【題目】已知:苯酚與Fe3+在溶液中存在可逆反應(yīng):Fe3+ + 6C6H5OHH3Fe(OC6H5) 6 + 3H+,其中H3Fe(OC6H5) 6顯紫色。實(shí)驗(yàn)如下:

下列說(shuō)法不正確的是:

A. i是空白對(duì)照實(shí)驗(yàn)

B. 向ii中滴加幾滴濃鹽酸,溶液顏色變淺

C. iii、iv中無(wú)色層中的溶劑分別為苯和CCl4

D. 苯酚在苯中的溶解性小于在CCl4中的溶解性

【答案】D

【解析】

A.通過(guò)i觀(guān)察ii iii、iv中發(fā)生的變化,達(dá)到空白對(duì)照的目的,故A正確;B.向ii中滴加幾滴濃鹽酸,增大H+濃度,平衡逆向移動(dòng),H3Fe(OC6H5) 6濃度降低,溶液顏色變淺,故B正確;C.苯的密度比水,CCl4的密度比水大,故iii、iv中無(wú)色層中的溶劑分別為苯和CCl4,故C正確;Diii中加入苯后水溶液層呈淺紫色,而iv中加入CCl4后水溶液層呈紫色,說(shuō)明苯酚更易溶解于苯,導(dǎo)致平衡逆向移動(dòng),水溶液的顏色變淺,即苯酚在苯中的溶解性大于在CCl4中的溶解性,故D錯(cuò)誤;故答案為D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】端炔烴在催化劑存在下可發(fā)生偶聯(lián)反應(yīng),稱(chēng)為Glaser反應(yīng)。2R-C≡C-HR-C≡C-C≡C-R+H2, 該反應(yīng)在研究新型發(fā)光材料、超分子化學(xué)等方面具有重要價(jià)值。下面是利用Glaser反應(yīng)制備化合物E的一種合成路線(xiàn):

回答下列問(wèn)題:

(1)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________,D的化學(xué)名稱(chēng)為________。

(2)①和③的反應(yīng)類(lèi)型分別為________、________

(3)E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______。用1 mol E合成1,4二苯基丁烷,理論上需要消耗氫氣__ mol。

(4)化合物()也可發(fā)生Glaser偶聯(lián)反應(yīng)生成聚合物,該聚合反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。

(5)芳香化合物FC的同分異構(gòu)體,其分子中只有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫,數(shù)目比為31,寫(xiě)出其中3種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_____________________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法正確的是(

A.5.6gFe和足量的鹽酸完全反應(yīng)失去電子數(shù)為0.3NA

B.常溫常壓下,100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為17%H2O2溶液中含氧原子數(shù)目為NA

C.14g晶體硅中含0.5NA個(gè)原子

D.標(biāo)況下,4.48L的水中含有H2O分子的數(shù)目為0.2NA

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】金屬鎵有“電子工業(yè)脊梁”的美譽(yù),鎵及其化合物應(yīng)用廣泛。

(1)基態(tài)Ga原子中有_____種能量不同的電子,其價(jià)電子排布式為_________。

(2)第四周期的主族元素中,基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)與鎵相同的元素有_______(填元素符號(hào))。

(3)三甲基鎵[(CH3)3Ga]是制備有機(jī)鎵化合物的中間體。

①在700℃時(shí),(CH3)3Ga和AsH3反應(yīng)得到GaAs,化學(xué)方程式為____________________

②(CH3)3Ga中Ga原子的雜化方式為__________;AsH3的空間構(gòu)型是________________。

(4)GaF3的熔點(diǎn)為1000℃,GaC13的熔點(diǎn)為77.9℃,其原因是_______________________。

(5)砷化鎵是半導(dǎo)體材料,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。

①晶胞中與Ga原子等距離且最近的As原子形成的空間構(gòu)型為_______

②原子坐標(biāo)參數(shù)是晶胞的基本要素之一,表示晶胞內(nèi)部各原子的相對(duì)位置。圖中a(0,0,0)、b(1,),則c原子的坐標(biāo)參數(shù)為______________。

③砷化鎵的摩爾質(zhì)量為M g·mol-1,Ga的原子半徑為p nm,則晶體的密度為____g·cm-3。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】室溫下,有兩種溶液:①0.01 mol·L-1 NH3·H2O溶液、②0.01 mol·L-1 NH4Cl溶液,下列操作可以使兩種溶液中c(NH4+)都增大的是

A.通入少量HCl氣體 B.加入少量NaOH固體

C.加入少量H2O D.適當(dāng)升高溫度

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】工業(yè)廢水中含有:錳、鉻、鎘等重金屬元素。處理工業(yè)廢水中含有的Cr2O72-CrO42-,常用的方法為還原沉淀法,該法的工藝流程為:

其中第①步存在平衡2CrO42- (黃色)+2HCr2O72- (橙色)+H2O。

(1)寫(xiě)出第①步反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式____________________________________。

(2)關(guān)于第①步反應(yīng),下列說(shuō)法正確的是________。

A.通過(guò)測(cè)定溶液的pH可以判斷反應(yīng)是否已達(dá)到平衡狀態(tài)

B.該反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)

C.強(qiáng)酸性環(huán)境,溶液的顏色為橙色

(3)第②步中,還原0.1 mol Cr2O72-,需要________ molFeSO4·7H2O。

(4)第③步除生成Cr(OH)3外,還可能生成的沉淀為________。

(5)在溶液中存在以下沉淀溶解平衡:Cr(OH)3(s) Cr3(aq)+3OH(aq),常溫下,Cr(OH)3的溶度積Ksp=1032,當(dāng)c(Cr3)降至105 mol/L,認(rèn)為c(Cr3)已經(jīng)完全沉淀,現(xiàn)將第③步溶液的pH調(diào)至4,請(qǐng)通過(guò)計(jì)算說(shuō)明Cr3是否沉淀完全(請(qǐng)寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程):______________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】請(qǐng)將下列物質(zhì)與其對(duì)應(yīng)的性質(zhì)或用途連線(xiàn)。

物質(zhì)與性質(zhì)

物質(zhì)與用途

SO2 黃色固體

NO2 黃綠色氣體

Cl2 紅棕色氣體

S 無(wú)色氣體

氨氣 發(fā)酵粉

過(guò)氧化鈉 漂白粉

碳酸氫鈉 制冷劑

次氯酸鈣 供氧劑

__________________________________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】聚碳酸酯(簡(jiǎn)稱(chēng)PC)是重要的工程塑料,某種PC塑料(N)的合成路線(xiàn)如下:

已知:

i.R1COOR2 + R3OHR1COOR3 + R2OH

ii.R1CH=CHR2R1CHO + R2CHO

(1)A 中含有的官能團(tuán)名稱(chēng)是______。

(2)①、②的反應(yīng)類(lèi)型分別是______、______

(3)③的化學(xué)方程式是______。

(4)④是加成反應(yīng),G的核磁共振氫譜有三種峰,G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是______

(5)⑥中還有可能生成的有機(jī)物是______(寫(xiě)出一種結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式即可)。

(6)⑦的化學(xué)方程式是______

(7)己二醛是合成其他有機(jī)物的原料。L經(jīng)過(guò)兩步轉(zhuǎn)化,可以制備己二醛。合成路線(xiàn)如下:

中間產(chǎn)物1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是______。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】NF3是微電子工業(yè)中常用的一種等離子蝕刻氣體,具有較強(qiáng)的氧化性,工業(yè)生產(chǎn)NF3常用的方法有氣一液反應(yīng)法、氣一固反應(yīng)法和電解法等。

1)氣一液反應(yīng)法中發(fā)生的主反應(yīng)和副反應(yīng)包括:

3F2(g)+NH3(l)=NF3(g)+3HF(l) H1

3F2(g)+NH4HF2(l)=NF3(g)+5HF(l) H2

4F2(g)+2NH3(l)=N2F2(g)+6HF(l) H3

NH3(l)+2HF(l)=NH4HF2(l) H4

H1=_____。部分鍵能數(shù)據(jù)如下表所示,△H3=_____kJ/mol。

化學(xué)鍵

N-N

N=N

NN

H-F

F-F

N-H

N-F

鍵能(kJ/mol

159

456

946

565

153

389

272

2)氣一固反應(yīng)法主要包括兩步反應(yīng):

(NH4)3AlF6(s)+6F2(g)2NF3(g)+8HF(g)+NH4AlF4(s) 反應(yīng)Ⅰ

NH4AlF4(s)+3F2(g)NF3(g)+4HF(g)+ AlF3(s) 反應(yīng)Ⅱ

反應(yīng)I的平衡常數(shù)K1和反應(yīng)II的平衡常數(shù)的關(guān)系是___。若在恒溫、恒容的密閉容器中模擬氣一固反應(yīng)法(固體足量),起始時(shí)F2的濃度為5mol/L,反應(yīng)過(guò)程中容器中壓強(qiáng)一隨時(shí)間變化曲線(xiàn)如圖所示,則前2min的平均反應(yīng)速率v(NF3)=___mol/(Lmin),該溫度下K2=___。

3)電解法是通過(guò)電解含氟的熔融鹽生產(chǎn)NF3,其原理如圖所示。a需要接電源的____(正極負(fù)極”),生成氣體A的電極反應(yīng)是____。

4)用NF3對(duì)多晶硅電子元件進(jìn)行蝕刻時(shí)不會(huì)在電子元件表面形成任何殘留物,其原因是_____。(用化學(xué)用語(yǔ)解釋?zhuān)?/span>

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