【題目】向100mLNaOH溶液中通入一定量的CO2氣體，充分反應(yīng)后，再向所得溶液中逐滴加入0.2mol·L-1的鹽酸，產(chǎn)生CO2氣體的體積與所加鹽酸體積之間的關(guān)系如圖所示。下列判斷正確的是

A.所得溶液溶質(zhì)成分的物質(zhì)的量之比為：n(NaHCO3):n(Na2CO3)=2: 1

B.所得溶液溶質(zhì)成分的物質(zhì)的量之比為：(NaOH):n(Na2CO3)=1: 3

C.原NaOH溶液的濃度為0.1mol/L

D.通入CO2體積為448mL

【答案】A

【解析】

本題主要考查關(guān)于NaOH與CO2反應(yīng)的計算。有關(guān)反應(yīng):Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑。

A.由圖象可知，混合物為碳酸鈉和碳酸氫鈉，混合物中滴加鹽酸，由碳酸鈉轉(zhuǎn)化為碳酸氫鈉，消耗25mL鹽酸，則原有碳酸氫鈉消耗100mL-25×2mL=50mL鹽酸，所得溶液的溶質(zhì)成分的物質(zhì)的量之比為n(NaHCO3):n(Na2CO3)=50mL:25mL=2:1，故A正確；

B.根據(jù)A項分析，所得溶液的溶質(zhì)成分為碳酸鈉和碳酸氫鈉，不含氫氧化鈉，故B錯誤；

C.在加入100mL稀鹽酸時，恰好生成氯化鈉溶液，由原子守恒可知，原NaOH溶液的濃度為c==0.2mol/L，故C錯誤；

D.溫度和壓強不確定，通入CO2的體積也無法確定，故D錯誤。

答案：A。

練習冊系列答案
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A.最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Z＞W

B.Y的最高價氧化物的電子式為：

C.W的氣態(tài)氫化物是強酸

D.X、M兩種元素形成的簡單離子半徑大小順序：X＞M

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A.B.C.D.

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【題目】有機化合物J是治療心臟病藥物的一種中間體，分子結(jié)構(gòu)中含有3個六元環(huán)。合成路線如圖：

已知：R1—CHO+ R2—CH2—CHO。

請回答：

（1）已知：A能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，與溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，核磁共振氫譜顯示有4組峰，峰面積之比為1:2:2:1，則A的結(jié)構(gòu)簡式是__。

（2）J的結(jié)構(gòu)簡式是__，G所含官能團的名稱是__。

（3）寫出A與D反應(yīng)生成E的化學方程式__，H→I的反應(yīng)類型是__。

（4）符合下列條件E的酸化產(chǎn)物的同分異構(gòu)體有__種。

①苯環(huán)上有2個取代基②能遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)③能發(fā)生水解反應(yīng)

（5）結(jié)合題中給信息，設(shè)計以C2H4為原料反應(yīng)制備1,3-丁二烯的合成路線___（其他試劑任選）。

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A.電子從負極經(jīng)外電路流向正極

B.已知正極發(fā)生反應(yīng)：+e-→，此過程為還原反應(yīng)

C.負極附近溶液pH會降低

D.電解質(zhì)溶液中的Li+自左向右移動

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【題目】鈦(Ti)被稱為“未來金屬”，廣泛應(yīng)用于國防、航空航天、生物材料等領(lǐng)域。鈦的氯化物有如下轉(zhuǎn)變關(guān)系：2TiCl3TiCl4↑+TiCl2回答下列問題。

(1)某同學所畫基態(tài) Cl-的外圍電子排布圖為，這違反了____________

(2)從結(jié)構(gòu)角度解釋 TiCl3中Ti(III)還原性較強的原因____________。

(3)鈦的氯化物的部分物理性質(zhì)如下表：

氯化物

熔點/℃

沸點/℃

溶解性

TiCl4

-24

136

可溶于非極性的甲苯和氯代烴

TiCl2

1035

1500

不溶于氯仿、乙醚

①TiCl4與TiCl2的晶體類型分別是____________。

②TiCl4與SO42-互為等電子體，因為它們____________相同；SO42-中心原子以3s軌道和3p軌道雜化。

(4)Ti的配合物有多種。Ti(CO)6、Ti(H2O)63+、TiF62-的配體所含原子中電負性最小的是__________；Ti(NO3)4的球棍結(jié)構(gòu)如圖，Ti的配位數(shù)是_____________

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B.圖乙表示V0 mL 0.1 mol·L－1的鹽酸加水稀釋至V mL，溶液的pH隨lg的變化關(guān)系，則a＝2

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