Question

1．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A． 5.6 g 鐵粉與足量水蒸氣反應(yīng)，失去的電子數(shù)為0.3N_A
• B． 制取標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L Cl₂，需轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2N_A
• C． 2.3 g Na在空氣中完全燃燒，失去的電子數(shù)為0.1N_A
• D． 標(biāo)準(zhǔn)狀況下3.36 L HF里含有的原子總數(shù)為0.3N_A

Answer 1

分析 A、求出鐵的物質(zhì)的量，然后根據(jù)鐵和水蒸汽反應(yīng)后變?yōu)?$\frac{8}{3}$價(jià)來(lái)分析；
B、制取氯氣的反應(yīng)中，氯元素的價(jià)態(tài)變化不明確；
C、求出鈉的物質(zhì)的量，然后根據(jù)反應(yīng)后鈉元素為+1價(jià)來(lái)分析；
D、標(biāo)況下HF為液態(tài)．

解答 解：A、5.6g鐵的物質(zhì)的量為n=$\frac{5.6g}{56g/mol}$=0.1mol，而鐵和水蒸汽反應(yīng)后變?yōu)?$\frac{8}{3}$價(jià)，故0.1mol鐵失去$\frac{0.8}{3}$N_A個(gè)電子，故A錯(cuò)誤；
B、制取氯氣的反應(yīng)中，氯元素的價(jià)態(tài)變化不明確，故當(dāng)生成1mol氯氣時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)無(wú)法計(jì)算，故B錯(cuò)誤；
C、2.3g鈉的物質(zhì)的量為0.1mol，故反應(yīng)后鈉元素為+1價(jià)，故0.1mol鈉失去0.1N_A個(gè)，故C正確；
D、標(biāo)況下HF為液態(tài)，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來(lái)計(jì)算其物質(zhì)的量和原子個(gè)數(shù)，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．