Question

【題目】某學(xué)生用0.1500mol/LNaOH溶液測(cè)定某未知濃度的鹽酸，其操作可分解為如下幾步：

A.用蒸餾水洗凈滴定管

B.用待測(cè)定的溶液潤(rùn)洗酸式滴定管

C.用酸式滴定管取稀鹽酸25.00mL，注入錐形瓶中，加入酚酞

D.另取錐形瓶，再重復(fù)操作2-3次

E.檢查滴定管是否漏水

F.取下堿式滴定管用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤(rùn)洗后，將標(biāo)準(zhǔn)液注入堿式滴定管“0”刻度以上2-3cm處，再把堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面至“0”刻度或“0”刻度以下

G.把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶直至滴定終點(diǎn)，記下滴定管液面所在刻度

完成以下填空：

（1）滴定時(shí)正確操作的順序是(用序號(hào)字母填寫)： → →F→ → → →D；___

（2）操作F中應(yīng)該選擇圖中滴定管___(填標(biāo)號(hào))。

（3）滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是___。

（4）滴定結(jié)果如表所示：

滴定次數(shù)	待測(cè)液體積/mL	標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積/mL
		滴定前刻度	滴定后刻度
1	25.00	1.02	21.03
2	25.00	0.60	20.60
3	25.00	0.20	20.19

計(jì)算該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為___(保留4位有效數(shù)字)。

（5）下列操作會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏高的是___。

A.用酸式滴定管向錐形瓶中放鹽酸時(shí)，先仰視后平視讀數(shù)

B.錐形瓶用鹽酸潤(rùn)洗

C.堿式滴定管尖嘴部分在滴定前沒有氣泡，滴定終點(diǎn)時(shí)發(fā)現(xiàn)氣泡

D.達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，仰視讀數(shù)

（6）已知若c(NH4Cl)＜0.1mol·L－1，則pH＞5.1，常溫下若用0.1mol·L－1鹽酸滴定10mL0.05mol·L－1氨水，甲基橙作指示劑，達(dá)到終點(diǎn)時(shí)所用鹽酸的量應(yīng)是___5mL（填“＞”或“<”或“=”）。

Answer 1

【答案】E、A、B、C、G 乙 錐形瓶?jī)?nèi)溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色 0.1200mol/L ABD >

【解析】

(1)根據(jù)中和滴定有檢漏、洗滌、潤(rùn)洗、裝液、取待測(cè)液并加指示劑、滴定等操作排序；

(2)堿性溶液應(yīng)選擇堿式滴定管，酸性、氧化性溶液應(yīng)選擇酸式滴定管，結(jié)合滴定管的構(gòu)造判斷；

(3)如溶液顏色變化且半分鐘內(nèi)不變色，可說(shuō)明達(dá)到滴定終點(diǎn)，酚酞在酸性溶液中為無(wú)色，在堿性溶液中顯紅色；

(4)先判斷數(shù)據(jù)的有效性，然后求出平均值，最后根據(jù)關(guān)系式HCl～NaOH來(lái)計(jì)算出鹽酸的濃度；

(5)根據(jù)c(待測(cè))=分析不當(dāng)操作對(duì)V(標(biāo)準(zhǔn))的影響，以此判斷濃度的誤差；

(6)按照酸堿中和反應(yīng)可知，滴定10mL 0.05molL-1氨水需消耗鹽酸體積為5mL，而c(NH4Cl)＜0.1molL-1時(shí)，溶液的pH＞5.1，結(jié)合甲基橙的變色范圍為3.1-4.4分析判斷。

(1)中和滴定按照檢漏、洗滌、潤(rùn)洗、裝液、取待測(cè)液并加指示劑、滴定等順序操作，則正確的順序?yàn)椋?/span>EAFBCGD，故答案為：E、A、B、C、G；

(2)氫氧化鈉溶液顯堿性，應(yīng)選擇堿式滴定管，堿式滴定管下端是橡皮管，因此乙為堿式滴定管，故答案為：乙；

(3)滴定操作時(shí)眼睛應(yīng)注視錐形瓶中溶液顏色的變化，當(dāng)?shù)渭幼詈笠坏螛?biāo)準(zhǔn)液時(shí)，溶液無(wú)色變淺紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色，即可說(shuō)明達(dá)到滴定終點(diǎn)，故答案為：錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化；錐形瓶?jī)?nèi)溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色；

(4)第一次消耗標(biāo)準(zhǔn)液：21.03=1.02=20.01(mL)；第二次消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積：20.60-0.60=20.00mL；第三次消耗標(biāo)準(zhǔn)液：20.19-0.20=19.99mL，三組數(shù)據(jù)均有效，所以消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積為=20.00mL，該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為=0.1200mol/L；故答案為：0.1200 mol/L；

(5)A．用酸式滴定管向錐形瓶中放鹽酸時(shí)，先仰視后平視讀數(shù)，導(dǎo)致所取待測(cè)液的體積偏大，則滴定消耗的氫氧化鈉溶液的體積偏大，測(cè)得鹽酸的濃度偏高，故A選；B．錐形瓶用鹽酸潤(rùn)洗，導(dǎo)致所取待測(cè)液的體積偏大，則滴定消耗的氫氧化鈉溶液的體積偏大，測(cè)得鹽酸的濃度偏高，故B選；C．堿式滴定管尖嘴部分在滴定前沒有氣泡，滴定終點(diǎn)時(shí)發(fā)現(xiàn)氣泡，導(dǎo)致消耗標(biāo)準(zhǔn)液偏小，則測(cè)定結(jié)果偏低，故C不選；D．達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，仰視讀數(shù)，導(dǎo)致消耗標(biāo)準(zhǔn)液偏大，則測(cè)定結(jié)果偏高，故D選；故答案為：ABD；

(6)現(xiàn)用0.1molL-1鹽酸滴定10mL 0.05molL-1氨水，根據(jù)酸堿中和反應(yīng)原理可知，需消耗鹽酸體積為5mL，依據(jù)題干信息可知，此時(shí)溶液pH值大于5.1，而甲基橙的變色范圍為3.1-4.4，當(dāng)氨水與鹽酸恰好反應(yīng)時(shí)，混合液不變色，故應(yīng)繼續(xù)向其中滴加鹽酸才能變色，所以終點(diǎn)時(shí)所用鹽酸的量大于5mL，故答案為：＞。