下列各組離子中，能在溶液中大量共存的是（　�。�
A、Na+、Cu2+、Cl-、OH-
B、H+、Ca2+、CO32-、NO3-
C、Ba2+、H+、SO42-、NO3-
D、Na+、CO32-、OH-、K+
考點(diǎn)：離子共存問題
專題：離子反應(yīng)專題
分析：如離子之間不發(fā)生反應(yīng)生成沉淀、氣體或弱電解質(zhì)；不發(fā)生氧化還原反應(yīng)或互促水解反應(yīng)，則可大量共存，結(jié)合離子的性質(zhì)解答該題．
解答： 解：A．Cu2+與OH-反應(yīng)生成沉淀而不能大量共存，故A錯(cuò)誤；
B．H+與CO32-反應(yīng)生成氣體和水而不能大量共存，故B錯(cuò)誤；
C．Ba2+與SO42-反應(yīng)生成沉淀而不能大量共存，故C錯(cuò)誤；
D．離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)，可大量共存，故DF正確．
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查離子共存知識(shí)，側(cè)重于元素化合物知識(shí)的綜合運(yùn)用，為高考常見題型，注意把握常見離子的性質(zhì)以及反應(yīng)類型，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

正丁醛是一種化工原料．某實(shí)驗(yàn)小組利用如圖所示裝置合成正丁醛．
發(fā)生的反應(yīng)如下：CH3CH3CH3CH3OH
Na2Cr2O7
H2SO4  △
CH3CH2CH2CHO．
反應(yīng)物和產(chǎn)物的相關(guān)數(shù)據(jù)列表如下：
沸點(diǎn)/℃密度/g?cm-3水中溶解性
正丁醇117.20.8109微溶
正丁醛75.70.8017微溶
實(shí)驗(yàn)步驟如下：
將6.0gNa2Cr2O7放入100mL燒杯中，加30mL水溶解，再緩慢加入5mL濃硫酸，將所得溶液小心轉(zhuǎn)移至B中．在A中加入4.0g正丁醇和幾粒沸石，加熱．當(dāng)有蒸汽出現(xiàn)時(shí)，開始滴加B中溶液．滴加過程中保持反應(yīng)溫度為90～95℃，在E中收集90℃以上的餾分．
將餾出物倒入分液漏斗中，分去水層，有機(jī)層干燥后蒸餾，收集75～77℃餾分，產(chǎn)量2.0g．
回答下列問題：
（1）實(shí)驗(yàn)中，能否將Na2Cr2O7溶液加到濃硫酸中，說明理由
 
．
（2）加入沸石的作用是
 
，若加熱后發(fā)現(xiàn)未加入沸石，應(yīng)采取的正確方法是
 
．
（3）上述裝置圖中，B儀器的名稱是
 
，D儀器的名稱是
 
．
（4）分液漏斗使用前必須進(jìn)行的操作是
 
（填正確答案標(biāo)號(hào)）．
a．潤濕         b．干燥         c．檢漏        d．標(biāo)定
（5）將正丁醛粗產(chǎn)品置于分液漏斗中分水時(shí)，水在
 
層（填“上”或“下”）．
（6）反應(yīng)溫度應(yīng)保持在90～95℃，其原因是
 
．
（7）本實(shí)驗(yàn)中，正丁醛的產(chǎn)率為
 
%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、碳酸氫鈉的水解反應(yīng)：HCO3-+H2O═CO32-+H3O+
B、硝酸銀溶液中滴加過量氨水：Ag++2NH3?H2O=[Ag（NH3）2]++2H2O
C、以銅作電極電解硫酸銅溶液：2Cu2++2H2O
 電解 
.
 
2Cu+O2↑+4H+
D、向明礬[KAl（SO4）2]溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO42-恰好完全沉淀：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al（OH）3↓+3BaSO4↓

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

2011年11月1日，我國自行研制的“長征二號(hào)F”遙八運(yùn)載火箭將“神舟八號(hào)”飛船送入太空預(yù)定軌道，兩天后與“天官一號(hào)”目標(biāo)飛行器實(shí)現(xiàn)成功對(duì)接．偏二甲肼（C2H8N2）和四氧化二氮（N2O4）是長征系列火箭的常規(guī)推進(jìn)劑．請(qǐng)回答下列相關(guān)問題：
（1）偏二甲肼（C2H8N2）與四氧化二氮（N2O4）反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為：C2H8N2+2N2O4═3N2+2CO2+4H2O，該反應(yīng)中的氧化劑為
 
（C2H8N2中N的化合價(jià)-3）．
（2）6g液態(tài)偏二甲肼與足量的液態(tài)四氧化二氮完全反應(yīng)生成氣態(tài)產(chǎn)物，放出Q kJ熱量，則相同條件下1moL偏二甲肼發(fā)生該反應(yīng)能放出的熱量為
 
kJ（選填下列選項(xiàng)的編號(hào)字母）．
A．6Q         B．10Q        C．60Q．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）已知下列反應(yīng)在一定條件下可以發(fā)生：
H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O     
H2O2+2Fe3+=2Fe2++O2↑+2H+
在以上反應(yīng)中Fe2+實(shí)際上起著
 
作用，總反應(yīng)式為
 

（2）I2與Fe2+一樣發(fā)生上述類似反應(yīng)，類比（1）在下面填入配平的合適的化學(xué)反應(yīng)方程式：H2O2+I2=2HIO，
 
，總反應(yīng)式為
 

（3）在硫酸和KI的混合溶液中加入足量的H2O2，放出大量的無色氣體，溶液呈棕色，并可使淀粉變藍(lán)色．有學(xué)生認(rèn)為該反應(yīng)的離子方程式為：H2O2+2I-=O2↑+2H++I2，這個(gè)方程式正確嗎？
 
，理由是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　　）
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L CO2和O2混合氣體中含有的氧原子數(shù)約為NA
B、300 mL 2 mol?L-1蔗糖溶液中所含分子數(shù)為0.6 NA
C、1 L 1 mol?L-1的K2CO3溶液中離子總數(shù)大于3NA
D、常溫常壓下，2.24 L四氯化碳中所含氯原子數(shù)約小于0.4 NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

工業(yè)上由二氧化錳制備高錳酸鉀可分二步進(jìn)行，第一步：二氧化錳與氫氧化鉀共熔并通入氧氣2MnO2+4KOH+O2
 250℃ 
.
 
2K2MnO4+2H2O；第二步：電解錳酸鉀溶液：2K2MnO4+H2O 
 電解 
.
 
 2KMnO4+H2↑+2KOH下列說法敘述正確的是（　�。�
A、氧化性：KMnO4＞K2MnO4＞O2
B、第二步電解時(shí)，KMnO4在陽極區(qū)生成
C、根據(jù)上述過程，每生成1mol KMnO4共轉(zhuǎn)移6mol電子
D、第二步電解時(shí)陰極周圍pH減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鹵代烴分子里的鹵原子易與活潑金屬陽離子結(jié)合，發(fā)生下列反應(yīng)（X代表鹵原子）：
R-X+2Na+X-R′
乙醇溶液
R-R′+2NaX
R-X+NaCN 
乙醇溶液
R-CN+NaX
根據(jù)下列各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系：

請(qǐng)回答下列問題：
（1）A的分子式為
 
；A+HCl的反應(yīng)類型為
 
．
（2）E的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．
（3）B→D的化學(xué)方程式是
 
．C→F的化學(xué)方程式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

高爐煉鐵中發(fā)生的基本反應(yīng)之一如下：
FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）；△H＞0．
（1）下列可以作為判斷該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)依據(jù)的是
 
．
a．高爐內(nèi)壓強(qiáng)不變
b．CO2的生成速率 和 CO的生成速率相等
c．混合氣體中CO2的濃度不變
d．c（CO2）=c（CO）
（2）此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=
 
；
（3）溫度升高平衡常數(shù)K值
 
；（填“增大”“減小”、或“不變”）
（4）已知1100℃時(shí)，K=0.263，此時(shí)測(cè)得高爐中c（CO2）=0.025mol/L，c（CO）=0.1mol/L，在這種情況下，該反應(yīng)
 
（填“是”或“沒有”）處于化學(xué)平衡狀態(tài)，此時(shí)化學(xué)反應(yīng)速率是v正
 
 v逆（填“＜”、“＞”或“=”），其原因是
 
．

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