Question

【題目】汽車尾氣中，產(chǎn)生NO的反應(yīng)為：N2(g)＋O2(g) 2NO(g)，一定條件下，等物質(zhì)的量的N2(g)和O2(g)在恒容密閉容器中反應(yīng)，如圖曲線a表示該反應(yīng)在溫度T下N2的濃度隨時(shí)間的變化，曲線b表示該反應(yīng)在某一起始條件改變時(shí)N2的濃度隨時(shí)間的變化。下列敘述正確的是( )

A．溫度T下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝

B．溫度T下，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，混合氣體的密度減小

C．曲線b對(duì)應(yīng)的條件改變可能是加入了催化劑

D．若曲線b對(duì)應(yīng)的條件改變是溫度，可判斷該反應(yīng)的ΔH ＜0

Answer 1

【答案】A

【解析】選A。A.根據(jù)圖像可知N2、O2的起始濃度為c0 mol·L－1，平衡濃度為c1 mol·L－1，NO的平衡濃度為2(c0－c1)mol·L－1，則平衡常數(shù)為：[2(c0－c1)]2/c＝，正確；B.容器恒容，氣體的體積不變，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，氣體的總質(zhì)量不變，則混合氣體的密度不變，錯(cuò)誤；C.根據(jù)圖像可知曲線b對(duì)應(yīng)的平衡狀態(tài)，N2的平衡濃度更小，與曲線a相比化學(xué)平衡發(fā)生了移動(dòng)，改變的條件不是加入催化劑，錯(cuò)誤；D.由圖像可知相同時(shí)間內(nèi)曲線b對(duì)應(yīng)的反應(yīng)速率更大，若曲線b對(duì)應(yīng)的條件改變是溫度，則溫度升高，N2的平衡濃度減小，則平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，所以該反應(yīng)的ΔH＞0，錯(cuò)誤。