1.0mol?L-1的NaCl溶液表示（　　）
A、溶液中含有1mol NaCl
B、1mol NaCl 溶于1L水中
C、58.5g NaCl溶于941.5g水中
D、1L溶液里含有NaCl 58.5g
考點(diǎn)：物質(zhì)的量濃度
專題：物質(zhì)的量濃度和溶解度專題
分析：1mol/L NaCl溶液表示每升溶液中溶有1mol氯化鈉．即1mol氯化鈉溶于水配成1L溶液氯化鈉濃度為1mol/L．根據(jù)c=
n
V
進(jìn)行分析判斷．
解答： 解：A．溶質(zhì)的物質(zhì)的量與溶液體積、溶液濃度有關(guān)，溶液體積未告訴，無(wú)法計(jì)算氯化鈉的物質(zhì)的量，故A錯(cuò)誤；
B.1mol氯化鈉溶于1L水中，溶液的體積不是1L，無(wú)法計(jì)算物質(zhì)的量濃度，故B錯(cuò)誤；
C.58.5gNaCl的物質(zhì)的量為1mol，58.5gNaCl溶于941.5g水中溶液的質(zhì)量為1000g，溶液密度比水大，所以溶液體積小于1L，濃度大于1mol/L，故C錯(cuò)誤；
D.58.5gNaCl的物質(zhì)的量為1mol，溶液體積為1L，氯化鈉溶液濃度為1mol/L，故D正確；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題主要考查學(xué)生對(duì)物質(zhì)的量濃度的理解，難度較小，注意溶質(zhì)的物質(zhì)的量與溶液體積、溶液濃度有關(guān)．加強(qiáng)基礎(chǔ)知識(shí)的掌握理解．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列物質(zhì)中：只存在共價(jià)鍵的是
 
（填序號(hào)，下同），只存在離子鍵的是
 
，既存在離子鍵又存在共價(jià)鍵的是
 
．
①Ar       
②CO2    
③Na2O2
④NaOH
⑤MgCl2    
⑥NH4Cl   
⑦CaO    
⑧HCl．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列敘述不正確的是（　�。�
A、在熔融狀態(tài)下或水溶液中均不導(dǎo)電的化合物，叫做非電解質(zhì)
B、電解質(zhì)，非電解質(zhì)只對(duì)化合物而言，單質(zhì)不在此范疇．
C、易溶于水的物質(zhì)一定是電解質(zhì)
D、硫酸銅溶液不是電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

科學(xué)家發(fā)現(xiàn)的C60是一種新的分子，它具有空心類足球的結(jié)構(gòu)，被稱為“足球分子”．最近科學(xué)家又確認(rèn)存在著另一種“分子足球N60”，它與C60的結(jié)構(gòu)相似，在高溫或機(jī)械撞擊時(shí)，其積蓄的巨大能量會(huì)在一瞬間釋放出來(lái)．下列對(duì)于N60的說(shuō)法中不正確的是（　　）
A、N60易溶于水
B、N60是N2的一種同素異形體
C、等物質(zhì)的量分解吸收的熱量N60＞N2
D、N60是共價(jià)鍵結(jié)合的空心球狀結(jié)構(gòu)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列命名正確的是（　�。�
A、2，3-二甲基-4-乙基戊烷
B、2-甲基-3，4-二乙基戊烷
C、2，5-二甲基-4-乙基己烷
D、2，4-二甲基-3-乙基己烷

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

 
3
2
He 可以作為核聚變材料，下列關(guān)于
 
3
2
He的敘述正確的是（　　）
A、
 
3
2
He 和
 
3
1
H 互為同位素
B、
 
3
2
He 代表有2個(gè)質(zhì)子和3個(gè)中子的氦原子
C、
 
3
2
He 原子核內(nèi)中子數(shù)為2
D、
 
3
2
He 原子核外電子數(shù)為2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

鋅和鋁都是活潑金屬，其氫氧化物均能溶于強(qiáng)酸，又能溶于強(qiáng)堿．但是氫氧化鋁不溶于氨水，而氫氧化鋅能溶于氨水，生成配合物離子（Zn（NH3）4）2+，除去Al3+中的雜質(zhì)Zn2+，最好的方法是（　�。�
A、加入適量的NaOH溶液，過(guò)濾洗滌，再加鹽酸
B、加入過(guò)量的NaOH，過(guò)濾洗滌，再加鹽酸
C、加入適量的鹽酸溶液，過(guò)濾洗滌再加NaOH溶液
D、加入過(guò)量的氨水，過(guò)濾洗滌，再加鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列關(guān)于化學(xué)鍵的說(shuō)法中不正確的是（　�。�
A、化學(xué)鍵是一種作用力
B、非極性鍵不是化學(xué)鍵
C、化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中，反應(yīng)物內(nèi)的化學(xué)鍵斷裂，產(chǎn)物中的化學(xué)鍵形成
D、化學(xué)鍵可以使離子相結(jié)合，也可以使原子相結(jié)合

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

若NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，在3（NH4）2SO4
  △  
.
 
N2+4NH3↑+3SO2↑+6H2O中，當(dāng)有12NA個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí)，以下說(shuō)法正確的是（　�。�
A、有6molS（+6價(jià)）被還原
B、有4molSO2生成
C、有4molN（-3價(jià)）被還原
D、有8mol（NH4）2SO4分解

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