Question

【題目】磷酸鐵鋰電池在充放電過程中表現(xiàn)出了良好的循環(huán)穩(wěn)定性，具有較長(zhǎng)的循環(huán)壽命，放電時(shí)的反應(yīng)為：LixC6+Li1-xFePO4=6C+LiFePO4。某磷酸鐵鋰電池的切面如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.放電時(shí)有NA個(gè)電子轉(zhuǎn)移，就有1 mol Li+脫離石墨，經(jīng)電解質(zhì)嵌入正極

B.隔膜在反應(yīng)過程中不允許Li+通過

C.充電時(shí)電池正極上發(fā)生的反應(yīng)為：LiFePO4-xe-= Li1-xFePO4+xLi

D.充電時(shí)電子從電源負(fù)極流出經(jīng)銅箔流入陰極材料

Answer 1

【答案】B

【解析】

根據(jù)磷酸鐵鋰電池的切面圖和總反應(yīng)LixC6+Li1-xFePO4=6C+LiFePO4可知，銅箔為負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)式為LixC6-xe-=6C+xLi+，鋁箔為正極，正極反應(yīng)式為Li1-xFeO4+xLi++xe-=LiFePO4，原電池放電時(shí)，電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極，內(nèi)電路中陽(yáng)離子移向正極，陰離子移向負(fù)極；充電時(shí)，裝置為電解池，陰極、陽(yáng)極反應(yīng)式與負(fù)極、正極反應(yīng)式正好相反，根據(jù)二次電池的工作原理結(jié)合原電池和電解池的工作原理分析回答。

A. 原電池放電時(shí)，電解質(zhì)中陽(yáng)離子移向正極，即Li+脫離石墨，每有NA個(gè)電子轉(zhuǎn)移，就有1 mol Li+脫離石墨，經(jīng)電解質(zhì)嵌入正極，A正確；

B. 該原電池中，負(fù)極反應(yīng)式為LixC6-xe-=6C+xLi+，正極反應(yīng)式為Li1-xFeO4+xLi++xe-=LiFePO4，所以隔膜為陽(yáng)離子交換膜，在反應(yīng)過程中只允許Li+通過，B錯(cuò)誤；

C. 放電時(shí)，正極反應(yīng)式為Li1-xFeO4+xLi++xe-=LiFePO4，充電時(shí)，原電池的正極與外加電源正極相接，電極反應(yīng)與原電池正極反應(yīng)相反，即充電時(shí)電池正極上發(fā)生的反應(yīng)為LiFePO4-xe-=Li1-xFePO4+xLi+，C正確；

D. 充電時(shí)電子從外電源負(fù)極→陰極、陽(yáng)極→電源正極，即充電時(shí)電子從電源經(jīng)銅箔流入負(fù)極材料，D正確；

故合理選項(xiàng)是B。