Question

11．下列能說明氯元素的非金屬性比硫元素強的事實是（　　）
①HCl比H₂S穩(wěn)定                     
②HClO氧化性比H₂SO₄強
③HClO₄酸性比H₂SO₄強               
④Cl₂能與H₂S反應生成S
⑤Cl原子最外層有7個電子，S原子最外層有6個電子
⑥Cl₂與Fe反應生成FeCl₃，S與Fe反應生成FeS．

• A． ①②④⑤
• B． ①②③⑥
• C． ①③⑤⑥
• D． ①③④⑥

Answer 1

分析 比較非金屬元素的非金屬性強弱，可根據(jù)單質(zhì)之間的置換反應、對應最高價氧化物的水化物的酸性、氫化物的穩(wěn)定性等角度判斷．

解答 解：①元素的非金屬性越強，對應氫化物的穩(wěn)定性越強，氯化氫比硫化氫穩(wěn)定，可說明氯元素的非金屬性比硫元素強，故錯正確；
②元素的非金屬性越強，對應最高價氧化物的水化物的酸性越強，HClO不是最高價含氧酸，所以不能說明氯元素的非金屬性比硫元素強，故錯誤；
③元素的非金屬性越強，對應最高價氧化物的水化物的酸性越強，HClO₄酸性比H₂SO₄強，可說明氯元素的非金屬性比硫元素強，故正確；
④元素的非金屬性越強，對應單質(zhì)的氧化性越強，氯氣與H₂S能發(fā)生置換反應，說明氯氣的氧化性大于S，元素的非金屬性Cl大于S，故正確；
⑤最外層電子數(shù)多，元素的非金屬性不一定強，如O的最外層電子數(shù)比Cl少，但是O的非金屬性比Cl強，故錯誤；
⑥元素的非金屬性越強，對應的單質(zhì)的氧化性越強，在一定條件下，Cl₂與鐵反應生成FeCl₃，而S與鐵反應生成FeS，說明Cl₂的氧化性大于S，則Cl的非金屬性強，故正確．
故選：D．

點評 本題考查非金屬性的判斷，題目難度不大，注意非金屬性的遞變規(guī)律以及比較非金屬性的角度．