）隨溫度的升高，Ⅱ曲線逼近Ⅰ曲線的原因是：溫度升高，反應(yīng)速率加快，達(dá)到平衡時(shí)間縮短．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列除雜試劑的選擇或除雜操作不正確的是（　�。�
選項(xiàng)括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)除雜試劑除雜操作
AFe（Al）粉NaOH溶液在過量的NaOH溶液中充分反應(yīng)后過濾
BNa2O2（Na2O）固體O2在純氧氣中加熱
CFeCl2（FeCl3）溶液Fe粉加入過量Fe粉，充分反應(yīng)后過濾
DNa2CO3（NaHCO3） 溶液CO2通入過量的CO2
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目的化學(xué)方程式中正確的是（　�。�
A．B．
C．D．

第II卷（非選擇題，共50分）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．天然氣的主要成分甲烷燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式是：
CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H═-889.6kJ/mol
請(qǐng)回答下列問題：
（1）反應(yīng)物能量總和大于（填“大于”、“小于”或“等于”）生成物能量總和．
（2）若1mol甲烷完全燃燒生成二氧化碳和水蒸氣，則放出的熱量＜（填“＞”、“＜”或“=”）889.6kJ．
（3）已知?dú)錃馊紵梢簯B(tài)水的熱化學(xué)方程式是：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-572kJ/mol，則相同質(zhì)量的甲烷和氫氣，完全燃燒生成液態(tài)水，放熱較多的是氫氣．
（4）如圖所示的裝置是由CH4、O2和KOH溶液組成的新型燃料電池．
①該電池的負(fù)極是a（填“a”或“b”）電極，該極的電極反應(yīng)式是CH4+10OH--8e-═CO32-+7H2O．   
②電池工作一段時(shí)間后電解質(zhì)溶液的pH減小（填“增大”、“減小”或“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．對(duì)于反應(yīng)2NO2?N2O4，△H＜0，試根據(jù)如圖圖象判斷t2、t3、t4時(shí)刻采取的措施．

t2、增大反應(yīng)物濃度
t3、減小壓強(qiáng)
t4、加入催化劑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列化合物中不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是（　　）
A．B．CH2═CHCH2OHC．

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同步練習(xí)冊(cè)答案