Question

已知：
①N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4kJ/mol
②2H₂（g）+SO₂（g）?S（g）+2H₂O（g）△H=90.4kJ/mol
③2H₂（g）+CO（g）?CH₃OH（g）△H=-90.8kJ/mol
請回答：
（1）上述變化過程中放出熱量的是

 

（填序號，下同），吸收熱量的是

 

．
（2）4g H₂ （g） 完全反應(yīng)生成甲醇氣體時，△H=

 

 kJ/mol．
（3）生成1mol NH₃ （g） 的反應(yīng)熱為

 

 kJ/mol．

Answer 1

考點：熱化學(xué)方程式

專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化

分析：（1）依據(jù)反應(yīng)的焓變分析，焓變小于0 反應(yīng)放熱，焓變大于0反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；
（2）依據(jù)熱化學(xué)方程式③計算得到；
（3）依據(jù)熱化學(xué)方程式①的定量關(guān)系計算．

解答： 解：（1）①N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4kJ/mol，焓變小于0，反應(yīng)是放熱反應(yīng)；
②2H₂（g）+SO₂（g）?S（g）+2H₂O（g）△H=90.4kJ/mol，焓變大于0，反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；
③2H₂（g）+CO（g）?CH₃OH（g）△H=-90.8kJ/mol，焓變小于0，反應(yīng)是放熱反應(yīng)，
故答案為：①③；②；
（2）2H₂（g）+CO（g）?CH₃OH（g）△H=-90.8kJ/mol，
4g H₂（g） 完全反應(yīng)生成甲醇氣體時放熱90.8kJ；
故答案為：-90.8；
（3）N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4kJ/mol
生成1mol NH₃ （g） 的反應(yīng)熱為-46.2KJ/mol；
故答案為：-46.2；

點評：本題考查了熱化學(xué)方程式的書寫方法和計算應(yīng)用，注意焓變判斷反應(yīng)能量的變化，題目較簡單．