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7.某元素基態(tài)原子3P能級有一個單電子,該元素符號為Al或Cl;3P能級有一個空軌道,該元素符號為Si;3P能級有一對孤對電子,該元素符號為S.

分析 某元素基態(tài)原子3P能級有一個單電子,根據(jù)能量最低原理,基態(tài)原子核外電子排布為:1s22s22p63s23p1或1s22s22p63s23p5;3p能級上有一個空軌道,根據(jù)能量最低原理,基態(tài)原子核外電子排布為:1s22s22p63s23p2;3P能級有一對孤對電子,根據(jù)能量最低原理,基態(tài)原子核外電子排布為:1s22s22p63s23p4,據(jù)此判斷.

解答 解:某元素基態(tài)原子3P能級有一個單電子,根據(jù)能量最低原理,基態(tài)原子核外電子排布為:1s22s22p63s23p1或1s22s22p63s23p5,則該元素為Al或Cl;3p能級上有一個空軌道,根據(jù)能量最低原理,基態(tài)原子核外電子排布為:1s22s22p63s23p2,則該元素為Si;3P能級有一對孤對電子,根據(jù)能量最低原理,基態(tài)原子核外電子排布為:1s22s22p63s23p4,則該元素為S;
故答案為:Al或Cl;Si;S.

點評 本題考查核外電子排布,比較基礎,注意掌握核外電子排布規(guī)律.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

17.為紀念俄國化學家門捷列夫,人們把第101號元素(人工合成元素)命名為鍆.該元素最穩(wěn)定的一定原子為258101Md,該原子的中子數(shù)為( �。�
A.101B.258C.157D.359

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

18.前四周期元素X、Y、Z、W核電荷數(shù)依次增加,核電荷數(shù)之和為58;Y 原子的M層p軌道有3個未成對電子;Z與Y同周期,且在該周期中電負性最大;W原子的L層電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為4:1,其d軌道中的電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為5:2.
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(4)W基態(tài)原子價電子排布圖為,W的最高正價為+7.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

15.如圖所示原電池裝置中,電解質溶液為硫酸,下列有關敘述錯誤的是( �。�
A.鋅做負極發(fā)生氧化反應
B.供電時的總反應為:Zn+2H+=Zn2++H2
C.該裝置可實現(xiàn)化學能轉化為電能
D.溶液中硫酸根離子向Cu極移動

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2.為了加快鋅與稀硫酸的反應制氫氣的速率,下列方法錯誤的是( �。�
A.適當提高硫酸濃度B.將鋅粒變小
C.將硫酸改為濃硫酸D.適當升高溫度

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科目:高中化學 來源: 題型:多選題

12.羰基硫(COS)可作為一種熏蒸劑,能防止某些昆蟲、線蟲的危害.在恒容密閉容器中,將CO和H2S混合加熱并達到下列平衡:CO(g)+H2S(g)?COS(g)+H2(g)    K=0.1,反應前CO的物質的量為10mol,平衡后CO物質的量為8mol,下列說法正確的是( �。�
A.升高溫度,H2S濃度增加,表明該反應是放熱反應
B.通入CO后,正反應速率逐漸增大
C.反應前H2S物質的量為7mol
D.CO的平衡轉化率為80%

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

19.高爐煉鐵中發(fā)生的主要反應為Fe2O3+3CO_2Fe+3CO2,下列有關該反應的說法正確( �。�
A.該反應屬于置換反應B.CO作還原劑
C.Fe2O3發(fā)生氧化反應D.CO被還原

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

16.下表是部分短周期元素的原子半徑及主要化合價,根據(jù)表中信息判斷以下敘述正確的是( �。�
元素代號LMQRT
原子半徑/nmm0.1600.1340.0890.1020.074
主要化合價+2+3+2+6、-2-2
A.L2+與R2-的核外電子數(shù)相等B.L與T形成的化合物具有兩性
C.L和Q金屬性:Q<LD.氫化物的穩(wěn)定性為H2T<H2R

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

17.關于化學鍵的下列敘述中,正確的是( �。�
A.原子或離子間相互的吸引力叫化學鍵
B.共價化合物可能含離子鍵,離子化合物中只含離子鍵
C.構成單質分子的微粒一定含有共價鍵
D.共價化合物內部可能有極性鍵和非極性鍵

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同步練習冊答案
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